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trabajo de quimica...

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Respuestas al cuestionario Primera práctica. Aspectos fundamentales de la química. 1- Ciencia La ciencia es un sistema ordenado de conocimientos estructurados que estudia, investiga e interpreta los fenómenos naturales, sociales y artificiales. El conocimiento científico se obtiene mediante observación y experimentación en ámbitos específicos 2 Método científico y sus partes.

El Método Científico es un sistema de investigación empleado más que nada en la producción de conocimiento científico, que estipula la medición y el criterio empírico como sus bases indispensables, así como el sometimiento a las pruebas del razonamiento. Esto significa que el método científico es un mecanismo de análisis que permite, en teoría, discernir las experiencias científicas

de

las

que

no

lo

son.

Sin embargo, el modelo tradicional del método científico, como lo propuso Francis Bacon en el siglo XVII comprendía los siguientes pasos: 1. Observación. Se denomina así al paso inicial que comprende fijar los

sentidos en la naturaleza y sus fenómenos, para recabar la información y el contexto necesario para pensar el problema. 2. Inducción. Se intenta extraer el principio fundamental o los elementos de

base del fenómeno observado. 3. Hipótesis. Se elabora una explicación provisional o de trabajo que dé

respuesta a las interrogantes planteadas. 4. Experimentación. Se

intenta

comprobar

la

hipótesis

establecida

mediante la reproducción del fenómeno en un ambiente controlado. 5. Antítesis

o

refutación. Se

intenta

refutar

la

hipótesis

contraejemplo experimental para demostrar su universalidad.

con

un

6. Tesis o teoría. En caso de no poder refutarla, se propone una teoría

científica. De ser refutada, en cambio, o de no ser comprobable experimentalmente, se emplean los resultados para afinar la hipótesis y volver a avanzar. Para muchos una teoría no es más que una hipótesis que no ha podido aún ser refutada.

3¿Qué es química? La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

4 Ramas de la química y un ejemplo de lo que hace cada una Química orgánica La química orgánica es una de las principales ramas de la química, desde la cual se estudian los elementos y compuestos químicos que contienen el carbono (enlaces carbono-carbono o carbono-hidrógeno). Algunos ejemplos de estas sustancias son el metano (CH 4) y el ácido acético (CH3COOH). Entre otras utilidades, la química orgánica permite el estudio y análisis de las bases moleculares de los seres vivos. Química inorgánica La química inorgánica también es una de las ramas más importantes, ya que estudia los elementos y compuestos químicos que no poseen enlaces carbonohidrógeno, así como los ácidos y las bases. Algunos ejemplos de estas sustancias son el agua (H2O) y el óxido férrico (Fe2O3). Bioquímica Estudia la composición, la interacción y las reacciones químicas a nivel molecular de los seres vivos, por tanto, se trata de estudios que se centran en

comprender cómo funcionan los organismos. Esta rama está asociada con los estudios de la genética y la biología molecular. Química analítica Rama de la química que estudia la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos químicos y/o fisicoquímicos. Puede ser cuantitativa y/o cualitativa. La química analítica es ampliamente aplicada en los procesos de control de calidad en las industrias. Fisicoquímica Es la rama de la química que estudia la materia tomando en cuenta tanto sus propiedades físicas y como químicas, lo que posibilita establecer modelos y/o teorías de estudio. Química industrial La química industrial es la rama de la química que orientada a la producción de materiales y productos químicos en un entorno industrial. También se denomina como química industrial a una carrera de Ingeniería enfocada en esta materia. 5 Estados de agregación de la materia. Cuando hablamos de estados de agregación o fases de la materia, nos referimos a las distintas fases o formas en que es posible encontrar la materia conocida (sustancias puras o mezclas) y que dependen del tipo y la intensidad de las fuerzas de atracción entre las partículas que componen dicha materia (tales

como átomos, moléculas,

etc.).

Se conocen principalmente cuatro estados de agregación de la materia: el estado sólido, el estado líquido, el estado gaseoso y el estado plasmático. También existen otros menos frecuentes, como los condensados fermiónicos, pero estas formas no se producen naturalmente en el medio ambiente. Cada uno de los estados de agregación posee características físicas diferentes, como volumen, fluidez o resistencia, a pesar de que no exista una diferencia química real entre un estado y otro. Por ejemplo, el agua sólida (hielo) y el agua líquida (agua) son químicamente idénticas.

