5.- NÚmero AtÓmico, NÚmero MÁsico E IsÓtopos PDF

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quimica general...

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4.- Número Atómico, Número Másico e Isótopos. Después de la postulación del modelo atómico de Rutherford, en 1932, James Chadwick (1891-1972) descubrió la presencia de partículas neutras en el núcleo del átomo con una masa ligeramente mayor que la del protón a las que llamó neutrones. Número Atómico (Z):- Es el número de protones (partículas cargadas positivamente) que tiene el núcleo de un átomo y es lo que define a un elemento. Un elemento puede tener átomos con diferente número de neutrones o de electrones, pero para que siga siendo el mismo elemento el número de protones debe ser el mismo. Si un átomo tiene siete protones, por ejemplo, significa que el átomo es de N, si tiene 16 es S, y así sucesivamente. De acuerdo a lo anterior, elemento químico es toda sustancia pura, formada por átomos que tienen el mismo número atómico. Como los protones son partículas cargadas positivamente, para que un átomo esté neutro el número de electrones debe ser igual al número de protones. Número Másico (A):- Corresponde a la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo. Isótopos: Son átomos que tienen igual Nº Atómico pero distinto Nº Másico, por lo tanto, los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones (distinto A). El número de neutrones de un átomo es por consiguiente igual a:

Numero de neutrones = A - Z Para designar adecuadamente a un determinado isótopo de un elemento, se debe escribir, además del símbolo del elemento, el número de masa, arriba a la izquierda y el número atómico, abajo a la izquierda,

Autora: Lilian Bouyssières Mac-Leod

2 A Z

X

Esta notación representa a una especie atómica llamada nuclido del elemento X. El hidrógeno presenta tres isótopos: 11H el protio que tiene solamente un protón y ningún neutrón, el deuterio el tritio

3 1

H

2 1

con un protón y un neutrón y

H

con un protón y dos neutrones.

Los isótopos de otros elementos se distinguen solo por su número másico, así por ejemplo, el carbono 12 es un átomo de carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones, el carbono 13 tiene 6 protones y 7 neutrones. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por el número de protones (determina de qué elemento se trata y cuál es su ubicación en el sistema periódico) y el número de electrones (que son los que participan en las reacciones químicas: se ceden, se captan o se comparten). (Desarrolla el ejercicio 8 de los resueltos)9.Fundamentales_EJERCICIOS RESUELTOS.DOC

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Autora: Lilian Bouyssières Mac-Leod...