Resumenes DE Fisica DE LOS Gases PDF

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un resumen de la fisica de los gasas de la materia de biofisica...

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22787 | JUAN DAVID PEREZ POSADAS

INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE TAMAULIPAS DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE MEDICINA FUNDAMENTOS DE QUÍMICA PARA MEDICINA RESÚMENES DE TODOS LOS TEMAS

INTEGRANTES 22787 | JUAN DAVID PEREZ POSADAS [email protected] en Médico Cirujano (Plan 2013)

ASESOR: Dra. Karen Virdiana Ramírez Martínez

ALTAMIRA, TAMAULIPAS. Agosto 2021

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INDICE INTRODUCCION DE FISICA DE LOS GASES – 3 DESARROLLO DE FISICAS DE LOS GASES – 4 – 6 CONCLUSIÓN DE FISICAS DE LOS GASES – 6 PRESION ATMOSFERICA – 7 INTRODUCCION A LA PRESION ATMOSFERICA- 7 DESARROLLO DE LA PRESION ATMOSFERICA -7/8 CONCLUSION DE LA PRESION ATMOSFERICA- 8 INTRODUCCION A LA PRESION HIDROSTATICA – 9 DESARROLLO A LA PRESION HIDROSTATICA- 9/10 CONCLUSION A LA PRESION HIDROSTATICA – 10 INTRODUCCION A LA PRESION DEL VAPOR- 11 DESARROLLO DE LA PRESION DEL VAPOR 11-12 CONCLUSION DE LA PRESION DEL VAPOR 12

BIBLIOGRAFIAS- 13

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INTRODUCCIÓN En este resumen veremos todas las cualidades de los gases, como es su comportamiento, me gustaría primero dar a conocer primero cual es su importancia, para así se nos haga más fácil hablar sobre el tema Los gases son importantes porque: Para empezar el aire es una mezcla de gases disponibles en la atmósfera terrestre e indispensable para la vida. Tanto la composición de la Tierra como su atmósfera cambian a través del tiempo y tienen las condiciones necesarias para la vida. También en la medicinal: Se utilizan, por ejemplo, para el soporte respiratorio, como agentes anestésicos, y para diagnosticar y tratar diversas patologías. Además, los gases medicinales se utilizan para el funcionamiento y calibración de los equipos médicos que pueda haber en un hospital o un centro de salud. Bueno ya que, ya tenemos bien en claro lo importante que son los gases para nosotros y para nuestro planeta, ahora pasemos de lleno con la información del tema.

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DESARROLLO Empecemos con las generalidades de los gases, las cuales son las siguientes: • • • •

Toma la forma y volumen del recipiente que los contiene En un mismo recipiente se mezclan de manera uniforme Son menos densos que los sólidos y líquidos No tiene olor ni color

Ahora hay que comprender ¿A que llamamos un gas? Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Estos tienen las propiedades de moléculas libres se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene. pueden comprimirse fácilmente. Existen distintas variables que afectan a la hora de medir un gas, estas son: Temperatura que se mide en °C y K Volumen que se mide en L y m3 Presión que se mide Atm, mmHg o Torr, Pa, Bar Cantidad de sustancia que se mide en moles Los principios fundamentales que rigen a los gases 1. 2. 3. 4.

La materia son partículas muy pequeñas Estas partículas tienen energía cinética La temperatura aumenta la energía aumenta Transfieren energía al chocar 5. Las partículas pueden tener energía

LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Mariotte El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Constantes

• • • •

P1 = Presión inicial P2 = Presión Final V1 = Volumen inicial V2 = Volumen final

FORMULA:

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Ley de charles: Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Constantes • • • • •

V1 = Volumen inicial V2 = Volumen finalT1 = Temperatura Inicial T1 = temperatura inicial T2 = Temperatura Final K2 = Constante de proporcionalidad

FORMULA:

Ley de Gay-Lussac: La presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Constantes

• • • • •

P1 = Presión inicial P2 = Presión final T1 = Temperatura Inicial T2 = Temperatura Final K3 = Constante de proporcionalidad

FORMULA:

Ley Combinada Una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas Constantes

• • • • • • •

P1 = Presión inicial P2 = Presión final V1 = Volumen inicial V2 = Volumen final T1 = Temperatura Inicial T2 = Temperatura Final K = Constante

