U4 S5.Ficha de Trabajo 5 - Termodinamica PDF

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Ficha de Trabajo 5 - “Termodinámica” CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA“La presente ficha de trabajo comprende dos aspectos a ser evaluado: la primera consiste en desarrollar previamente los ejercicios propuestos en esta ficha; es necesario presentarlos y sustentar su desarrollo en la clase presencial de la ...

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Ficha de Trabajo 5 - “Termodinámica” CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA “La presente ficha de trabajo comprende dos aspectos a ser evaluado: la primera consiste en desarrollar previamente los ejercicios propuestos en esta ficha; es necesario presentarlos y sustentar su desarrollo en la clase presencial de la semana correspondiente, todo ello dará un puntaje máximo de 10 puntos; el segundo aspecto consiste en desarrollar la evaluación en línea la cual aportará como máximo otros 10 puntos. La suma de ambas dará lugar a la calificación correspondiente a la semana de clase. Ficha de trabajo (10 puntos) + Evaluación en Línea (10 puntos) = 20 puntos

1.

Determinar el cambio de energía que experimenta un sistema de vapor de agua cuando recibe 1434 calorías en forma de calor y a su vez realiza un trabajo de 1200J

2.

El trabajo realizado para comprimir un gas es de 900 J, como resultado liberan 100 J de calor hacia los alrededores. Calcular el cambio de energía del gas.

3.

El trabajo realizado para comprimir un gas es de 74 J. Como resultado, libera 26 J de calor hacia los alrededores. Calcule: a. El cambio de energía del gas b. El cambio de energía si no hay calor liberado c. El cambio de energía si no hay trabajo.

4.

Se evapora 1 mol de agua a 1 atm y 100°C. Suponga que el volumen del agua líquida es despreciable comparado con el volumen de vapor a 100°C. Infiera un comportamiento de gas ideal. Calcular: a. El trabajo realizado en Joules a estas condiciones. b. El trabajo realizado con una eficiencia del 80% c. El trabajo realizado a CN.

5.

La primera ley de la termodinámica expresa lo siguiente: a. Explique qué significa cada término en la fórmula presentada. Δu ➔ cambio de energía interna Q ➔ calor Ω ➔ trabajo b. Se tiene un CPU encendido durante un par de horas. Si usted lo toca ¿Q ué siente? y a que cree que se deba. Calor (Q) se debe a la transformación de la energía en calor c. ¿Cómo puede aplicar la definición de la primera ley de la termodinámica en este ejemplo? La energía no se crea ni se destruye solo es posible la transformación a calor (Q) d. ¿Qué tipo de sistema sería el CPU? Explique los tipos de sistemas que existen y mencione ejemplos relacionados a su vida diaria. El CPU es un sistema cerrado - Sistema Abierto: intercambio materia y energía con el medio Ejem. una olla hirviendo - Sistema Cerrado: intercambio solo de energía con el medio Ejem. una botella de gaseosa cerrada - Sistema Aislado: no hay intercambio de materia ni energía Ejem. una hielera

6. Un mol de un gas ideal se expande contra un pistón que soporta una presión de 0,2 atm. Si la presión inicial del gas es de 10 atm y la presión final es de 0,4 atm, manteniéndose la temperatura constante a 0ºC, calcula: a. El cambio en la energía interna del gas. b. El calor transferido en el cambio....