Segundo preguntero - Marcela PDF

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Warning: TT: undefined function: 32PREGUNTERO 2 QUIMICA INORGANICAActualizado al 10/09/2020 – ordenado alfabéticamente▪ A cuál de las siguientes concentraciones de reactivos una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción? 1,56 M▪ A cuál de las siguientes temperaturas una reacción simple tiene...

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PREGUNTERO 2 QUIMICA INORGANICA Actualizado al 10/09/2020 – ordenado alfabéticamente

▪ A cuál de las siguientes concentraciones de reactivos una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción? 1,56 M ▪ A cuál de las siguientes temperaturas una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción? 56°C ▪ A la constante que resulta de la relación entre las concentraciones de reactivos y productos se le denomina: Constante de equilibrio, (K)

▪ A la diferencia entre la energía con la que parten los reactivos y la energía más elevada a lo largo de la trayectoria de la reacción fue denominada por Arrhenius: Energía de activación

▪ A la resistencia a fluir que presenta un líquido se llama: Viscosidad ▪ A medida que la reacción avanza la velocidad de la misma: Disminuye ▪ A qué se conoce como vida media en una reacción química? Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor inicial

▪ Al graficar In[A]t vs t, la constante de velocidad K es: La pendiente ▪ Al graficar In[A]t vs t, si la reacción de primer orden la misma debe ser: LINEAL ▪ Al modificar la temperatura en una reacción química se modifica: La constante de equilibrio ▪ Al reaccionar un ácido con una base el producto que se obtiene es: Sal + Agua ▪ Algunas reacciones redox u oxido-reducción en la vida cotidiana son: 4 correctas Corrosión de los metales-La combustión - El metabolismo de los alimentos - El blanqueado de las lejías. ▪ Algunos de los ácidos fuertes comunes son: 4 correctas HNO3 ,HBr ,H2SO, HCl HF no va

▪ Bronsted y lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos…. Su capacidad para transferir protones ▪ Cómo se conoce al volumen en el cual cambia el color del indicador en una titulación? PUNTO DE EQUIVALENCIA ▪ Con que compuesto titularía un NaOH para conocer su concentración? HCl ▪ Con respecto a los reactivos y/o productos los catalizadores deben: No reaccionar y recuperarse al final de la reacción. ▪ Considerando las siguientes reacciones: 2H2+ O2=2HO2 y que los valores de entalpia son: (triangulo)HO(H2)= O; (triangulo)HO (O2)=O; (triangulo) HO(H2O)= -241,81 Kj/mol, dando como resultado un valor de (triangulo)H=483,62KJ/mol menor 0, podemos afirmar que la reacción es exotérmica, ya que representa una diferencia de entalpias negativas ▪ Cuál de las siguientes situaciones aumentan la solubilidad de una sustancia? 4 correctas Al disminuir la temperatura, si el proceso de solubilización es exotérmico. - Al aumentar la presión en un gas disuelto en un líquido. - Al aumentar la temperatura, si el proceso de solubilización es endotérmico. -Al aumentar la presión en un sólido disuelto en un líquido. – Al aumentar la polaridad del solvente, si el soluto es polar. No va. ▪ Cuál es el peso molecular PM del siguiente compuesto H2SO4 (H=1g, S=32g y O=16g)? 98 g/mol ▪ Cuál es la composición porcentual de esta molécula Ca (NO3)2 (Ca=40g, N=14g y O=16g): 24% Calcio, 17% Nitrógeno y 59% Oxigeno

▪ Cual es la composición porcentual de esta molécula…Ca(NO3)2 (Ca=40g, N=14g y O=16g) “24% calcio, 17% Nitrógeno y 59% Oxigeno” La fórmula para calcular la composición porcentual…. ▪ Cuál es la forma correcta de balancear la siguiente ecuación? Al(s) + O2 (g) → Al2O3 (g) 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (g) ▪ Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,359 moles en 200 ml? 1,80 M ▪ Cuáles de los siguientes factores afectan la velocidad de reacción? 4 correctas; La concentración de los reactivos: El estado físico de los reactivos :La presencia de catalizadores: La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción El tiempo de reacción no va

