Visão 01 - lista de atividades de química PDF

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lista de atividades de química...

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05. Resolução Massa atômica do elemento x = 63,5 u Respectivos isótopos 63 x e 65 x Vou colocar como um sistema de equação com variáveis x e y para que você não se confunda! 63,5 = 63 . x + 65 . y / 100 63,5 . 100 = 63 . x + 65 . y Logo: 63 x + 65 y = 6350 x + y = 100 . ( -65 ) Organizando o sistema: 63 x + 65 y = 6350 -65 x - 65 y = - 6500 -------------------------- 2 x = - 150 . ( - 1) 2 x = 150 x = 150 / 2 x = 75 % 07. Resolução A fórmula correta da Jadeíte é NaAlSi2O6 Na=23x1=23 Al=27x1=27 Si=28x2=56 O=16x6=96 Somando tudo dá 202g/mol 1mol--------------202g z------------------1414g z = 7mol de moléculas Cada mol de molécula apresenta dois mols de átomos de Silício. Então precisamos multiplicar o valor encontrado por 2 o que dará 14 mols de átomos de silício. 11. Resolução Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico. Massa molar: C₆H₈O₆ = (6x12) + (8x1) + (16x6) = 176 g/mol Por regra de três, podemos calcular a quantidade de gramas em 7,05 x 10⁻³ mol. 1 mol ------------ 176 g 7,05 x 10⁻³ ----- x x = 1,2408 g O cientista ingeria 1,2408 g de vitamina C. Sendo o recomendado por orientações nutricionais 62 mg. (1,2408) / (62 x 10⁻³) = 20,01 vezes maior. 17. Resolução Para a resolução da questão, precisamos apenas fazer uma regra de três: 140 g de gás sarin ---------------- 6 x 10-23 moléculas 0,5 x 10-3 g de gás sarin ------ x x = 2,14 x 1018 moléculas 20. Resolução Concentração de 6g/L. Como são 3 L de vinho, tem-se 18 g de ácido tartárico nessa bebida. 1 mol de ácido --- 150 g x mol de ácido --- 18 g x = 0,12 mol do ácido tartárico nessa solução. Dado da questão: C2H4O2(COOH)2 = 150 g/mol Seguimos usando a constante de Avogadro: 1 mol --- 6.10²³ moléculas 0,12 mol -- y moléculas y = 7,2.10²² moléculas Como são 4 átomos de Carbono presentes na fórmula do ácido tartárico: y = 7,2.10²².4 = 2,88.10²³ átomos de Carbono. 22. Resolução O enunciado nos informa as dimensões do fio de prata, sendo 10m de comprimento (l) e área de secção transversal de 2,0.10-7m² (A). Devemos primeiramente, utilizar essas informações para calcular o volume do fio de prata: V = lxA V = 10mx2,0.10-7m² V = 2.10-6m³ Como a densidade foi dada em cm³, convertendo esse resultado para que as unidades fiquem compatíveis, teremos:

V = 2.10-6m³ x 1.106cm³ V = 2 cm³ d = m/V d*V = m 10,5 g/cm3 x 2cm³ m = 21g Sabendo que a massa molar da prata é de 108g/mol, podemos calcular o número de mol de prata no fio, visto que o fio é constituído apenas de prata: n = m/MM n = 21g/108gmol-1 n = 0,19mol Se em 1mol tem 6,022.1023, logo, em 0,19 a quantidade é de: 0,19x6,022.1023 = 1,14.1023 aproximadamente 1,2.1023 23. Resolução A Massa Molecular da cetamina é (C13H16ClNO) = 237,5 g/mol Logo: 8 mg/kg x 80 kg = 640 mg 237,5 g = 237500 mg A quantidade a ser utilizada é 640 / 237500 = 0,00269 = 2,69∙10 −3 mol 25. Resolução Massa Molar da C4H6O2 => M = 86 g/mol 1 mol ---------- 86 g ----------- 6 x 1023 moléculas 86 g --------------- 6 x 1023 moléculas 4,3 g --------------- N N = 6 x 1023 x 4,3 / 86  N = 6 x 1023 / 20 N = 3 x 1022 moléculas de C4H6O2 Na C4H6O2 existem 4 mols de átomo de C, o Nº de átomos de C será: 3 x 1022 x 4 = 1,2 x 1023 átomos de C 29. Resolução C12H22O11 massa molar da sacarose = 342 g/mol. 342g –––––––– 6,0 . 1023 moléculas 5,7g –––––––– x x = 1,0 . 1022 moléculas 30. Resolução 500mg x 2 = 1000mg = 1g (quantidade a ser ingerida) 1g ------ xmol 40g----- 1mol 40x = 1 X = 1 /40 X = 0,025mol 1mol --------- 6x1023 moléculas 0,025mol --- y moléculas Y = 0,025mol x 6 x 1023 moléculas y = 1,5 X 1022 moléculas 34. Resolução Primeiro, precisamos calcular o volume do cilindro de grafite. V = π.R2.l V = 3,14 . 0,12 . 15 V = 0,47 cm3 Agora, com a definição de densidade, podemos encontrar a massa de grafite presente nesse volume. d = m/V m = d.V m = 2,2 . 0,47 m = 1,04g 12 g ———- 1 mol 1,04 g ———- x x = 0,09 mol 6.1023 átomos ———- 1 mol y —-----------------——- 0,09 mol y = 0,09 x 6.1023 y = 54 x 1021 y = 5,4x1022...