Resumen: Leyes de los Gases: Formulas PDF

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Formulas Básicas para las Leyes de los Gases, estudio en Fisicoquímica...

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL Facultad De Ciencias Químicas Química y Farmacia Fisicoquímica ESTUDIANTE: Alejandra Sánchez Ripalda DOCENTE: Maria Elena Jimenez Heinert

CEDULA: 0958344996 CURSO: 4° Semestre “1”

TEMA: Resumen: Leyes de los Gases Ecuación General de los Gases

𝑃1 𝑉1 𝑃2 𝑉2 = 𝑇2 𝑇1

Ley de los Gases Ideales

PV = nRT

Condiciones Normales: 

Temperatura: 273 K

=> T



Presión: atm

=> P



Volumen: 22,4 L

=> V



Mol: 1 mol

=> n



Universal de los Gases: 0,082

𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑥 𝑎𝑡𝑚𝑜𝑠𝑓𝑒𝑟𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑥 º𝐾

Constante de Avogadro: 6,023𝑋1023 moléculas o partículas Ley de Avogadro 𝑉1 𝑉2 = 𝑛1 𝑛2

Ley de Boyle – Mariotte 𝑃1 𝑉1 = 𝑃2 𝑉2

Ley de Charles 𝑉1 𝑉2 = 𝑇1 𝑇2

=> R

𝟔,𝟎𝟐𝟑𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒄 𝟏 𝒎𝒐𝒍

Ley de Gay – Lussac 𝑃1

=

𝑇2 𝑃

𝑇1 Densidad de los Gases:



M = masa molecular

 𝑚

m = masa

PV= nRT => PV= 𝑀 RT => PM=



𝑚

𝑉

RT =>

𝑃𝑀

𝑅𝑇

=

𝑚 𝑉

=> 𝒅 =

Ley de Dalton

𝑃𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑃1 + 𝑃2 + ⋯ + 𝑃𝑛

o La Presión parcial: 𝑃𝑎 = 𝑋𝑎 𝑃𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙

Ley de Amagat

𝑉𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑉1 + 𝑉2 + ⋯ + 𝑉𝑛

o El volumen parcial: 𝑉𝑎 = 𝑋𝑎 𝑉𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙

Ley de Graham 𝑀2 𝑉1 = √ 𝑉2 𝑀1 Fracciones Molar: 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 = Volúmenes y Presiones Parciales

𝑃𝑎 𝑉𝑎 = 𝑉𝑇 𝑃𝑇

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

𝑚

𝒅=𝑀

𝑷𝑴

𝑹𝑻

𝑹 = 𝟖, 𝟑𝟏𝟒 Adiabático    

𝛾=

𝐶𝑃

𝑱 𝒎𝒐𝒍 𝒙 𝑲

𝐶𝑉

𝑇1 𝛾 𝑃1 1−𝛾 = 𝑇2 𝛾 𝑃2 1−𝛾

𝑃1 𝑉1 𝛾 = 𝑃2 𝑉2 𝛾

𝑇1 𝑉1 𝛾−1 = 𝑇2 𝑉2 𝛾−1

 𝑊=

𝑛𝑅

1−𝛾

(𝑇2 − 𝑇1 )

Entalpia: ΔHº𝑅 = ∑ 𝑛ΔHº𝑓 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∑ 𝑛ΔHº𝑓 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 Entropía:   

∆𝑆 =

𝑄

𝑇

∆𝑆º𝑟 = ∑ 𝑛 𝑝𝑟𝑜𝑑. 𝑥 𝑆º𝑚 𝑝𝑟𝑜𝑑. − ∑ 𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡. 𝑥 𝑆º𝑚 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡. 𝑇

𝑃

∆𝑆 = [𝐶𝑃 𝑥 ln ( 𝑇2 )] − [𝑅 𝑥 ln ( 2 ) ] 𝑃 1

1

Energía Libre de Gibbs 

Espontaneidad

ΔGº = ΔHº − T x ΔSº

Faraday



− 1 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝐶𝑏𝑠 9,6500

 𝑄=𝐼 𝑥 𝑡

 𝑀=

𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑖𝑐𝑜 #𝑒 − 𝑥 96500

 𝑀=𝐾 𝑥 𝑄

 𝑀=𝐾𝑥 𝐼 𝑥 𝑡

𝑥 𝐼 𝑥 𝑡...