àcido ascorbico iodo - Relatório de oxirredução. Vitmaina C e Iodo PDF

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Relatório de oxirredução. Vitmaina C e Iodo...

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VOLUMETRIA DE ÓXIDO- REDUÇÃO: DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM FARMÁCOS. PRÁTICA 7 DARLAN SÓSTENES DOS SANTOS CÂNDIDO Instituto de Química e Biotecnologia, Universidade Federal de Alagoas Palavras Chave: (Óxido-redução, Ácido Ascórbico, Iodato de Potássio, Iodo, Ácido sulfúrico).

Relatório

Introdução Reação de óxido-redução é baseada na transferência total ou parcial de elétrons de uma espécie para outra. (HARRIS, 2007). Em que uma espécie é capaz de captar elétrons reduzindo-se, e a outra é capaz de doar elétrons ocasionando a sua oxidação. (VOGEL.2002). Nesse experimento utiliza-se o iodo e o iodato de potássio como agente oxidante. Objetivo Determinar a quantidade de vitamina C em comprimidos vendido em farmácias. Resultados e discussão Através das reações 1 abaixo e obedecendo os coeficientes estequiométricos, pode-se a concentração de vitamina C em cada amostra através das fórmulas: Volume KIO3 – branco: volume final. Utiliza-se o volume resultante da subtração na seguinte formula:3x Concentração de KI x volume final em Litros x MM(ácido ascórbico) x50. Calculou-se os volumes finais da triplicata: Vf = 19,00 mL – 0,20 mL: 18,80 mL , Vf = 16,00 mL – 0,20 mL: 15,80 mL e Vf = 17,10 mL – 0,20 mL: 16,90 mL. Utilizando a segunda formula, calculou-se a massa, em grama, do ácido ascórbico. Obtendo-se uma média de 0,907 g. Este valor se deve a utilização de duas soluções de iodo, uma solução mais antiga e a outra mais nova, o que influenciou no ponto final do segundo e terceiro da triplicata. A utilização do ácido sulfúrico é necessária para acidificar o meio reacional ocasionando um deslocamento no sentido da formação da vitamina C, visto que a mesma reage com o oxigênio formando o ácido deidroascórbico fazendo com que haja uma menor oxidação do ácido ascórbico acarretando em uma um experimento mais preciso. Porém somente a utilização de ácido não é suficiente, portanto, utiliza-se o iodo que é um forte agente oxidante. Entretanto o mesmo apresenta problemas como a sua volatização. Além disso, requer a padronização da solução e agilidade na titulação. Para contornar esses problemas adicionou-se o iodeto de potássio na solução de iodo, originando o triiodeto (como pode ser visto na reação 2) que é similar ao iodo (reação 3). A utilização de uma solução padrão de iodo contendo iodeto diminui a volatização do iodo, garantindo uma titulação mais precisa. Há outra possiblidade de gerar iodo no meio reacional, e que consiste na utilização de uma solução padrão de KIO3 como titulante de padrão primário na presença de excesso de iodeto. Esta titulação deve ser feita em meio ácido para que haja a liberação do iodo. Esta reação pode ser vista na reação 4. O ácido sulfúrico além de deslocar o equilíbrio para a formação da vitamina C, permite que somente o iodo provoque a redução da mesma. O ponto final da reação ocorre quando ocorre a formação de um complexo entre o iodo e a amilose (presente no iodo). (BRASIL ESCOLA. 2019). Esta reação pode ser vista na reação 5. Referente aos resultados dos grupos, que podem ser vistos na tabela 2, observou-se que o grupo 4 foi exato e preciso, visto que a média calculada é bem próxima do valor real, 1g, que está prescrito na embalagem do produto. Os grupos 1, 2, 3, 7 foram precisos, mas não exatos. Os grupos 5 e 6 não foram nem exatos e nem precisos. Conclusão Os valores obtidos de ácido ascórbico nos comprimidos foram abaixo da quantidade prescrita na embalagem do suplemento. Essa diferença se deve a utilização de duas soluções de amido, utilizado como indicador, fazendo com uma solução, mais antiga, consumisse mais Iodato de potássio do que a solução mais nova. Referências Bibliográficas Harris. Daniel C. Quantitative chemical analysis. Edition 7 th. W.H. Freeman and Company.New York.2007. VOGEL. Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2002 Brasil Escola. https://www.infoescola.com/bioquimica/amido/ acesso em: 05 de ago. 2018 11:30 hrs. 1

