14 Nomenclatura de compuestos ternarios y cuaternarios PDF

Preview

Summary

La materia y sus transformaciones...

Description

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

!Nomenclatura!de!compuestos!ternarios!y!cuaternarios! Por: Cristina Andrade Guevara !

Se ha revisado la nomenclatura de los compuestos binarios (compuestos formados solamente por dos elementos químicos), por lo que ahora serán revisados los compuestos químicos inorgánicos que contienen tres o cuatro elementos, los cuales son conocidos como compuestos ternarios o cuaternarios. Para formar compuestos ternarios te basarás en unas tablas que se te proporcionarán en las cuales aparecen los aniones más utilizados y tú solamente procederás a darles el nombre dependiendo del compuesto que quieras utilizar. Para el caso de los compuestos cuaternarios, se te proporcionarán ejemplos de algunos de ellos.

Número!de!oxidación!de!elementos!no!metálicos!en!compuestos!ternarios! Como recordarás, los elementos no metálicos tienen diferentes números de oxidación, lo que hace que se complique un poco el identificar dicho número y combinarse para formar un compuesto ternario. Por lo que vamos a aprender cómo calcular el número de oxidación del elemento para así saber cómo asignarle su nombre. Lo que debes hacer es lo siguiente: 1. Buscar en la tabla periódica (proporcionada en el curso) los números de oxidación del elemento metálico (extremo izquierdo) y del no metal (extremo derecho), de tal manera que el número de oxidación que deseamos conocer es el del elemento no metálico que se encuentra en el centro. 2. Una vez realizado lo anterior, selecciona uno de los dos elementos cuyo número de oxidación conozcas y has una multiplicación de su número de oxidación por su número de átomos. Después has lo mismo con el otro elemento. 3. Realiza una suma algebraica donde el resultado debe ser cero (porque los compuestos deben estar eléctricamente neutros) de tal manera que tengas como incógnita el número de oxidación del elemento no metálico. 4. Efectúa la operación y conoce directamente el dato faltante.

1 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Debes respetar los signos de los números de oxidación.

Ejemplo Tenemos el caso del KMnO4 De la tabla periódica conocemos que el K tiene número de oxidación +1 y que el O tiene número de oxidación -2. Vamos a calcular con cuál número de oxidación está trabajando el Mn.

𝐾 !! 𝑀𝑛𝑂!!! 𝐾 !!

𝑀𝑛

+1 * 1 = 1

𝑥

𝑂!!! !

- 2 * 4 = -8

Se realiza la suma algebraica de los tres números obtenidos (resaltados en amarillo) cuyo resultado debe ser igual a cero: 1+𝑥−8=0 Al realizar el despeje de la incógnita me queda: 𝑥 =8−1 Por lo que el resultado es: 𝑥=7 Entonces podemos afirmar que el número de oxidación del manganeso para este caso es el 7.

2 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Fíjate en la multiplicación para el potasio. Su número de oxidación es 1 y la cantidad de átomos que hay de K en el compuesto es 1. Por lo que la multiplicación es 1 * 1. Lo mismo sucede para el oxígeno. Su número de oxidación es -2 y la cantidad de átomos del oxígeno en el compuesto es de 4. La multiplicación es – 2 * 4 = - 8

Este procedimiento es muy rápido de realizar y te permitirá identificar a los números de oxidación para poder asignarles el nombre. Ahora se continuará con la nomenclatura de los compuestos químicos ternarios.

! ! Ácidos! ! Anteriormente se revisó solamente una parte de los ácidos (hidrácidos), que son compuestos binarios. En esta lectura daremos continuidad a los ácidos pero aquellos que están formados por tres elementos químicos. 1. Oxácidos, oxoácidos u oxiácidos: Estos compuestos se forman cuando un óxido no metálico se combina con agua. Son compuestos ternarios que dentro de su fórmula deben contener siempre un no metal, oxígeno e hidrógeno. En esta ocasión revisaremos solamente la nomenclatura tradicional por ser la más sencilla y utilizada.

Nomenclatura!tradicional! a) Cuando el elemento no metálico tiene dos números de oxidación, se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del elemento no metálico, con la terminación OSO para el número de oxidación menor del no metal y la terminación ICO para el número de oxidación mayor del no metal.

