2 Ejercicios de configuración elecctronica PDF

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GUÍA DE TRABAJO Asignatura:4XtPLFD Nombre: Fecha: Día: Colegio Los Alerces Talagante Ciencias Naturales Carlos Olivares Salas

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Objetivo de Aprendizaje 2$'HVDUUROODUPRGHORVTXHH[SOLTXHQTXHODPDWHULDHVWiFRQVWLWXLGDSRUiWRPRVTXHLQWHUDFW~DQ JHQHUDQGRGLYHUVDVSDUWtFXODV\VXVWDQFLDV

INSTRUCCIONES:

1. Lee comprensivamente el siguiente texto 2. Destaca todas las palabras que no conozcas y busca su definición. Anótalas con tus propias palabras en el glosario de la unidad (el cual se encuentra al final de la guía).

3. Elabora un breve resumen de cada concepto. 4. Realiza un esquema o mapa conceptual que incluya todos los conceptos y términos de la unidad. En caso de hacer un mapa conceptual, no te olvides de colocar los conectores. 5. Responde las preguntas que se encuentran más adelante. Si no cuentan con suficiente espacio, responde en una hoja aparte o en tu cuaderno. 6. Responder con lápiz pasta azul o negro. Escribir con letra clara y legible cada respuesta. De lo contrario perderá los derechos a reclamos posteriores a la entrega. 7. Cada pregunta debe contar con su desarrollo.

(-(5&,&,26'(&21),*85$&,Ï1 1. El concepto de “electrones de valencia” se refiere a A) B) C) D) E)

los electrones del primer nivel energético. los electrones más atraídos por el núcleo. el número de electrones por nivel energético. la cantidad de electrones en el nivel de mayor energía. la equivalencia entre electrones y protones para un elemento.

2. ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones NO es correcta respecto de los átomos y la configuración electrónica? I) II) III) A) B) C) D) E)

La configuración electrónica basal para el Hidrógeno es 1s 0, 2s1 El átomo de Neón 10Ne posee 2 niveles de energía completos con electrones. El número cuántico principal para el último electrón del átomo de Litio (Z=3) es 2.

Sólo I. Sólo III. Sólo I y II. Sólo I y III. I, II y III.

3. Si un átomo en estado basal presenta la siguiente configuración electrónica extendida: 1s2, 2s 2 2p6, 3s2 3p6, 4s1 La correcta configuración condensada es A) B) C) D) E)

[10Ne] 4s 1 [18Ar] 4s 1 [10Ne] 4s 2 [10Ne] 3p 6 4s1 [18Ar] 3p 6 4s2

4. El número de orbitales atómicos con electrones que presenta el elemento Cloro (Z=17) en estado basal es A) B) C) D) E)

3 5 7 9 12

5. Considerando la configuración electrónica para el elemento encontrarse en el orbital A) B) C) D) E)

s px py pz dxy

9F,

el último electrón debiera

6. Si un elemento químico en estado fundamental presenta 2 niveles energéticos con electrones y 4 electrones de valencia, debe presentar A) B) C) D) E)

8 electrones en total. 5 orbitales atómicos. número atómico 6. número másico 6. 4 neutrones.

7. Si el átomo de Sodio (11Na) pierde un electrón, entonces A) B) C) D) E)

transmuta en Neón (10Ne). se transforma en un anión. modifica la cantidad de neutrones. emite desde el núcleo emisiones de tipo beta. disminuye el número de niveles con electrones.

8. La causa fundamental del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es la presencia de 1 o más electrones desapareados. De la siguiente lista de elementos atómicos, ¿cuál debiera presentar este comportamiento? A) 6C B) 20Ca C) 10Ne D) 12Mg E) 18Ar

9. El primer electrón ubicado en el primer orbital pX de cualquier átomo que lo contenga, tiene número cuántico m de valor A) B) C) D) E)

0 -1 +1 -2 +2

10. Los elementos con números atómicos 7 y 15, tienen en común el número de I) II) III)

niveles energéticos con electrones. electrones en el nivel de valencia. electrones desapareados

De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

sólo sólo sólo sólo sólo

I. II. III. I y II. II y III.

11. De la siguiente lista de especies químicas, aquella que presenta la mayor cantidad de niveles energéticos con electrones es A) B) C) D) E)

15P

-3

+3 21Sc +1 17Cl +1 22Ti +1 19K

12. Los átomos 4Be, A) B) C) D) E)

12Mg

y

20Ca,

tienen en común el número

atómico. de electrones. de neutrones. de electrones en el nivel externo. de partículas en el núcleo.

13. Considerando la configuración electrónica de la pregunta 14, los respectivos números cuánticos n y  (principal y secundario) para el último electrón deben ser A) B) C) D) E)

1 2 4 3 4

y y y y y

0 1 0 2 1

14. Si la configuración electrónica para un ion negativo es 1s2, 2s2 2p 6, y el número atómico para éste es 8, entonces se infiere que la carga del ion será A) B) C) D) E)

-1 +1 -2 +2 -3

15. Respecto del átomo de Aluminio cuyo número atómico es 13, se infiere correctamente que A) B) C) D) E)

posee 2 niveles de energía con electrones. presenta 3 electrones en el nivel más externo. tiene 8 electrones en el primer nivel de energía. es un átomo con comportamiento diamagnético. 10 de sus electrones están ubicados en orbitales de tipo p.

.Haga la configuración de los siguientes elementos H1, Ne10, Na11, F9, Ca20, Mg12, Be4, Kr36, Br35, Ar18, Li3, Xe54, K19 , Rb37, Cl17, Ba56, Sr38 , I53, At85

. Escriba la configuración abreviada para los casos anteriores (Recuerda que se debe utilizar el gas noble inmediatamente anterior).

. ¿Cuál será la configuración de los elementos al estado iónico? Ca+2, Na+1, Br-1, S-2, Mg+2, Se-2

IV).- Para cada uno de los electrones siguientes indique los cuatro números cuánticos que lo caracterizan. 1s1,

2s2, 5d2,

2p3, 5p2

3p5,

3p1,

4d2,

4d7,

4d5,

4f2,

4f5,

5f7,

4f9,

4d2,...