Anexos EXPERIMENTAL

Fluxograma 1: pr epar andoaamos t r a

Pegarum compr i mi do1gdevi t ami naC

Col oc arem um béquerde200, 00mL Adi ci onar100, 00mLH2O Adi ci onar1, 00mLH2SO4

T r ansf er i rpar aum Er l enmey er500, 0 mLecompl et arc om água.

Fluxograma 2: titular a amostra de vitamina C T omarumaal í quot a10, 00mLpar ao Er l enmey erde250, 0mL

Adi ci oanr10, 00mLdeH2SO4( 205)e 1mLKI( 10%) Agi t arem movi ment oc i r c ul ar Lav araspar edesdoser l enmey er

Façaat i t ul açãodobr anco

Ti t ul ecom sol uç ãoKI O30, 0020mol L-1

Adi ci one15, 00mLdet i t ul ant e,adi ci one ( 1, 00ou2, 00mL)deami do.

Anot arov ol umegas t oquandoacol or aç ão fic araz ul As reações podem ser vistas logo abaixo. Reação 1: 5KI + KIO3 + H2SO4 ⇌ 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O C6H8O6 + I2 ⇌ C6H6O6 + H2O

2

Parte 2 1) I2 + 2e -⇌ 2I2) I2 + I- ⇌ I33) I3- + 2e- ⇌ 3I Reação 4: IO3- + 5 I- + 6H+ ⇌ 3I2 + 3H2O Reação 5: amilose + I3 ⇌ complexo azul escuro RESULTADOS E DISCUSSÃO Realizou-se os cálculos para as triplicatas. Massa (C6H8O6) 3 x 0,002 mol/ L-x (0,0188 L x 176,12 g/mol x 50) = 0,9933 g Massa (C6H8O6) 3 x 0,002 mol/ L- x (0,01580 L x 176,12 g/mol x 50) = 0,8348 g Massa (C6H8O6) 3 x 0,002 mol/ L- x (0,01690 L x 176,12 g/mol x 50) = 0,8929 g Calcula-se a média: (0,9933 g + 0,8348 g + 0,8929 g)/3 = 0,907 g Tabela 1: Determinação da concentração de íons Ca II. ERLENMEYER Volume da amostra mL 1 10,00 10,00 2 3 10,00 Xm +/- S CV (%) IC ( a 95%) Erro relativo Autores: 2019.

Tabela2: referentes aos grupos Grupos Xm ± s 1 0,830 ± 0,008 2 0,816 ± 0,010 3 0,960 ± 0,004 4 0,99 ± 0,0021 5 0,907 ± 0,08018 6 0,811 ± 0,02 7 0,737 ± 0,007 8 Autores 2019.

Coeficiente de variança 0,66 % 1,22 % 0,41 % 0,21% 8,84 % 2,46 % 0,950 %

Volume de KIO3 19,00 16,80

Massa Vitamina C 0,9933 g 0,8348 g

17,10 0,907 ± 0,08018 8,84% % 0,907± 0,20 10,25 %

Limite de variança 0,830 ± 0,019 0,816 ± 0,024 0,960 ± 0,009 0,99 ± 0,0052 0,907± 0,20 0,811 ± 0,03 0,737 ± 0,018

0,8929 g

Erro relativo. 17 % 18,4 % 4% 1% 10,25 % 18,90 % 26,3%

Amostra utilizada Redoxon Redoxon Bio-C Bio-C redoxon redoxon Bio-C

3...