FORMULA:

Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

• • • •

Constantes V1 = Volumen inicial V2 = Volumen final n = número de moles en el gas K = Constante

FORMULA:

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Ley del gas ideal Las moléculas de un gas ideal no se atraen o repelen entre ellas y las moléculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno. Constantes Fórmula

• • • • •

P = Presión del gas V = Volumen T = Temperatura Inicial R = Constante del gas ideal n = Número d

FORMULA:

ley de dalton La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases. Constantes

• •

Ptotal = Presión total P1... = Presión parcial

FORMULA:

CONCLUSIÓN La importancia de los gases radica en que literal vivimos gracias a ellos, en el aire que respiramos, algunas maquinarias que usamos en nuestro día día, aquí podemos concluir que el estado gaseoso tiene sus moléculas dispersas y muy alejadas unas de las otras, no tiene ni forma, ni volúmenes definidos y ocupa todo el volumen disponible. Este estado depende de las condiciones de temperatura, presión y volumen, la densidad de los gases es menor a la del estado sólido y líquido.

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LA PRESIÓN ATMOSFERICA INTRODUCCIÓN Aquí veremos todo lo relacionado con la presión atmosférica y más, pero antes de todo esto tenemos que saber, el porque esta es tan importante para nosotros, Así pues, conocer la presión atmosférica es esencial para predecir el tiempo y sus variaciones futuras. Es un buen complemento para la medición de la temperatura ambiente y la humedad. De esta manera, la información local se complementa con más datos globales que permiten comprender las variaciones meteorológicas y anticipar el tiempo que va a hacer. Aparte de los meteorólogos, muchas personas tienen interés en aprender sobre la presión atmosférica, consultar mapas de presión o una estación meteorológica

DESARROLLO Primero definamos que es la atmosfera, para así poder entender, que es la presión atmosférica Presión = Fuerza por unidad de superficie Atmósfera = Capa gaseosa que envuelve la Tierra y mantiene unida al planeta por fuerza de gravedad La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera que rodea la tierra sobre todos los objetos que se hallan en contacto con ella. El planeta tierra está formado por: -

Presión sólida → La tierra

-

Presión líquida → El agua

-

Presión gaseosa → La atmósfera

El valor de la presión atmosférica sobre el nivel del mar es de 1013,25 hPa.

Factores que influyen en la presión atmosférica altura humedad Mayor altura= menor presión Mayor humedad=menor altura Menor altura= mayor presión Menor humedad= mayor altura

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Temperatura Mayor altura=menor temperatura Menor altura= mayor temperatura

Pascal (Pa) 22787 | JUAN DAVID PEREZ POSADAS

Hectopascal (hPa) Milibares (mb)

SE MIDE EN

Como se mide la presión atmosférica MEDICIÓN ●

Barómetros de Mercurio

●

Barómetros Aneroides o Electrónicos

Torricellis (Torr) Pa = p.g.h

LEYES DE LA PRESIÓN ATMOSFERICA

Valor normal = ○

101,325 Pa

○

1013,2 hPa

○

1.013,2 mb

Tampico = 1012 - 1014 mb

DENSIDAD DEL AIRE Relación entre la masa y el volumen del aire

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Milímetros de mercurio (mm Hg)

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● Valor = 1,225 kg/m ● A nivel del mar y a 15º C D= MASA / VOLUMEN

LA LEY DE BOYLE MARIONETTE ●

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●

La densidad del aire es proporcional a la presión bajo la cual se encuentra Si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta

CONCLUSION La presiona atmosférica podemos concluir con que es la fuerza del la atmosfera que aplica sobre la tierra, esta puede afectarnos de distintas maneras, esta puede variar dependiendo de distintos factores como la altura, esta puede afectarnos, ya que nuestro cuerpo esta acostumbrado a cierta presión, y cuando viajamos esta puede cambiar así haciéndonos sentir dolores de cabeza, sangrado de oídos, etc. por eso es importante saber sobre la presión atmosfera.