▪ Cuáles de los siguientes parámetros afectan el comportamiento de los gases? 2 correctas: Densidad- Volumen ▪ Cuales son los factores que interfieren en la ley de gases ideales? Selecciona 4. Presión,Número de moles ,Volumen ,Temperatura Densidad no va

▪ Cuando hablamos de velocidad de una reacción nos estamos refiriendo al cambio en la concentración de un reactivo o un producto en determinado Intervalo de tiempo Verdadero

▪ Cuando la cantidad de productos es más grande que la cantidad de reactivos, se dice que el equilibrio está desplazado: Hacia la derecha ▪ Cuando un elemento pierde electrones en una reacción se dice que. Se oxido. ▪ Cuántas moléculas hay en 103g de HNO3? (PM=63g, N° de Avogadro=6,02x10 23 ) 9,84x10 23 moléculas ▪ Cuántos átomos hay en 0,36 moles de Calcio? (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,93x10 23 átomos ▪ Cuántos ml de una solución 5M se necesitan para obtener 0,19moles? 38 ml ▪ Cuántos moles de Ca y Cl se necesitan para formar 96,4g de CaC2 (PM=75,5g)? Ca + 2Cl →CaCl2 1,28 Moles de Ca y

2,56 moles de Cl ▪ Cuántos moles hay en 350 ml de una solución 2M? 0,7 Moles (350×2)/1000 ▪ Cuántos moles son 2,56x10 23 moléculas de Cloruro de Sodio? 0,43 Moles ▪ Cuántos moles son 69,3g de NaCl? (Na=23g, Cl=35,5g) 1,18 Moles ▪ Dado un reactivo A y un producto B se alcanza el equilibrio cuando La velocidad a la que A se convierte en B es igual a la velocidad a la que B se convierte en A ▪ De acuerdo con la ley de acción de la masa, K de equilibrio es una verdadera constante; su valor a una temperatura dada no depende de: Las concentraciones iniciales ▪ De igual manera, cuando hablamos de rapidez o velocidad de una reacción los cambios que se producen en los reactivos o productos son respecto a: La concentración de los mismos en determinado intervalo de tiempo ▪ Ductilidad: Propiedad que tienen algunos metales y aleaciones cuando, aplicando una fuerza bajo la acción de una fuerza, se estiran o doblan rompiéndose. Falso

▪ El acido sulfurico se prepara por medio de la quema de azufre a So2, y luego se convierte en SO3 por reacción con…. O2. Es uno de los acidos mas utilizados industrialmente y una de sus propiedades en su solubilidad en agua en todas las concentraciones. Al entrar en contacto con agua ocurre la siguiente reacción: H2SO4 + H20 = H3O+ +HSO4 ¿de que reacción se trata? ACIDO – BASE, OCURRE ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE PRODUCIENDO SAL Y AGUA ▪ El amoniaco (NH3) es: Una base ▪ El cálculo de la composición porcentual de un compuesto es muy útil para: Saber el porcentaje de la masa que forma dicho compuesto ▪ El Cloruro de Sodio (Na Cl) es una sal, un enlace iónico, cuando se disuelve en agua se disocia con … cationes Na + y aniones Cl- ¿de que tipo de fuerza intermolecular se trata? ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON DIFERENCIAS DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO NEGATIVO ▪ El Cloruro de Sodio es un ejemplo de compuesto iónico ya que contiene: Iones con carga positiva e iones con carga negativa ▪ El concepto de ácidos y bases de Bronsted y Lowry se basa en el hecho de que las reacciones acido-base implican: La transferencia de iones H+. ▪ El espectrómetro de masa es un instrumento que permite analizar la composición de diferentes elementos químicos e isotopos atómicos. Este aparato separa los núcleos atómicos en función de: Su relación masa/carga (m/z) ▪ El estado sólido representa las siguientes características: 3 correctas -Adherencia- Calor especifico- Capilaridad ▪ El Mercurio forma un compuesto con Cloro que tiene 73,9% en masa de mercurio y 26,1% en masa de Cloro. ▪ El mol se expresa a través del número de Avogadro que es: 6,02x10 23 ▪ El peso molecular también es llamado: Peso fórmula

▪ El principio de Le Chatelier establece que, si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial: El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto ▪ El proceso de la espectrometría de masas comprende básicamente las siguientes cuatro etapas: 4 correctas.

