Tabla Periodica Presentacion PDF

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Presentacion de la Tabla periodica y sus partes...

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ingeniería Química Curso de nivelación de carrera QUÍMICA PARALELO: 2 NOMBRE: FECHA: 12/08/2020 TEMA: Tabla periódica Apantallamiento:

Carácter metálico Esta en la tablaperiodica es separada por una franja roja es decir que los de la izquierda son metales y los de la derecha excluyendo los gases nobles son no metales y este crece mas cuando vamos hacia abajo en la tabla y hacia la izquierda

Se da por la repulsión existente entre electrón electrón donde los electrones tratan de acercarse al núcleo por sus cargas positiva y negativa pero los electrones se repelen entre ellos porque tienen mismas cargas negativas

Carga nuclear Efectiva De la idea del apantallamiento surge la carga nuclear efectiva donde se coge la carga real y se resta el efecto de apantallamiento (z*=z-a). Entre estos los electrones mas cercanos al núcleo tienen mayor influencia en el apantallamiento que los electrones externos

Electronegatividad Combian la energía de ionización y la afinidad electrónica es decir que que es la afinidad de un átomo en recibir un electron de otro átomo, a los atomos que tienen mayor tendencia de soltar un átomo son llamado electropositivos

Radio atomico:

TABLA PERDIODICA

Afinidad electrónica Es el cambio de energía que sucede cuando introducimos un electron en un átomo en estado gaseoso, por lo que determina la capacidad de un átomo de recibir un electron, en la tabla periodica crece la afinidad electrónica hacia arriba y hacia la derecha

El radio atomico en la tabla periodica crece mediante va bajando mas en el grupo en cambio en el periodo esta va decreciendo mientras mas vamos hacia la derecha, es decir que el radio atomico decrece mediante valla aumentando el numero atomico

Radio ionico:

Energía de ionización Es la energía que se le da a un átomo gaseoso para que suelte un electrón y se quede en forma de catión por lo que entre más energía le demos al catión mas inestable se vuelve este por lo que si queremos sacarle mas electrones tendremos que dar mas energía por lo que se volvería más difícil cuando mas cercano es un electron del átomo mas dificil será sacarlo.

Es básicamente lo que mide un ion, estos pueden ser cationes o ser aniones cuanto mas electrones le ponemos a un átomo mas grande será este por que ya hay mas cargas negativas que repeler pero por el otro caso si le quitamos electrones este se contraería por que hay menor carga negativa que repeler

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ingeniería Química Curso de nivelación de carrera QUÍMICA

Bibliografía Vlad, B. (06 de Noviembre de 2015). Youtube. Obtenido de https://www.youtube.com/watch? time_continue=30&v=9DR6VrDBH9g...