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1- ¿Qué entiende por ión? Cite tres ejemplos. Un Ion es un átomo o molécula cargada eléctricamente. Ejemplos: He2+ - Li+ - Al+

2- ¿Qué se entiende por anión y catión? Cite 3 ejemplos.  

Anión: Es un ion (tanto átomo como molécula) con carga eléctrica negativa. Ej: Cl- - H- - NH2Catión: Es un ion (tanto átomo como molécula) con carga eléctrica positiva. Ej: K+ - H+ - Na+

3- Indicar con ecuaciones que sustancias se desprenden en el anododo y en el cátodo en la electrolisis de una solución acuosa de NaCl Cátodo: Na + 1e- → Na Ánodo: 2Cl → Cl2 + 2e-

4- ¿Por qué la corriente eléctrica puede ser conducida por una solución acuosa de NaCl y no por tolueno? Porque el tolueno no se disocia en partículas cargadas, es decir, no es iónico; por lo tanto, no puede conducir la corriente eléctrica. En cambio la solución acuosa de NaCl al tener disociado un compuesto iónico, transporta carga a través del medio acuoso.

5- En una celda electrolítica que contiene CuSO4 se han depositado 80mg de Cu en 5 minutos. Calcular la intensidad de corriente i que ha circulado. Acu = 63,5 Datos: m = 80 mg = 0,08 g t = 5 min = 300 seg F = 96490 C Acu = 63,5 i=?

Cálculo: Eq =

Acu 63.5 = =31.75 g 2 2

m=

E q .i .t F

i=

0,08 g . 96490 C 31,75 g . 300 seg

i = 0,81 A

6- ¿Durante cuánto tiempo debe circular una corriente de 2 Apara que se depositen 70 g de Cu en la celda electrolítica anterior? Datos: m = 70 g F = 96490 C Acu = 63,5 i=2A t=?

Eq =

Acu 63.5 = =31.75 g 2 2

m=

E q .i .t F

t=

70 g∗96500 C 31.75 g 2 A

t= 106367 seg = 29 hs 32 min 47 seg

7- Una corriente eléctrica de 1A pasa simultáneamente a través de soluciones de HCl y H2SO4 durante 2 horas. Calcular el volumen de hidrógeno desprendido en cada caso en CNPT. Datos: m=? t = 2 hs = 7200 seg F = 96490 C AH = 1 i=1A V=?

HCl:

Eq =

Ah 1

m=

E q .i .t F

= 1 = 1 g / Equiv-g

=

1∗1 A∗7200 seg 96500 C

m=0.075g

1 g H ___________ 1 mol H 0,075 g H___________ x = 0,075 moles de H

P.V = n.R.T

V=

0,075 moles . 0,082 (atm .l /moles . K ).273 K 1 atm

V H desp. = 1,68 litros

H2SO4:

Eq =

Ah 1

m=

E q .i .t F

= 0.5 = 0.5 g / Equiv-g

=

0.5∗1 A∗7200 seg 96500 C

1gH ___________ 1 mol H 0,037 g H___________ x = 0,037 moles de H

P.V = n.R.T V=

0,037 moles . 0,082(atm . l/moles . K ). 273 K 1 atm

V H desp. = 0,83 litros

8- ¿Qué función cumple el H2SO4 en la experiencia?

m= 0,037 g

El acido sulfúrico (H2SO4) cumple la función de catalizador, es decir, mejorar la conductividad y experimentar el proceso de electrolisis mas rápidamente.

9- Escribir las ecuaciones de las reacciones que ocurren en la electrólisis de una solución acuosa de H2SO4 y una solución acuosa de KI.

H2SO4

Reacción catódica: Reacción anódica:

(2H+ + 2e-  H2) x 2 2H2O  O2 + 4H+ + 4eH2O  H2 (g) + ½ O2(g)

KI Reacción catódica: Reacción anódica:

2H2O + 2e-  H2 + 2OH2I-  I2 + 2e-

_

2H2O + 2I-  H2 + 2OH- + I2...