4 Determinación Cuantit. DE Ácido Cítrico EN Frutas PDF

Preview

Summary

dsadasdas20...

Description

Departamento de Ciencias DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE ÁCIDO CÍTRICO EN FRUTAS I. OBJETIVOS: 

Determinar la cantidad de ácido cítrico en las frutas.



Reconocer reacciones de neutralización.



Encontrar el número de equivalentes de ácido.



Comparar resultados utilizando el sensor de pH y el indicador fenolftaleína.

II. FUNDAMENTO TEORICO: El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7. Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas vegetales enlatadas. En bioquímica aparece como una molécula intermediaria en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos. Prácticamente todas las frutas contienen ácidos orgánicos que pueden detectarse por el sabor, y por esto es que los productos de jugos de frutas conservan un carácter ácido. En la mayoría de las frutas existe un ácido dominante, mientras que otros componentes de la mezcla se encuentran en cantidades secundarias o en cantidades traza (cantidad de sustancia que se encuentra en muy poca proporción en una muestra). Para el caso del limón, el ácido predominante es el ácido cítrico. El ácido secundario es el ácido málico. Mientras que los ácidos traza son el ácido oxálico, fórmico, acético, ascórbico, tartárico, benzoico, succínico y fosfórico.

2.1. PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁCIDO CÍTRICO

QUÍMICA ORGÁNICA 1

Departamento de Ciencias El nombre del ácido cítrico es ácido 3-Hidroxi-1, 3,5-pentanotricarboxílico.

Fórmula del ácido cítrico La acidez del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Químicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. Cuando se calienta a más de 175°C, se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, en una reacción de combustión completa. 2.2. PROPIEDADES FÍSICAS DEL ÁCIDO CÍTRICO  A temperatura ambiente es un polvo cristalino blanco.  Solubilidad: 56,7g/100mL de agua (22ºC)  Soluble en etanol (100mg/mL), dietil éter  Punto de ebullición (descompone): 175ºC  Densidad: 1,665g/mL  Masa molar: 192,13g/mol  pH: 2,2 (al 1%); 1,7 (al 10%)  Sabor fuerte ácido 2.3. LA ACIDEZ EN LAS FRUTAS Generalmente para analizar la acidez de una muestra de un jugo de fruta es suficiente determinar la acidez titulable del ácido predominante. La acidez puede ser determinada por: 

Titulación con una base hasta un punto final, y el resultado se puede expresar en términos de un ácido en particular. Se utiliza reactivo indicador, en estecaso fenolftaleína, que vira en un intervalo de pH entre 8 y 10 para visualizar el punto final.

 Titulación potenciométrica, con pHmetro agregando gota a gota una base patrón a la muestra hasta registrar un valor pH constante.

QUÍMICA ORGÁNICA 2

Departamento de Ciencias 2.4. NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO - BASE En la neutralización:

# Equiv.de ácido    # Equiv .de base Para ácido:

# Equiv.de ácido 

PE.de ácido 

masa de ácido PE del ácido P .Molecular # de H 

Para base:

# Equiv. de base  NbaseVbase Luego:

Masa de ácido  PE del ácido x N base x Vbase Porcentaje de ácido:

% ácido =

masa de ácido x100 masa jugo( solución )

III. EQUIPOS Y MATERIALES: 3.1. EQUIPOS: 

Balanza electrónica

3.2. MATERIALES: 

Vaso de precipitación de 250 ml



Matraz de 500 ml



Pipeta de 10 ml



Bureta graduada de 25 ml



Embudo



Frasco lavador

QUÍMICA ORGÁNICA 3

Departamento de Ciencias 3.3. REACTIVOS

Fig. 5



50 ml de solución de hidróxido de sodio 0,2 N



150 ml de agua destilada.



Indicador: fenolftaleína



20 ml de jugos de frutas.

IV. PROCEDIMIENTO: 4.1. Preparación de la solución ácida 

Obtener el jugo de la fruta en un vaso de precipitación



Filtrar con gasa el jugo obtenido.



Pipetear 10 ml de jugo filtrado y pasarlo a un vaso de precipitación.



Obtener la masa del jugo.



Pasar el jugo a un matraz y agregarle 50 ml de agua destilada.



Agregar 3 gotas de indicador fenolftaleína. lentitud dentro del baño.

4.2. Neutralización ácido – base 

Preparar la bureta con la solución de NaOH (de concentración conocida) y enrasar la bureta a cero.



Efectuar la titulación con la solución de NaOH y la muestra contenida en el matraz.



Utilizar el sensor de pH para comparar el resultado obtenido con indicador fenolftaleína.



Realizar los cálculos para determinar la masa, número de equivalentes y porcentaje de ácido cítrico en el jugo.



Repetir los pasos anteriores con otros jugos.

QUÍMICA ORGÁNICA 4

Departamento de Ciencias V. CÁLCULOS Y RESULTADOS (HP): 1.

Completa la siguiente tabla de resultados: Tabla de Resultados

Jugo

Masa del jugo (g)

Volumen NaOH gastado (ml)

# Equiv.

Masa de ácido (g)

Porcentaje de ácido

2. Escribe la ecuación química de la reacción observada.

VI. TRABAJO GRUPAL DE INVESTIGACIÓN (HNP): 1.

Especifica 3 casos en los que el uso del ácido cítrico favorece la conservación del medio ambiente.

2.

Qué efectos sobre el medio ambiente tiene la producción industrial de ácido cítrico.

3.

Describe brevemente otros 3 ácidos orgánicos y su relación con el medio ambiente.

QUÍMICA ORGÁNICA 5...