Estos procedimientos de transformación de un estado de agregación de la materia a otro suelen ser reversibles, aunque no sin cierto margen de pérdida de la sustancia. Los procesos más conocidos son los siguientes: 

Evaporación. Es el proceso mediante el cual al introducir energía calórica (calor), parte de la masa de un líquido (no necesariamente la totalidad de la masa) se transforma en gas.



Ebullición o vaporización. Es el proceso mediante el cual al suministrar energía calórica, la totalidad de masa de un líquido se transforma en un gas. La transición de fase ocurre cuando la temperatura supera el punto de ebullición del líquido (temperatura a la cual la presión del vapor del líquido se iguala a la presión que rodea al líquido, por tanto, se convierte en vapor).



Condensación. Es el proceso mediante el cual al retirar energía calórica, un gas se transforma en un líquido. Este proceso es contrario a la vaporización.



Licuefacción. Es el proceso mediante el cual al aumentar mucho la presión, un gas se transforma en un líquido. En este proceso, el gas también se somete a bajas temperaturas, pero lo que lo caracteriza es la elevada presión a la que es sometido el gas.



Solidificación. Es el proceso mediante el cual al aumentar la presión, un líquido puede transformarse en sólido.



Congelación. Es el proceso mediante el cual al retirar energía calórica, un líquido se transforma en sólido. La transición de fase ocurre cuando la temperatura toma valores menores que el punto de congelación del líquido (temperatura a la cual el líquido se solidifica).



Fusión. Es el proceso mediante el cual al suministrar energía calórica (calor), un sólido puede transformarse en líquido.



Sublimación. Es el proceso mediante el cual al suministrar calor, un sólido se transforma en gas, sin pasar antes por el estado líquido.



Deposición o sublimación inversa. Es el proceso mediante el cual al retirar calor, un gas se transforma en sólido, sin pasar antes por el estado líquido.

6 Materia y su clasificación.

Sustancias Puras Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. Elemento Los elementos también pueden llamarse sustancias puras simples y están formados por una sola clase de átomos, es decir, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y por lo tanto con las mismas propiedades químicas. Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Son sustancias puras simples todos los elementos químicos de la tabla periódica. A las sustancias formadas por moléculas compuestas por átomos iguales también se les considera elementos, por ejemplo el oxígeno gaseoso, oxígeno molecular o dioxígeno. Compuesto Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas. Una característica de los compuestos es que poseen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad. Los métodos físicos no pueden separar un compuesto, éstos solo pueden ser separados en sustancias más simples por métodos químicos, es decir, mediante reacciones. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrólisis la podemos separar en los elementos que la forman, el oxígeno y el hidrógeno.

Mezcla Una mezcla resulta de la combinación de dos o más sustancias donde la identidad básica de cada una no se altera, es decir, no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse, porque al hacerlo no ocurre ninguna reacción química. Por ejemplo, si se mezcla limadura de hierro con azufre, cada sustancia conserva sus propiedades. La composición de las mezclas es variable, las sustancias que componen a una mezcla pueden presentarse en mayor o menor cantidad. Otra característica de las mezclas es que pueden separarse por métodos

físicos.

En la mezcla de hierro y azufre puede utilizarse la propiedad de magnetismo que presenta el hierro para ser separado del azufre.

7 -¿Qué es un compuesto? Compuesto Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas. Una característica de los compuestos es que poseen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad. Los métodos físicos no pueden separar un compuesto, éstos solo pueden ser separados en sustancias más simples por métodos químicos, es decir, mediante reacciones.

¿Cómo se representan los compuestos? Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras: 1.- Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el

NaCl, el H2O y el CO2 son compuestos binarios; el NaOH y el H 2SO4 son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario. 2.- Teniendo en cuenta las clases de elementos que lo constituyen, se clasifican en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, aun cuando esta división no es taxativa.

9 -¿Que son los elementos? Nos referimos a un cierto tipo de isótonos conocidos, que se distinguen de los demás en su naturaleza y sus propiedades fundamentales. Esto se expresa usualmente mediante símbolos distintos para cada uno.

