Trabajo previo 5 - quimica 1 PDF

Preview

Summary

quimica 1...

Description

Volumen molar: El volumen molar es el espacio ocupado por un mol de una sustancia. Este término es utilizado en el campo de la química para determinar en el volumen molecular reflejado en metros cúbicos por mol (m3 x mol-1). Un mol es la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. El volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (1 atmósfera de presión y 0°C de temperatura) es igual a 22,4 litros/mol. El volumen molar puede ser calculado en sustancias en estados líquidos, sólidos y gaseosos. El símbolo del volumen molar es Vm

Formula del volumen molar: La fórmula química para calcular el Volumen es V= M/D. En el caso del volumen molar hay que tomar en cuenta si estas sustancias son mezclas de elementos gaseosos o no gaseosos. En sustancias gaseosas la fórmula es Vm= V/N. Donde V es el Volumen y N es igual al número mol /gramo. Es importante recordar que para calcular N la fórmula es N= m/M. Donde m es igual al peso de la muestra y M es su masa molecular. Otra forma de calcular N es con la fórmula N= n° de moléculas / Na. Donde Na es el número Avogadro que es igual a 6,02 x 1023

Ley de Dalton: Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por John Dalton incluye la ley de las proporciones múltiples y la ley de las presiones parciales.

Ley de las proporciones múltiples: Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los

compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica Ejemplo: La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno. C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g. C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g. Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble") 32/16 = 2

Ley de las presiones parciales: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla. La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla. Formula: Pabs = #Ppi Ppi = Pabs (%i x 100)

Pabs = presión absoluta de un gas Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla 1. Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla %i = Porcentaje del gas en la mezcla

Presión de vapor del agua: Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de la evaporación, llegará un momento en que haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas. En este punto, se dice que el vapor está saturado, y la presión de ese vapor (normalmente expresado en mmHg), se llama presión de vapor saturado. Puesto que la energía cinética molecular es mayor a más alta temperatura, más moléculas pueden escapar de la superficie y consiguientemente la presión de vapor saturado es más alta. Si el líquido está abierto al aire, entonces la presión de vapor se estima como una presión parcial, junto con los otros constituyentes del aire. La temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, se le llama temperatura del punto de ebullición.

Descomposición térmica: La descomposición térmica , o termólisis , es una descomposición química causada por el calor. La temperatura de descomposición de una sustancia es la temperatura a la que la sustancia se descompone químicamente. La reacción

suele ser endotérmica ya que se requiere calor para romper los enlaces químicos en el compuesto que se descompone. Si la descomposición es lo suficientemente exotérmica , se crea un circuito de retroalimentación positiva que produce una fuga térmica y posiblemente una explosión u otras reacciones químicas. Ejemplos -El carbonato de calcio (piedra caliza o creta) se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono cuando se calienta. La reacción química es la siguiente: CaCO 3 → CaO + CO 2 -La reacción se utiliza para hacer cal viva , que es un producto de importancia industrial. Otro ejemplo de descomposición térmica es: 2Pb (NO 3 ) 2 ----> 2PbO + O 2 + 4NO 2...