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PRESION DEL AGUA/ HIDROESTATICA INTRODUCCION HIDROSTÁTICA, es la rama de la mecánica de fluidos que se En este resumen veremos todo lo relacionado con la con la Presión hidrostática, hablaremos de la importancia y sus características, pero antes debemos saber que es la hidrostática La hidrostática es la encarga de estudiar el comportamiento de los fluidos en reposo, es decir en los que no intervienen fuerzas que alteren su movimiento o posición. Los fluidos son cuerpos que por sus propiedades pueden adaptarse a la forma del recipiente que los contiene. Dada la anterior definición entonces los gases y los líquidos representan ejemplos claros de fluidez. Dentro de las características de los fluidos, están la compresibilidad, viscosidad, conductividad térmica, tensión superficial y las energías asociadas. Esta tiene una gran relevancia, ya que modela las ideas acerca del comportamiento de los fluidos como el agua y el oxígeno, esenciales en la vida de ser humano.

DESARROLLO Ahora que ya conocemos lo que es la hidrostática, veamos lo que es la presión hidrostática: La presión hidrostática es la presión que se somete un cuerpo sumergido en un fluido, debido a la columna de líquido que tiene sobre él. Partiendo de que en todos los puntos sobre el fluido se encuentran en equilibrio, la presión hidrostática es directamente proporcional a la densidad del líquido, a la profundidad y a la gravedad. La ecuación para calcular la presión hidrostática en un fluido en equilibrio es:

donde r es la densidad del fluido, g es la gravedad y h es la altura de la superficie del fluido Por tanto, la presión será tanto mayor cuanto más denso sea el fluido y mayor la profundidad y, además, la diferencia de presión hidrostática entre dos puntos de un fluido sólo depende de la diferencia de altura que existe entre ellos.

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La presión hidrostática se rige principalmente por el principio de pascal, que establece lo siguiente: “Presión que se ejerce sobre un líquido encerrado en un recipiente se transmite con la misma intensidad a todos los puntos del líquido”

FORMULA → El principio de Arquímedes establece lo siguiente: “Todo cuerpo sumergido dentro de un fluido experimenta una fuerza ascendente llamada empuje, equivalente al peso del fluido desalojado por el cuerpo”

CONCLUSIÓN Podemos concluir que la hidrostática, es muy importante, ya que gracias a ella podemos comprender, las físicas del agua, el como se comporta y el cómo la presión influye en un objeto que se encuentre en el agua, el cual posee una fuerza que lo empuja, la cual es proporcional a su peso, un ejemplo de su aplicación son los barcos, ya que gracias a los principios de la hidrostática pueden flotar

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PRESION DEL VAPOR INTRODUCCION Aquí abordaremos el tema de presión del vapor, observaremos su comportamiento y sus características, pero primero debemos establecer su importancia La presión de vapor es una de las propiedades más importante y útiles de los líquidos, de algunos sólidos y de las soluciones líquidas a las condiciones que predominan en nuestro entorno ecológico.

DESARROLLO Primero estableceremos que la presión del vapor, esta se produce cuando el liquido llega a su punto de ebullición y aquí es donde iguala a la presión atmosférica PRESIÓN DE VAPOR Es la presión a la que cada temperatura en la fase condensada (líquido o sólido) y vapor se encuentran en equilibrio. EBULLICIÓN Presión vapor = presión atmosférica Se forman burbujas de vapor en toda la masa de liquido EVAPORACIÓN Presión vapor< Presión atmosférica Vapor escapa del líquido a través de su superficie COMO SE MIDE Ebullómetro o un equipo de destilación

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Ecuación de Clausius-Clapeyron Donde:

P1 = Presión T1 = Temperatura de ebullición P2 = Presión de vapor del componente T2 = Temperatura del componente del que se midió P2. 𝚫H = Variación de entalpía de vaporización. R = Constante de los gases Ln = logaritmo natural

CONCLUSION La aplicación de los principios y conceptos de presión de vapor de los líquidos es primordial, ya que esta se usa en muchos ámbitos, como la función de un carro, o de una locomotor. Podemos concluir con que La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada

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BIBLIOGRAFIA ● https://www.significados.com/presion-atmosferica/ ● http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/atmosferica/at mosferica.htm ● https://www.iagua.es/respuestas/que-es-presion-hidrostatica ● https://www.iagua.es/respuestas/que-es-presion-hidrostatica ● https://sites.google.com/site/fisicanetwork/hidrostatica ● https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/punto-de-ebullicionnormal ● https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node6.html ● https://www.ecured.cu/Presión_de_vapor

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