Resumo equilíbrio químico PDF

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Resumo sobre equilíbrio químico da disciplina de Química Inorgânica...

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Equílibiro Quimico As reações químicas não resultam na completa conversão de reagentes em produtos As reações químicas tendem ao estado de equilíbrio químico descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante.

O equilíbrio é dinâmico: quando a reação atinge o equilíbrio ela não para! Tanto a reação direta como a inversa ocorrem a mesma velocidade (mol/L s) A proporção entre os reagentes e os produtos não variam Haverá condições de concentração temperatura e pressão (quando for o caso) sob as quais os reagentes e produtos coexistem em equilíbrio

A

Constante de Equilibrio Quimico (K): expressão algébrica da razão das concentrações

entre reagentes e produtos. Reação favoravel se K>1. É adimensional As reações químicas não cessam quando o estado de equilíbrio químico é atingido.Em vez disso as quantidades de reagentes consumidos e produtos formados são constantes, Pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas Valor numérico da constante de equilíbrio nos fornece a informação do grau com que uma reação reversível se completa : Valor elevado de k = Equilíbrio deslocado para os produtos (Alcançado quando a grande parte dos reagentes é convertido em produtos ) Valor pequeno de k : equilibra alcançado para um pequeno Progresso da reação química no sentido da produção dos produtos. Fatores que afetam o equilíbrio quimico: Variação relativa e das concentrações de um ou mais substâncias participantes do processo; Fatores externos como temperatura e pressão que não depende das concentrações das

substâncias; O princípio de le chatelier permite fazer previsões qualitativas acerca dos efeitos das variações gerais Sobre um equilíbrio químico ( quando os sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de Minimizar essa perturbação)

Eletrólitos: Qualquer substância que produz íons quantos ouvidos em água ,ou em algum outro solvente, E assim produzem soluções que conduzem eletricidade podem ser classificadas: como eletrólitos fortes e eletrólitos fracos Fortes: espécies que se dissociam ou se ionizam totalmente Fracos: ionizam ou dissociam apenas parcialmente no solvente Equilibrio Ionico: Grau de dissociação,∝ ,quociente entre o número de mols que reagiu até atingir o equilíbrio químico e o número de mols inicial

0≤∝≤1 =0 Não dissocia (Não eletrólito) =1 Dissocia totalmente (Eletrólito forte) Dissociação parcial 0< ∝...