Informe - Leyes de los gases PDF

Preview

Summary

Informe de laboratorio...

Description

Leyes de los gases. Edwin Caballero 1-749-2491, Joel Córdoba 2-746-2491, Joel Jiménez 12-709-61, Keitlyn Martínez 4-803-1929, Licenciatura en Ingeniería Industrial, Centro Regional de Chiriquí, Universidad Tecnológica de Panamá

Resumen A través del laboratorio sobre las leyes de los gases se obtuvo conocimientos sobre la ley combinada, la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac con distintas actividades de aprendizaje con videos educativos en la pre-sesión luego, realizar actividades mediante un simulador para calcular o determinar distintas unidades como la presión, el volumen o la temperatura, por consiguiente una actividad de retroalimentación en línea, y para culminar, la post-sesión que consistía en resolver problemas de aplicación de las leyes de los gases.

Palabras clave Ley combinada, gases, presión, temperatura, partículas.

problemas y usaremos simuladores para comprender de una

1. Introducción Las Leyes de los gases se desarrollaron a fines del siglo

manera más dinámica el concepto de gases.

XVIII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que

se podían

obtener relaciones

entre

la presión,

2. Materiales y métodos

el volumen y la temperatura de una muestra de gas , lo que sería una buena aproximación para todos los gases. Los gases se comportan de manera similar en una amplia variedad de condiciones

porque

todos

tienen moléculas que

Actividad de pre-sesión: -

están

Introducción a las leyes y propiedades de los gases (video)

https://www.youtube.com/watch?

ampliamente espaciadas, y la ecuación de estado para un gas

v=cReAFEURwV

ideal se deriva de la teoría cinética. Las Leyes de los gases

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/

anteriores ahora se consideran casos especiales de la ecuación

521-leyes-de-los-gases-ideales.html (el video se

de los gases ideales , con una o más de las variables

puede configurar al español - Ley de Gases Ideales.

mantenidas constantes.[ CITATION edu1 \l 3082 ], Boyle

-

descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es

A

7.58

min

Después de ver los videos responde la prueba formativa en Microsoft Forms.

inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2, Lo cual tiene

Actividad durante el aula: -

objetivos de la clase (30 minutos)

como consecuencia que, Si la presión aumenta el volumen disminuye y Si la presión disminuye el volumen aumenta [ CITATION qui1 \l 3082 ], en esta actividad se realizaran

Discusión de las actividades de pre-sesión y de los

-

Actividad #1 (30 minutos): Discusión de las leyes de los gases y su relación con la Teoría Cinético Molecular (Ir a la aplicación en el enlace)

-

http://educalab.es/recursos/historico/ficha?

“En la ley Boyle la presión de una cantidad fija de un gas a

recurso=595

temperatura constante es inversamente proporcional al

Actividad #2 Leyes de los Gases (40 minutos):

volumen del gas”. [ CITATION JGS18 \l 6154 ]

Utilice la descripción del uso del simulador y

En la ley de Boyle la temperatura de los gases se mantiene

completa la sección de cada Ley de los Gases

constante.

asignada en el documento Word llamado actividad 2

En resumen, entre la presión sea mayor el volumen

https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-

disminuirá. Se representa de la siguiente manera:

properties/latest/gas-properties_es.html -

Actividad # 3 (15 minutos) Retroalimentación en

P1 V 1=P 2 V 2

línea

“La Ley de Charles nos dice que, a presión constante, el

https://quizizz.com/admin/quiz/5ee0fd0f6923ed001b

volumen ocupado por una masa de gas definida es

63621e/propiedades-y-leyes-de-los-gases

directamente proporcional a su temperatura absoluta”. [ CITATION Riv18 \l 6154 ]

-

Actividad Post Sesión:

Esto quiere decir que si la temperatura del gas aumenta su

Tarea: Ejercicios de aplicación de las Leyes de los

volumen también aumentará. La ley de Charles se representa

Gases

de la siguiente manera:

3. Resultados y discusión Los gases tienen muchas propiedades que los hacen diferentes a otras sustancias. Son muy comprimibles y también se pueden expandir demasiado rápido, esto quiere decir que no

V 1 /T 1 = V 2 /T 2 En la ley combinada de los gases se utilizan todas las variables que los afectan y es representada de la siguiente manera:

tienen forma ni volumen propio y adquieren la forma y volumen del su contenedor.

( P1 V 1) / T 1= ( P2 V 2 ) /T 2

Las moléculas que componen los gases se encuentran siempre en constante movimiento y chocan entre ellas.

La ley de los gases ideales está representada como:

El comportamiento de los gases depende mucho de las características del ambiente en que se encuentran, como lo

PV =nRT

son la presión, la temperatura y el volumen. Para comprender como afectan estas variables a los gases se hicieron muchísimos estudios y gracias a estos se crearon las leyes de los gases. Entre las leyes de los gases se encuentra la Ley de Boyle, Ley de Gay-Lussac, Ley de Charles, Ley combinada de los gases y la Ley de los gases ideales.

Donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante de los gases (0.082 L atm/mol K) y T es la temperatura. Los valores en condiciones normales son: P = 1 atm V = 22.4 L N = 1 mol

T = 273 K

resolver una situación que incluya algún gas debemos tener muy en cuenta las condiciones

En la resolución de los talleres del laboratorio virtual

del ambiente.

estuvimos poniendo en practica todos los conceptos aprendidos utilizando diferentes simuladores para entender como funcionan las leyes de los gases variando temperaturas, presiones y volúmenes y viendo como reaccionaban ante ello y así poder resolver los problemas de aplicación de la postsesión.

4. Conclusiones 

Al culminar la práctica de este laboratorio virtual llegué a concluir mucho mejor como funciona cada ley y su respectiva fórmula, y que, la ley combinada de gases hay que tenerla en consideración siempre al resolver un problema de aplicación de este tema.



Al final de informe podemos diferenciar el papel que toma cada una de las leyes mencionadas en especial la de Boyle que afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.



Las leyes de Charles y Boyle son muy importantes para la química, los conceptos que se debe tener en cuenta siempre es que la presión para demostrar la ley de charle debe ser constante y que la temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser constantes.



Los gases se comportan de una forma muy diferente a otras sustancias, para entender y

REFERENCIAS

ABCCol or .( 1 4dema y ode2 01 9) . Le yd et r a ns f o r ma c i ó ndel o sg a s e s . Obt e ni dodeABC: ht t ps : / /www. a bc . c om. py/ar t i c ul os /l e ye s de t r ans f or mac i onde l os gas e s 10 04 1 75 . ht ml e duc andos e .( s . f . ) . Obt e ni dodee duc andos e : ht t ps : / /www. e duc andos e . c om/l e ye s de l os gas e s / qui mi c as . ne t . ( s . f . ) .Obt e ni dodeht t ps : / /www. qui mi c as . ne t /2 01 5 /0 6/l e ye s de l os gas e s . ht ml Ri vas ,R. M.( 2 01 8 ) . Le y e sdel o sGa s e s .Obt e ni dodeua e me x : ht t p: / /r i . uae me x. mx /bi t s t r e am/handl e /20 . 50 0 . 11 7 99 /6 65 7 7 /s e c me 2 92 97 . pdf ? s e que nc e =1 Sa l da ña , J .( 05demar z ode2 01 8) .Ga s e sI I : Le y e sdel o sg a s e s .Obt e ni dodei qui mi c as :ht t ps : / /i qui mi c as . c om/ga s e s i i l e ye s l os gas e s /...