5. Equazione di Nernst - Esercizi con soluzione sui principali argomenti di chimica da sapere per l\'esame PDF

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Esercizi con soluzione sui principali argomenti di chimica da sapere per l'esame...

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1) Calcolare il potenziale effettivo (in Volt) di elettrodo di una lamina di nichel immersa in una soluzione 0.1 M di NiSO4 [R = - 0.286 V] 2) Qual'è il potenziale (in Volt) di semicella costituita da un elettrodo di Pt immerso in una soluzione 0,1 M in permanganato di potassio e 0.02 M in cloruro di Mn (II) a pH = 3 ? Semireazione: MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O [R = 1.235 V] 3) Si calcoli il potenziale (in Volt) di un elettrodo di platino (seconda specie) al quale avviene la seguente semireazione di riduzione : MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O quando [MnO4-] = 1 M, [Mn2+] = 0.001 M e [H+] = 1 [R = 1.545 V] 4) Calcolare il potenziale (in Volt) d'elettrodo di una lamina di rame immersa in una soluzione ottenuta sciogliendo 31,92 g di solfato rameico in 10 litri di acqua [R = 0.287 V] 5) Un elettrodo ad idrogeno immerso in una soluzione di un acido debole HA assume il potenziale di -0.17 V. Calcolare la concentrazione molare degli ioni H+ [R = 1.31*10-3 V] 6) Un elettrodo inerte di platino immerso in una soluzione acquosa in cui [Fe3+] = 0.2 M e [Fe2+] = 0,4 M. Si calcoli il potenziale effettivo d'elettrodo (in Volt) [R = 0.753 V] 7) Un elettrodo inerte di platino immerso in una soluzione acquosa in cui [Cr3+] = 0.2 M e [Cr2+] = 0,4 M. Si calcoli il potenziale (in Volt) effettivo d'elettrodo sapendo che il potenziale standard di rid. della coppia Cr3+ /Cr2+ vale -0,41 V. [R = - 0.428 V] 8) Calcolare la f.e.m. (in V) della seguente pila a concentrazione: AgNO3 (0.001 M) / Ag // Ag / AgNO3 (10 M) [R = 0.236 V] 9) Calcolare la f.e.m. (forza elettromotrice) in mV della seguente pila a concentrazione Zn / ZnSO4(0,01M) // ZnSO4(1M) / Zn . [R = 0.059 V] 10) Calcolare la differenza di potenziale (in Volt) che si produce nella seguente cella: Pt / Fe2+ (0,08 M); Fe3+ (0.005 M) // MnO4- (0,1 M); H+ (1 M); Mn2+ (0,05) / Pt. [R = 0.81 V] 11) Calcolare la f.e.m. (in Volt) di una pila costituita da un elettrodo di Co immerso in una soluzione di Co2+ 0.1 M e da un elettrodo di Pt immerso in una soluzione 0,2 M in ioni Fe2+ e 0,02 M in ioni Fe3+ . [ R = 1.02 V] 12) Calcolare la f.e.m. (in Volt) a 25°C della pila Cu / Cu2+ //Ag+ /Ag quando la concentrazione molare degli ioni Ag+ vale 0.1 moli/L e quella degli ioni Cu2+ 0,05 moli/L [R = 0.44 V] 13) Sapendo che una pila è costituita da un elettrodo di Fe immerso in una soluzione 0.04 M di ioni Fe2+ da un elettrodo di Cd a contatto con una soluzione 0,10 M di ioni Cd2+ calcolarne la f.e.m. (in Volt) [R = 0.056 V] 14) La f.e.m. di una pila Ni / Ni2+ //Ag+ /Ag vale 1,10 V Calcolare la concentrazione molare degli ioni Ni2+ se quella degli ioni Ag+ vale 0.5 M [R = 8,7 * 10-3M] 15) calcolare la f.e.m. di una cella Cu / CuSO4 (1*10-5 M) //AgNO3 (1*10-3 M )/ Ag [R = 0.43 V]...