Resumen PTU Ciencias Química Común PDF

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Ciencias básicas...

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Partícula subatómica

Símbolo

Carga

Masa (u.m.a.)

Descubridor

Ubicación

Electrón Protón Neutrón

ep+ n0

+ 0

1/1840 1 1

J. Thompson E. Goldstein J. Chadwick

Electrósfera Núcleo Núcleo

𝐴 𝑍𝐸 Número Atómico (Z) Número de protones totales en el núcleo de un átomo. Determina el tipo de átomo (elemento). Número Másico (A) Numero de protones + neutrones totales en el núcleo de un átomo. Determina la masa del átomo.

Tipos de Iones Anión Catión Átomo cargado positivamente por un déficit o pérdida de e- Átomo cargado negativamente debido a un exceso de e-s. (Carga indica total de electrones ganados). s. (Carga indica total de electrones perdidos).

Tipos de átomos Isotopos Isobaros Átomos con igual Z y distinto A. Átomos con distinto Z e igual A. Isótonos Isoelectrónicos Átomos con distinto Z y A, pero igual número de neutrones. átomos con igual número de electrones y distinto Z.

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Números Cuánticos

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La configuración electrónica es la distribución de los electrones dentro del átomo según principios que la regulan.

Tabla Periódica: En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos. Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos. La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev. PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.

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GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.

a) GRUPOS A:

b) GRUPOS B:

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Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica Elementos representativos (Grupo A): Terminan en el subnivel s y p.

Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f.

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ENLACE QUÍMICO Unión de dos átomos con el fin de lograr mayor estabilidad completando su último nivel energético (valencia).

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GEOMETRÍA MOLECULAR

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Ley de la conservación de la masa (Lavoisier) Ley de las proporciones definidas o constantes (Proust) Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

En todas las reacciones químicas, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, por lo tanto, la materia se conserva. Cuando dos o ms elementos se combinan para formar un compuesto, la proporción de las masas de los elementos que reaccionan tiene siempre un valor definido y constante Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar, en cada caso, un compuesto distinto, estn en la relación de números enteros sencillos, es decir, 1 : 1, 2 : 1, 1 : 3, etc.

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo n úmero de partículas (tomos, molculas o iones) que tomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Tambin puede decirse que un mol de una sustancia es la cantidad de la misma que contiene 6,023 ⋅ 1023 partículas (molculas, tomos, iones, etc.). El número 6,023 · 1023 recibe el nombre de número de Avogadro, NA. Las masas atmicas que se obtienen por comparación con la unidad de masa se denominan masas atómicas relativas. La masa atómica relativa de un elemento es un número que indica cuntas veces es mayor la masa de un tomo que la unidad de masa atómica (uma). La masa molecular indica cuntas veces es mayor la masa de una molcula que la unidad de masa atómica (uma). Este trmino debe utilizarse solo para las sustancias que existen en forma de molculas discretas. Para los compuestos iónicos y otros que no forman molculas se debe utilizar la expresión masa fórmula. Para calcular la masa molecular se multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de tomos presentes en la fórmula y luego se suman estos productos. La masa molar de un elemento corresponde a la masa, expresada en gramos, de un mol de tomos de ese elemento, y es numricamente igual a su masa atómica (en uma). Su unidad es g/mol.

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El balanceo de ecuaciones es un mtodo que permite igualar la cantidad de moles o molculas y tomos de las sustancias que intervienen en una reacción, pues dicha cantidad debe ser igual en reactantes y en productos, según la ley de conservación de la materia. Los coeficientes estequiomtricos se anteponen a la representación química de cada sustancia.

Las disoluciones son mezclas homogneas de dos o ms sustancias, cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Son mezclas íntimas a escala molecular, porque en el proceso de formación de la mezcla las interacciones se producen entre iones y molculas individuales o entre molculas de cada uno de los componentes. En una disolución, el o los componentes que se encuentran en menor cantidad se llaman solutos, y el compo- nente que se halla en mayor proporción se denomina disolvente.

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Las suspensiones son mezclas formadas por una sustancia líquida y sustancias sólidas poco solubles. Son traslúcidas, el tamao de las partículas es grande y se separan por decantación o filtración. El polvo en suspensión acuosa es un ejemplo.

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Las emulsiones son uniones heterogneas de líquidos inmiscibles, como el agua y el aceite.

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Los coloides son mezclas heterogneas, conocidas tambin como dispersiones coloidales, que poseen propiedades de diso- luciones y de suspensiones. La niebla, el humo y la gelatina son dispersiones coloidales.

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La solubilidad, s, es la mxima cantidad de sustancia que se puede disolver a una temperatura dada en una cierta cantidad de disolvente para formar una disolución estable. Cuando se ha disuelto el mximo de soluto en un volumen determinado de disolvente se dice que la disolución est saturada, no admite ms soluto.

Unidades Físicas de Concentración

Unidades Químicas de Concentración

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𝑴𝟏 𝒙 𝑽𝟏 + 𝑴𝟐 𝒙 𝑽𝟐 𝑽𝟏 + 𝑽𝟐

Propiedad Coligativa

Fórmula

Disminución de presión de vapor Aumento del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Presión Osmótica

Pv solución = Pv solvente x Xsolvente ∆t = Kebulloscópica x molalidad ∆t = Kcrioscópica x molalidad 𝜋=MxRxT

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