Volumen Molar como encontrarlo PDF

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Masa molar y como encontrarlo, espero que les sea de buena ayuda....

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Volumen Molar El número de Avogadro también es útil para calcular el volumen de un gas. Se ha determinado en forma experimental que, para cualquier gas 6,022 x 1023 Moléculas o 1 mol de moléculas de gas ocupan un volumen de 22,4 L a 0°C (273K) y una presión de 760mm de Hg (condiciones TPN: temperatura y presión normal). 1mol gas = 22,4 L Moles o masa El volumen molar de un gas nos permite determinar la masa de un gas o el número de moles de un gas en un determinado volumen de gas en condiciones TPN. Puesto que muchas sustancias comunes son gases a temperatura normal. Ejemplo N°1: Calcule el número de moléculas de oxígeno presente en 5,60 l de oxígeno gaseoso en condiciones TPN. 1mol O2 = 22,4 l 5,60 l O2 x

1 mol O2 = 0,250 moles de gas oxígeno 22,4 l O2

Ejemplo N°2: Calcule el número de gramos de oxígeno que hay en 5,60 l de oxígeno gaseoso en condiciones TPN. 5,60 l O2 x 1 mol O2 22,4 l O2

x 32,0 g O2 =8,00 g O2 1 mol O2

Masa Molecular y Masa molar Ejemplo N°3: Calcule la masa molecular y la masa molar de un gas si 5,00 l medidos a TPN tienen una masa de 9,85 g. 9,85 g

x 22,4 l TPN

5,00 l TPN

1 mol

= 44,1 g/mol masa molecular= 44,1 uma masa molar= 44,1 g/mol

Ejemplo N°4: La densidad de cierto gas es 1,30 g/l a TPN. Calcule la masa molecular y la masa molar de este gas. 1,30 g 1 l TPN

x

22,4 l TPN = 29.1 g/mol

masa molecular = 29,1 uma

1 mol

masa molar = 29,1 g/mol

Densidad Ejemplo N°5: calcule la densidad del gas oxígeno en condiciones TPN. Las unidades de densidad para un gas es g/l . Por tanto, a partir de la masa molar de O2 (32,0 g), el calculo de la densidad es:

32,0 g

x

1 mol O2

1 mol O2

= 1,43 g/l a TPN

22,4 l TPN

EjemploN°6: Calcule el volumen en litros que ocuparían 5,00 g de oxígeno gaseoso en condiciones TPN. 5,00 g O2

x

1 mol O2

x

32,0 g O2

22,4 l O2 TPN

= 3,50 l de Oxígeno

1 mol O2

Cálculo de la composición porcentual de los compuestos. Los químicos por lo general expresan el contenido de un compuesto en términos de porcentaje por masa, primero se determina la uma o masa de los diferentes elementos presentes en el compuesto, después determinan la cantidad en uma o masa total del compuesto y por último se divide la uma o masa de cada elemento entre la masa total y el resultado lo multiplican por cien. EjemploN°7: Calcule la composición porcentual del agua. 1 mol de agua contiene 2 mol de átomos de H y 1 mol de átomos de O Calculamos su masa molar: 2H = 2 x 1,008 = 2,016 uma = 2,016 g/mol 1 O= 1 x 15,999 = 15,999 uma = 15,999 g/mol

Masa molar H2O = 18,015 g/mol Composición porcentual del H2O:

% H = 2,016

x100 = 11,19%

18,015 %O = 15,999 18,015

x 100 = 88,81%

Taller N°2 Nombre________________________ Año_________

Fecha_____________

1. Calcule el número de a) Moles de gas metano en 4,50 l de metano en condiciones TPN. b) Gramos de dióxido de carbono gaseoso en 14,0 l de dióxido de carbono a TPN. 2. Calcule la masa molecular y masa molar a) 3,30 l a TPN tiene una masa de 0,580 g. b) 2,45 l a TPN tiene una masa de 7,40 g. c) La densidad de un gas a TPN es de 0,725 g/l d) La densidad de un gas a TPN es de 1,80 g/l 3. Calcule la densidad en g/l de los gases siguientes a TPN. a) Amoníaco b) Yoduro de hidrógeno 4. Calcule el volumen en litros a TPN que ocuparían los gases siguientes: a) 2,59 g de monóxido de carbono b) 8,40 g de cloruro de hidrógeno 5. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: a) ácido sulfhídrico b) cloruro de sodio c) fosfato de calcio d) acetato férrico...