Tareas de Química I PDF

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Tarea del curso de Química I con sus respectivas respuestas y problemas....

Description

Universidad Estatal a Distancia Vicerrectoría Académica Escuela de Ciencias Exactas Curso: Código:

Profesor: Ana Rodríguez Estudiante: José Andrés Gutiérrez Hernández Cédula: 040219-0101 Centro Universitario: Liberia Fecha de Entrega: 09 abril de 2017

Nota de la tarea: Rebajo por tardía: Porcentaje obtenido: Nota final:

Proyecto de Química I Código: 03114 Valor Porcentual: 12%

Indicaciones Generales: •

Para realizar esta tarea, estudie los capítulos respectivos del libro de texto del curso: “Química” .

•

Desarrollar la tarea en formato digital y entregarla por el medio establecido y en el periodo indicado en la plataforma.

•

Debe entregar el documento en formato Word, utilizar letra Arial 12 (letra 10 en los cuadros o tablas), interlineado 1,5, con un máximo de cinco páginas, incluyendo las figuras o ilustraciones, de ser necesario, en prosa (una sola columna).

•

Presentar la bibliografía con el correcto formato según la edición 6 del APA (mínimo cuatro referencias bibliográficas).

•

No se aceptan trabajos que sean plagios o copias de otros documentos.

Recomendación: Inicie desde la primera semana con la resolución de la tarea, para poder realizar las consultas a su tutor sobre alguna duda de lo que se le solicita. Notas: 1. Usar como nombre de archivo de envío la siguiente estructura: 

Tarea de Química I-Nombre del estudiante. Ejemplo: Tarea Química I-Pedro Vargas López.

2. No eliminar la rúbrica de evaluación del documento. 3. Recuerde que si es necesario colocar alguna fotografía o imagen bajar debe bajar la resolución de las fotografías o imágenes escaneadas que colocará en el archivo de Word, ya que no podrá subirlas a la plataforma si son pesadas. La herramienta de subir tareas

tiene

como

peso

máximo

de

archivos

10MB.

RECOMENDACIÓN: Guarde las imágenes en formato PNG. 4. Por cada día de retraso en la entrega del reporte se descuenta 10% de la nota total de 100% de esta actividad.

Rúbrica de Evaluación. Aspecto Pregunta 1 Pregunta 2 Pregunta 3 Pregunta 4 Pregunta 5 Pregunta 6 Pregunta 7 Pregunta 8 Pregunta 9 Pregunta 10 Pregunta 11

Valor 6 4 5 5 4 6 8 6 4 4 4

Puntaje obtenido

Pregunta 12 Pregunta 13 Pregunta 14 Pregunta 15 Pregunta 16 Pregunta 17

7 3 2 2 2 6 FORMATO

Presentación Letra Arial 12 Márgenes (2,5x2,5x2,5) cm Ortografía Cita 1 según APA 6 Cita 2 según APA 6 Cuadro de rúbrica en tarea TOTAL

1 2 2 8 2 2 1 96

Ortografía Puntaje Ortografía 0 faltas de ortografía 8 5 faltas de ortografía 1 falta de ortografía 7 6 faltas de ortografía 2 faltas de ortografía 6 7 faltas de ortografía 8 o más faltas de 3 faltas de ortografía 5 ortografía 4 faltas de ortografía 4

Puntaje 3 2 1 0

INSTRUCCIONES: El proyecto consiste en resolver ejercicios asociados a los temas del Capítulo 7 al 11 del libro de texto (Petrucci). Cada ejercicio muestra el puntaje asignado y en total el proyecto vale 96 puntos. Los ejercicios deberán resolverse de forma ordenada indicando todos los pasos necesarios hasta alcanzar la correspondientes respuesta, (la misma deberá indicarse encerrada en un recuadro como se muestra en el siguiente ejemplo). Ejemplo: ¿A cuántos grados Fahrenheit equivalen 26° Celsius? Planteo: (°C × 9/5) + 32 = °F Desarrollo: (26° × 9/5) + 32 = ºF

78,8 ºF

1- Un gas expande su volumen de 26.7 mL a 89.3 mL a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado (en julios) si el gas se expande: a) contra el vacío, b) contra una presión constante de 1.5 atm, y c) contra una presión constante de 2.8 atm. (6 ptos) Observaciones: El valor de una atmósfera corresponde a 101 325 Pascales [ CITATION Ecu17 \l 5130 ] a) contra el vacío es cero b) contra una presión constante de 1.5 atm 101325 pascales =151 987 pascales 1 atm

1.

1,5 atm a pascales=1,5 atm x

2.

10−6 m3 =2,67 x 10−5 m 3 26,7 mLa m =26,7 mL x 1 mL

3.

10−6 m 89,3 mLa m =89,3 mL x =8,93 x 10−5 m3 1mL

4.

∆ V =V f −V o=8,93 x 10−5 m3 −2,67 x 10−5 m 3=6,26 x 10−5 m3

5.

W =Px ∆ V =151987,5 pascales x 6,26 x 10−5 m 3=9,514 J

3

3

3

c) contra una presión constante de 2.8 atm 1.

2,8 atm a pascales=2,8 atm x

2.

26,7 mLa m3=26,7 mL x

−6

101 325 pascales =283 710 pascales 1 atm

3

10 m =2,67 x 10−5 m 3 1 mL

10−6 m3 =8,93 x 10−5 m3 1mL

3.