Los átomos de los distintos elementos químicos son, entonces, distintos entre sí, pero iguales a sí mismos. Es decir que un átomo de hidrógeno (H) y otro de oxígeno (O), por ejemplo, se diferencian el uno del otro en, primero que nada, la cantidad de protones que poseen un su núcleo (o sea, su número atómico): el hidrógeno posee uno solo (1), mientras que el oxígeno posee ocho (8). 10- ¿Cómo se representan los elementos? Se representan por medio de una letra mayúscula, o una mayúscula inicial y la otra minúscula, asociadas al nombre del elemento, aunque a veces no se ve muy claro porque son nombres derivados del griego o del latían, por ej.: ccarbono Nnitrógeno Fflúor Agplata Cucobre Crcromo Auoro Na sodios

Los elementos químicos se representan como el átomo, el núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones van dentro, los electrones afuera, girando de

forma

elíptica

alrededor

del

núcleo.

El número de electrones y protones depende del elemento.

11-¿Qué es una formula química y escriba algunos ejemplos? Se trata de una expresión alfanumérica que se utiliza para indicar la composición de una sustancia química y que se construye a partir de los símbolos

de

sus elementos constituyentes,

afectados

por subíndices

numéricos que informan del número de átomos de cada elemento que entra a formar parte de la sustancia en cuestión. Clorofila C55H72O5N4Mg distribución

Universal

Clorofilab C55H70O6N4Mg SobretodoPlantaeyalgasverdes Clorofilac1 C35H30O5N4Mg 12-¿Qué es el átomo?

Un átomo es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como sustancia

simple (elemento

químico),

y

que puede

intervenir

en

una

combinación química. Su término en griego significa “no divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes suponían que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles. 13- ¿Qué es una molécula?

Se llama molécula a la unión de dos o más átomos mediante enlaces químicos (de los mismos o distintos elementos), formando un conjunto estable. Por ejemplo: la molécula de agua es H20. 14-¿Qué es una mezcla, escriba ejemplos?

Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. Una mezcla heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, como el agua y el aceite o las lámparas de lava. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas: nitrógeno, oxígeno y cantidades menores de otras sustancias. La sal, el azúcar, y numerosas sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogéneas.

15- ¿Qué es una solución, escriba ejemplos? Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química. De

esta

manera,

la

disolución

resultante

de

la

mezcla

de

dos

componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas. Por ejemplo, al disolver azúcar en agua.

16-¿Qué es una propiedad de una sustancia? Las propiedades son las cualidades características, que las distinguen de las demás sustancias.

Las propiedades se

clasifican,

por

un

lado,

en propiedades físicas y químicas, y por el otro, en intensivas y extensivas.

Las propiedades intensivas son aquellas que dependen de la cantidad de sustancia que haya. 17- A que llamamos trasformaciones químicas y físicas y escriba ejemplos de cada uno.

Transformaciones físicas Un cambio físico modifica algunas propiedades de la substancia pero no, hay motivos para suponer que se ha formado una nueva. Por el contrario, en los cambios químicos, conocidos como reacciones, tiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que obliga a suponer que se ha formado una nueva substancia. No existe una delimitación absoluta entre estas dos clases de transformaciones, pues hay diversos procesos que adquieren una significación intermedia Transformaciones químicas Existen muchas transformaciones químicas, pero desde un punto de vista elemental y general pueden considerarse los siguientes tipos de reacciones: Combinación. Es la unión de dos o más elementos o sustancias para formar un único compuesto. La unión de dos elementos para formar una sola sustancia se define por Adición 18- ¿Cuáles son las reacciones más comunes que se presentan en química básica? Y como pueden diferenciar una de otra. ¿Escriba ejemplos? Reacciones de síntesis o adición En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

4. Reacciones iónicas Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.

5. Reacciones de doble sustitución Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.

6. Reacciones de óxido reducción o redox Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.

Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.

7. Reacciones de combustión Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.

8. Reacciones de neutralización Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

9. Reacciones nucleares Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.

10. Reacciones exotérmicas Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emisiones de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética.

11. Reacciones endotérmicas Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos. 19- Que son los símbolos químicos El símbolo químico es una abreviatura del nombre de cada elemento químico descubierto y expresado en la tabla periódica. Los símbolos químicos también ayudan a que todos independientes del idioma que utilicen logren identificar el elemento según el símbolo universal químico dado a cada uno de los elementos

Como también Los símbolos químicos

también son usados para abreviar los elementos que componen una determi...