Aceleración de los iones por un campo eléctrico - Detección de los iones y producción de la correspondiente señal eléctrica - Dispersión de los iones según su masa/carga - Ionización de la muestra por bombardeo con electrones Ruptura de las moléculas por calor (no va) ▪ El proceso Haber consiste en colocar juntos en un tanque H2 y N2, más un catalizador. Todo esto a elevada: 2 correctas Temperatura - Presión ▪ El químico estadounidense G.N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla de representar los electrones: 4 correctas -Arriba -Abajo -Izquierda -Derecha ▪ En cuál de estas condiciones el equilibrio químico se desplaza: 4 correctas Cambio en las concentraciones de reactivos o productos -Cambio de temperatura Cambio de la presión y el volumen- Efecto de los catalizadores ▪ En el equilibrio químico de la reacción simple A B: Las velocidades con la que A se transforma en B, y con la que B se transforma en A son iguales ▪ En el laboratorio se lleva a cabo una reacción a una temperatura 40 °C y la concentración del reactivo es de …a cual de las siguientes concentraciones la reacción tendría mas velocidad de reacción? 1.56 M ya que aumenta la concentración ▪ En el laboratorio se llevo a cabo la siguiente reacción; 2PbC (c) + 3O 2(g) 2PbO(c) +2 SO2(g). la constante de equilibrio de la misma es menor a 1, por lo tanto: se encuentra desplazado a favor de los reactivos ▪ En las Fuerzas ion-dipolo el ion se va rodeado de: Las moléculas polares ▪ En muchos casos podemos saber si un compuesto es iónico (formado por iones) o molecular (formado por moléculas) si conocemos su composición. En general, los cationes son iones: Con carga positiva ▪ En muchos casos podemos saber si un compuesto es iónico (formado por iones) o molecular (formado por moléculas) Si conocemos su composición. En general los cationes son iones. Metálicos ▪ En una solución acida: La concentración de H+ es alta

▪ Esto implica que, si tuviéramos una muestra de 100,0g de sólido, contendría: 73,9 g de mercurio (Hg) y 26,1 g de cloro (Cl) ▪ Existen varios factores que determinan o cambian la velocidad de reacción: 4 correctas La temperatura y presión a la que se lleva a cabo la reacción :La presencia de catalizadores :La concentración de los reactivos: El estado físico de los reactivos La valencia de los compuestos no va

▪ Fuerzas dipolo - dipolo: son fuerzas que existen entre moléculas polares: Neutras ▪ Hay tres tipos de enlaces químicos: Enlace covalente -Enlaces metálicos -Enlace iónico ▪ Influencia de la temperatura. Según la teoría cinético-molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad y la energía cinética de las moléculas. En consecuencia: Aumenta la frecuencia de los choque entre moléculas. Aumenta el número de moléculas con energía suficiente para dar lugar a colisiones eficaces

▪ La adopción de el mol como unidad de medida se debe a: Al elevado número de moléculas que contienen las muestras ▪ La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se denomina rendimiento real (…) Menor ▪ La carga neta de un ion se representa con un superíndice; +, +2 y +3 que indica una carga neta resultado: De la perdida de uno, dos o tres electrones respectivamente ▪ La constante de velocidad no es totalmente constante, puesto que encierra magnitudes como: Presión y temperatura ▪ La corrosión: 2 correctas Es una reacción redox ,Son metales oxidándose ▪ La definición de molaridad incluye 3 cantidades. Molaridad, moles de soluto y litros de disolución ▪ La efectividad de los catalizadores puede darse cuando están presentes en cantidades: Muy pequeñas