3 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Ejemplo H2SO3

Ácido sulfuroso

H2SO4

Ácido sulfúrico

H3PO3

Ácido fosforoso

H3PO4

Ácido fosfórico

Para el primer caso, el S del ácido sulfuroso está trabajando con un número de oxidación de +4 y para el caso del ácido sulfúrico, está trabajando con número de oxidación de +6.

b) Cuando el elemento no metálico tenga más de dos números de oxidación, se utiliza la tabla 1. No olvidar escribir la palabra ácido antes que todo lo demás. Número de oxidación

Prefijo

1, 2

Hipo

3, 4

------

5, 6

------

7

Per

Elemento

Sufijo

Raíz del elemento Raíz del elemento. Raíz del elemento Raíz del elemento

oso oso ico ico

Tabla 1. Formulación química de los compuestos binarios (Editorial Océano, 2013).

! Ejemplo Vamos a revisar algunos compuestos para ver el uso de la tabla 1. Número de oxidación

Fórmula

Nombre

+1

HClO

Ácido hipocloroso

+3

HClO2

Ácido cloroso

+5

HClO3

Ácido clórico

+7

HClO4

Ácido perclórico.

4 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Hidróxidos! También son conocidos como bases. Los hidróxidos son compuestos ternarios que resultan de combinar un óxido metálico con el agua. La característica distintiva de estos compuestos es que el elemento metálico se encuentra siempre al inicio de la fórmula y al final el OH que es el que nos permite identificar rápidamente que se trata de un hidróxido. La excepción en este caso es el NH4OH (Hidróxido de amonio) que está formado por un radical amonio (NH4)+1 y el radical OH-1.

Para este caso, los números de oxidación de los elementos metálicos se toman directamente de la tabla periódica.

Nomenclatura

Características a) Se escribe la palabra hidróxido seguida de la raíz del elemento metálico y al final la terminación ICO si el metal tiene solamente un número de oxidación.

Tradicional

Stock

b) Cuando el metal tiene dos números de oxidación, se escribe la palabra hidróxido seguida de la raíz del metal con la terminación OSO para el de menor número de oxidación y la terminación ICO para el de mayor. c) Cuando el metal tenga más de un número de oxidación utilizar la tabla 1 siguiendo la misma metodología. Escribir la palabra hidróxido seguida de la preposición de y luego el nombre del metal con el número de oxidación en romano escrito en paréntesis.

Ejemplos

Ca(OH)2

Hidróxido cálcico.

NaOH

Hidróxido sódico.

Fe(OH)2

Hidróxido ferroso.

Fe(OH)3

Hidróxido férrico.

CuOH

Hidróxido de cobre (I)

Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)

5 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre.

Sistemática

Se escribe primero la palabra hidróxido, después la preposición de y enseguida el nombre del metal todos indicando la cantidad de átomos que se encuentran presentes utilizando los prefijos numerales de la tabla 3.

Co(OH)3 Trihidróxido de cobalto Cr(OH)6 Hexahidróxido de cromo

Tabla 2. Características y ejemplos de las diferentes nomenclaturas (Solís, H., 1994).

Cantidad de átomos

Prefijo numeral

Cantidad de átomos

Prefijo numeral

1

Mono

6

Hexa

2

Di

7

Hepta

3

Tri

8

Octa

4

Tetra

9

Nona ó Eneá

5

Penta

10

Deca

Tabla 3. Prefijos numerales de acuerdo a la cantidad de átomos.

Compuestos!cuaternarios! Estos compuestos químicos son los que están formados por cuatro elementos y aunque no son tan conocidos como los compuestos ternarios, es importante que sepas al menos el nombre de algunos de ellos. Ejemplo Fórmula del compuesto

Nombre

NaHSO4

Hidrogenosulfato de sodio

NaHCO3

Hridrogenocarbonato de sodio

Zn(OH)Cl

Hidroxicloruro de zinc

Sn(HSO3)4

Hidrogenotrioxosulfato (IV) de estaño (IV)

KNaSO4

Sulfato de sodio - potasio 6

©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

LMT_B4L2_Ternarios Versión: Enero 2015 Revisor: Cristina Andrade

Referencias** Editorial Océano. (2013). Gran Enciclopedia Interactiva: Formulación química de los compuestos binarios [Artículo electrónico]. Recuperado de la base de datos Océano Universitas. (175053) Solís, H. (1994). Nomenclatura química. México: McGraw Hill Interamericana.

!

7 ©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato....