U2 S3 Ficha de trabajo 3 Ejercicios Sobre unidades químicas de masa y fórmula empírica y molecular PDF

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QUÍMICA GENERAL– CGTFICHA DE TRABAJO N° 3UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Calcula la masa molar o peso molecular de los siguientes compuestos: a) NH 3 b) Na 2 S 2 O 3. 5 H 2 O c) Ag 2 CO 3 d) HNO 3 Datos: PA : Na =23; O = 16; H = 1 ; S = 32; N = 14; C = 12; Ag = Respuestas: a...

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QUÍMICA GENERAL– CGT FICHA DE TRABAJO N° 3 UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 1.

Calcula la masa molar o peso molecular de los siguientes compuestos: a) NH3 b) Na2S2O3 . 5 H2O c) Ag2CO3 Datos: PA : Na =23; O = 16; H = 1 ; S = 32; N = 14; C = 12; Ag =108

d) HNO3

Respuestas: a) 17 uma b) 248 uma c) 276 uma d) 63 uma 2.

Calcular la masa en gramos que hay en : a) 2 moles de ácido nítrico HNO3 b) 10 moles de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 c) 3 moles de Carbonato de potasio K2CO3 PA : N = 14; Mg =24; C = 12; K = 39; O = 16; H = 1 Respuestas: A) 126 B) 580 C) 414

3.

Calcular las moles que hay en: a) 36 g de carbonato de plata Ag2CO3 b) 54 g de tiosulfato de sodio pentahidratado Na2S2O3 . 5 H2O c) 120 g de amoniaco NH3 PA : Ag =108; C = 12; Na = 23; S = 32; N= 14; O = 16; H = 1 Respuestas: a) 0.130 b) 0,217 c) 7,058

4. El ácido carbónico H2CO3 puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman

las rocas, descomponiéndolos. Calcula la composición centesimal de este compuesto. Datos: P.A. H=1; C= 12; O= 16. Respuestas:

H = 3.23%

C = 19.35%

O = 77.42%

5. Halla la fórmula empírica de una sal oxisal que contiene 26,53% de potasio, 35,37%

de cromo y el resto es oxígeno. Datos: PA: K=39; Cr=52; O=16. Respuestas:

K2 Cr2 O7 6. La vitamina “C” (ácido ascórbico) tiene porcentaje en masa: 40,92% de carbono; 4,58% de

hidrogeno y el resto de oxígeno, si la masa molar de este compuesto es 176 g/mol. Halla su fórmula molecular.

QUÍMICA GENERAL– CGT Respuestas:

K=2 FM = C6 H8 O6 7. Los huesos de una persona adulta pesan unos 10,9 kg y contienen 50% en peso de Ca 3(PO4)2.

Calcule la cantidad de átomos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta. Datos: P.A. Ca=40, O=16, P=31 Respuestas:

211.74 x 1023 8.

Si tenemos 280 gramos de Hierro; Halla: i. El número de at-g, ii. Número de átomos, iii. Número de moles, iv. Número de moléculas. Dato PA (Fe) = 56 Respuestas: i. ii. iii. iv.

9.

5 at-g 30.11 x 1023 átomos 5 moles No hay moléculas, no se puede realizar

El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: Na: 19,3%; S: 26,9% O: 53,8%. a) ¿Cuál es su fórmula empírica? b) Calcula la fórmula molecular, si el peso molecular es 238 uma. c) En 50 gramos del compuesto hallado ¿Cuántos moles hay? d) En 150 gramos del compuesto hallado ¿Cuántos átomos gramo de Na (sodio) existen? e) En 10 moles de compuesto hallado ¿Cuántas moléculas hay? f) En 478 gramos de compuesto hallado ¿Cuántos átomos de azufre existen? Respuestas: a) b) c) d) e) f)

NaSO4 Na2S2O8 0.210 moles 28.99 at-g Na 60.22 x 1023 moleculas 24.189 x 1023 átomos S...