▪ La electronegatividad es la fuerza de atracción ejercida sobre los electrones de un enlace y es considerada una: Propiedad periódica ▪ La fórmula empírica de una sustancia indica el numero relativo de los átomos de cada elemento q contiene. Así, la formula H2O indica que: Contiene dos átomos de H por cada átomo de O ▪ La fórmula molecular de una sustancia resume su composición, pero no muestra cómo se unen los átomos para formar la molécula, por lo que hay que utilizar la: Formula estructural ▪ La función de los catalizadores sobre las reacciones es: Bajar la barrera de energía de activación ▪ La intensidad de las fuerzas intermoleculares varía en un rango muy amplio. Con respecto a las de naturaleza iónica o covalente siempre son: De menor magnitud ▪ La masa en gramos de un mol de una sustancia es la: Masa molar ▪ La masa molar y el número de Avogadro se emplean como factores de conversión para convertir: Gramos – moles átomos ▪ La molaridad expresa la concentración de una disolución como: El número de moles que hay en un litro de disolvente ▪ La presión ejercida por un componente dado de una mezcla de gases se denomina: Presión Parcial ▪ La situación de equilibrio tiene como particularidad que: 4 correctas Velocidades directa e inversa son iguales - En

términos de concentraciones normalmente son distintas -La condición de equilibrio se puede alcanzar desde cualquier condición inicial -La reacción es reversible - Una reacción en equilibrio es enérgicamente neutro no va ▪ La sustancia que se agota completamente en una reacción química se denomina reactivo limitante Verdadero ▪ La temperatura crítica (TC) es: La temperatura más alta a la que puede existir una sustancia como liquido ▪ La teoría cinético molecular de los gases dice: Tienen un gran número de moléculas en movimiento continuo y al azar cuyo volumen es depreciable en comparación con el volumen total en que está contenido el gas. Se puede transferir energía entre las moléculas durante las colisiones, pero su energía cinética promedio no cambia con el tiempo, mientras la temperatura del gas permanezca constante. ▪ La velocidad de reacción aumenta cuando: Aumenta la concentración de los productos - Disminuye la concentración de los reactivos -Aumenta la presión -Disminuye la temperatura (Aumenta la energía de activación Hay duda entre

esas dos????) ▪ La velocidad de reacción se incrementa con la temperatura de manera: Variable ▪ La velocidad de una reacción está limitada por: La etapa más lenta de ese proceso ▪ La velocidad instantánea es: El límite de la velocidad media cuando el lapso tiende a cero ▪ Las concentraciones de una solución se pueden determinar por: FRACCION MOLAR – PARTES POR MILLON MOLARIDAD- PORCENTAJE EN PESO

▪ Las fórmulas moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas: Verdadero ▪ Las fórmulas que solo indican el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula se llaman: Formulas Empíricas ▪ Las fuerzas de dispersión de London: Se da entre moléculas no polares donde los electrones en un átomo pueden crear un dipolo instantáneo o momento dipolar momentáneo o temporal que se atrae con otro.

▪ Las fuerzas dipolo-dipolo: Existen entre moléculas polares neutras, que se atraen cuando el extremo positivo del dipolo de una se acerca al extremo negativo del dipolo de la otra molécula

▪ Las Fuerzas ion-dipolo: Se dan en moléculas con diferencia de electronegatividad de los átomos que las forman quedando un polo positivo y otro negativo

▪ Las reglas para asignar números de oxidación son: 4 correctas La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero - Los no metales por lo general tienen números de oxidación negativos - El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es cero- El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga - La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es distinta a la carga del ion No va ▪ Las reglas para asignar números de oxidación son: EL NUMERO DE OXIDACION DE CUALQUIER ION MONOATOMICO ES IGUAL A SU CARGA – LA SUMA DE LOS NUMEROS DE OXIDACION DE TODOS LOS ATOMOS DE UN COMPUESTO NEUTRO