89,3 mLa m3=89,3 mL x

4.

∆ V =V f −V o=8,93 x 10−5 m3 −2,67 x 10−5 m 3=6,26 x 10−5 m3

5.

W =Px ∆ V =283 710 pascales x 6,26 x 10−5 m 3=17,76 J

El trabajo es a) 0J b) 9,514 J c) 17,76 J 2- Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g. de mercurio cuando se enfría desde 77°C hasta 12°C. (4 ptos) 1 mol =1,82 mol 201 g

1.

366 g a mol=366 g x

2.

∆ T =T f −T o=12 ° C −77 °C =−65° C

3.

Q=m x Cp x ∆ V =1,82mol x 28,0

4.

Q=

J x−65=−3312, 4 J mol

J −3312,4 J =−3,312 kJ = 1000 1000

El calor liberado del mercurio es de - 3,312 kJ

3- Determine la cantidad de calor (en kJ) que se libera cuando se producen 1.26 x 104 g. de amoniaco, de acuerdo con la ecuación:

N2 (g) + 3H2 (g) -------- 2NH3 (g)

ΔH°reacción = -92.6 kJ/mol

1. Gramos del Amoniaco=17 1mol =741.17 17 g

2.

1.26 ×1 04 g ×

3.

741.17 ×−92,6=−68632.94

kj mol

−68632.94 kj

Suponga que la reacción se efectúa en condiciones estándar a 25°C. (5 ptos) 4- La distancia promedio entre Marte y la Tierra es de 1.3 x 10 8 millas. ¿Cuánto tiempo tomaría transmitir las imágenes de TV desde el vehículo espacial Viking, estacionado en la superficie de Marte, hasta la Tierra? (1 milla = 1.61 km) (5 ptos) 1,3 x 108 millas a m=1,3 x 10 8 millas x

1,61 Km 1000 m x =2,093 x 1011 m 1 millas 1 km

3 x 10 8 m/s C −3 −1 V= = =( 1,43 x 10 ) =699,30 s 11 λ 2,093 x 10 1/ s

El tiempo que tomaría en transmitir las imágenes sería de 699, 30s

5- El color azul del cielo se debe a la dispersión de la luz solar por las moléculas de aire. La luz azul tiene una frecuencia aproximada de 7.5 x 1014 Hz. a) Calcule la longitud de onda, en nm, asociada a esta radiación. b) Calcule la energía, en Julios, de un solo fotón asociado a esta frecuencia. (4 ptos) a) Longitud de onda

3 x 10 8 m C s =4 x 10−7 m λ= = V 7,5 x 1014 Hz

4 x 10−7 m a nm=4 x 10−7 m x

12 10 nm =400 000 nm 1m

b) Energía de fotón E=h x V =6,626 x 10−34 x 7,5 x 1014 Hz=4,96 x 10−19

c)

J fotón

Longitud de onda 400 000 nm Energía

de

un

fotón

asociado

a

la

frecuencia

de

J

6- Dé los valores de los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales: a) 2p, b) 3s, c) 5d. (6 ptos) a) 2p a. N=2 b. L=1 c. Ml=-1,0,+1 d. Ms=½,-½. b) 3s a. N=3 b. L=2 c. ML=-2,-1,0,1,2 d. MS=½,- ½ c) 5d a. N=5 b. L=4 c. ML=-4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4 d. MS=½,-½

7- Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique por qué: a) (1, 0, 1/2, 1/2); b) (3, 0, 0, +1/2); c) (2, 2, 1, +1/2); d) (4, 3, -2 ,+1/2); e) (3, 2, 1, 1) (8 ptos) a) (1, 0, 1/2, 1/2) a. ML no puede ser ½, ya que esta coordenada siempre son números enteros b) (3, 0, 0, +1/2) a. L no puede ser cero porque N es 3 y L se obtiene restándole a N un 1, lo que daría L=2. ML sería -2,-1,0,1,2 c) (2, 2, 1, +1/2) a. L debería ser 1 ya que 2-1=1. Se dice que N=2. ML sería -1,0,1 d) (3, 2, 1, 1) a. Ms no corresponde a números enteros, solo a ½,-1/2 8- Utilice la Ley de Hess para determinar el ΔH de la reacción: CO (g) + ½ O2 (g) ----------- CO2 (g)

A partir de los siguientes datos: C (grafito) + ½ O2 (g) ----------- CO (g)

C (grafito) + O2 (g) ----------- CO2 (g)

ΔH° = -110.54 kJ/mol

ΔH° = -393.51 kJ/mol (6 ptos)

Respuesta:

CO (g) ----------- C (grafito) + ½ O2 (g) ΔH° = 110.54 kJ/mol C (grafito) + O2 (g) ----------- CO2 (g)

ΔH° = -393.51 kJ/mol

CO (g) + ½ O2 ------------------- CO2 (g)

ΔH° = -282,97 kJ/mol

ΔH° = 110.54 kJ/mol −¿ -393.51 kJ/mol = -282,97 kJ/mol El ΔH de la reacción de --282,97 kJ/mol 9- Ordene las siguientes especies según los radios crecientes: Br, Li +, Se, I- (4 ptos)

Li+, Se, Br, I10- Compare los elementos: Na, Mg, O y P. (4 ptos) a) Ordene estos elementos por orden creciente de sus energías de ionización. Na...