5.2. Flammenphotometrie PDF

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Jana Bayer

Platz: 1-76

08.03.2021

V.1. Flammenphotometrie Versuchsziel:

- Umgang mit dem Spektroskop erlernen und üben - Identifikation der Kationen einer unbekannten Substanz / eines Gemenges anhand ihrer Flammenfärbung und Linienspektren

Durchführung und Beobachtung: -

Ausglühen eines Magnesiastäbchens in der nicht leuchtenden Flamme

-

Magnesiastäbchen in HCl, dann damit etwas Pulver der zu untersuchenden Substanz aufnehmen

Tabelle 1: Beobachtungen Flammenphotometrie Flammenfarbe

Anzahl und Farbe der Linien/Banden

LiCl

rot

1 rot 1 orange

NaCl

orange

1 gelb

KCl

orange/violett

1 rot grün, blaue Bande

MgSO4

orange / keine Farbe

1 rot

(orange von ubiquitären Na)

1 orange leicht grüne Bande

CaCl2

rot

1 rot 1 grün 1 orange

SrCl2

rot

3 rot / rote Bande 1 orange

BaCl2

grün

1 rot 1 grün grüne, blaue Bande

CuCl2

grün / türkis

1 orange volles kontinuierliches Spektrum

Zucker

rötlich/orange

volles kontinuierliches Spektrum 1

Jana Bayer

Einzelsubstanz

Platz: 1-76

grün

08.03.2021

1 rot 1 grün grüne, blaue Bande

Gemenge

anfangs kurz grün

1 rot

dann rot

1 gelb

dann orange

1 grün leicht blaue Bande

Ergebnisse und Diskussion: Einzelsubstanz:

Färbungen stimmen mit den Beobachtungen bei Barium überein: Ba2+ - Kationen

Gemenge aus 3 Kationen: -

anfangs grüne Flamme, 1 grüne Linie und blaue Bande → Ba2+ - Kationen rote Flamme, 1 rote Linie, 1 grüne Linie → Ca2+ - Kationen orange Flamme, 1 gelbe Linie → Na+ - Kationen

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