ES CERO – LOS NO METALES POR LO REGULAR TIENEN NUMEROS DE OXIDACION NEGATIVOS - EL NUMERO DE OXIDACION DE UN ATOMO EN SU FORMA ELEMENTAL SIEMPRE ES CERO ▪ Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre: Metales y no metales ▪ Las sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H se denominan: Acidos ▪ Las unidades que se utilizan para medir la velocidad de las reacciones son: M/s (Molaridad/s) ▪ Lewis observo que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente sola: Falso ▪ Lo que llamamos corrosión es: La conversión de un metal en un compuesto metálico. ▪ Los ácidos (4 opciones correctas) Se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. - Cambian el papel de tornasol a rojo - Tienen un sabor ácido - Corro en el metal.- La que no va es la que cambia de tornasol a azul….ojo ▪ Los ácidos pueden ser: Poliproticos – tripoticos – monopotricos - dipotricos ▪ Los ácidos y bases que son electrolitos fuertes: Se ionizan totalmente en disolución ▪ Los catalizadores: 4 correctas Disminuyen el tiempo que tarda en empezar a reaccionar un reactivo-Otorga un camino alternativo para el curso de la reacción - Aumenta la velocidad de reacción -Disminuye la energía de activación de una reacción Aumentan la temperatura haciendo la reacción más rápida no va ▪ Los compuestos químicos siempre son eléctricamente Neutros ▪ Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como: 2 correctas Elevada conductividad eléctrica -Lustre ▪ Los Puentes de hidrogeno se da en moléculas donde existe un átomo de: 4 correctas -Flúor -Nitrógeno -Hidrógeno Oxígeno Carbono no va ▪ Los puentes de hidrogeno: Se dan en moléculas donde existe un átomo de hidrogeno enlazado a un átomo pequeño y electronegativo que a interactúa con el par de electrones de una molécula vecina. ▪ Los puntos de los símbolos de Lewis pueden ser colocados en una cantidad máxima por lado de: 2 ▪ Los sólidos iónicos: Adoptan una estructura que depende de las cargas y tamaños de sus iones ▪ Los sólidos que tienen una estructura de empaquetamiento hexagonal donde cada átomo tiene 8 o 12 átomos adyacentes lo que les otorga una conducción eléctrica y térmica excelente y los hace maleables y muy ductiles son conocidos como. Sólidos metálicos ▪ Los superíndices, m y n, indican el orden de reacción, si tenemos m=1 y n=2 nos indica que: La reacción será de primer orden respecto al reactivo 1 y de segundo orden respecto al reactivo 2

▪ Mientras menor sea la analogía entre un solvente y un soluto mayor será la solubilidad de uno en otro Falso ▪ Nombre que recibe la propiedad que tiene algunos metales y aleaciones cuando aplicando una fuerza…..romperse. Ductilidad ▪ Nos encontramos frente a una reacción redox cuando: Si uno o más elementos cambian su número de oxidación

▪ Para el calculo de la fracción molar se utilizan. Selección 2 correctas: Moles por soluto A – Moles totales A+B ▪ Para expresar matemáticamente la dependencia general de la velocidad con la concentración de los respectivos utilizamos la siguiente formula… La constante de velocidad ▪ Para que estas fuerzas sean efectivas, las moléculas a interaccionar deben estar: Muy próximas entre si ▪ Para que una sustancia pueda ser utilizada como catalizador: No debe reaccionar y debe recuperarse al final de la reacción. ▪ Para transferir un protón, un ácido y una base siempre actúan: Conjuntamente ▪ Podemos saber la expresión de la K de equilibrio conociendo solo: La ecuación química balanceada

▪ Qué dato necesitamos tener para poder calcular la molaridad de una solución? La densidad ▪ Qué es la energía de activación? Es la mínima energía necesaria para que se pueda llevar a cabo la reacción

▪ Qué es la entalpia? Medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinamico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia (…) ▪ Qué son las soluciones buffer o amortiguadoras? Soluciones que resisten a los cambios de PH después de la adición de pequeñas cantidades de un ácido o base. ▪ Qué tipo de reacción es la siguiente? Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g) De desplazamiento sencillo

▪ Se conoce como agente reductor a: La sustancia que hacer que otra se reduzca ▪ Se conoce como Molaridad (M) al: Número de moles de soluto en un litro de disolvente. ▪ Se conoce como suspensión a: Una mezcla heterogénea formada por partículas no solubles que se dispersan en un medio

▪ Se denomina equilibrio químico: Al momento en que las concentraciones de todos los reactivos y ...