Actividad 02 Estructura atomica PDF

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ACTIVIDAD 02: ESTRUCTURA ATOMICA – TABLA PERIODICA . 1. ¿Cuál es el número de protones del ion siguiente si presenta 2x + 4 neutrones 70 32X + 2 E a) 31 b) 32 c) 10 d) 34 e) 44 2. Determinar el número de masa (A) para el siguiente ion si tiene 64 neutrones: 4x + 3 E32X + 2 a. 140 b. 121 c. 131 d. 129 e. 132 3. Determina la carga nuclear (Z) para un anión trivialmente que tiene 18 electrones y 22 neutrones. a. 15 b. 16 c. 17 d. 18 e. 20 4. En la siguiente especie iónica 19779Au3+ indica el número de electrones a. 76 b. 21 c. 67 d. 80 d. 78 5. Un anión divalente posee 22 electrones y posee 20 neutrones. Calcular los nucleones (A) del átomo neutro. a. 40 b. 42 c. 400 d. 4 e. 44 6. Indicar la proposicion incorrecta para 7934Se: a. Existen 79 nucleones b. En el núcleo hay 34 electrones c. Posee 34 protones d. Existen 113 partículas fundamentales e. Tienen 45 neutrones 7. Si los siguientes átomos son isóbaros ¿Cuántos neutrones tiene “B”? 110A ; 50B a. 62 b. 63 c. 40 d. 60 e. 61 8. Si las especies 6x2x+9E y 6x+23x-1E son isótopos, calcular la suma de neutrones. a. 62 b. 64 c. 22 d. 46 e. 21 9. Un catión pentavalente posee en su núcleo 23 protones ¿Cuántos e- presenta su anión tetravalente? a. 25 b. 26 c. 27 d. 28 e. 30 10. Se tiene las siguientes especies químicas:17 35Cl, 46 106Pd+2 , 50 45Sn+4 , 83 209Bi+3 , 88 226Ra+2, 92 238U. Indica el número de protones, electrones y neutrones de cada uno. ( Hacer una tabla ) 11. Escriba la configuración electrónica para cada uno de los siguientes átomos e iones. Determinar el número de electrones no apareados contenidos en cada uno. a) 29Cu b) 35Br c) 81Tl+ d) 26Fe2+ e) 46Pd 12. Escribe la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: a) 38Sr b) 44Ru c) 52Te-2 d) 56Ba+2 e) 89Ac f) 101Md +2 -2 13.- El catión X es isoelectrónico con Y (Z=21, A = 43) e isótono con Fe+2 ( Z = 26, A = 56 ) Calcular : a) Número de electrones en el ión X -2

b) Número másico de X+2

14. El ordenamiento actual de los elementos químicos está basado en el (la): a. Número másico b. Peso atómico c. Número atómico d. Carga eléctrica e. Reactividad 15. Respecto a la Tabla Periódica Moderna, indique la veracidad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones: I. Los elementos que poseen propiedades físicas y químicas similares e igual configuración electrónica en su última capa, pertenecen al mismo grupo. II. Los elementos cuya configuración electrónica termina en 3s2 y 3p6 pertenecen al mismo periodo. III. Los elementos cuya configuración electrónica termina en 2p5 y 3p5 respectivamente, pertenecen al grupo de los halógenos. a. VFV b. FVV c. VVF d. VVV e. VFF

16. Respecto al elemento 20X, indique si la proposición es verdadera o falsa. I. Pertenece al grupo IIA. II. Es un elemento de 4to Periodo. III. Es un Metal de Transición. a. VVV b. VVF c. VFF d. FVV e. FVF 17. Un elemento tiene 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados ¿A qué periodo y grupo de la tabla periódica moderna corresponde? a. 4, VIB b. 5, IB c. 5, VIA d. 5, VIB e. 4, VIA 18. Si se tiene un ion X 2- que es isoelectrónico con otra especie Y cuyo elemento pertenece al cuarto periodo y grupo VIA. Determina el grupo al cual pertenece el elemento X. a. lA b. IIA c. IIIA d. IVA e. VA 19. ¿Cuál es el grupo y periodo de un elemento, cuyo átomo presenta 10 electrones en los subniveles principales? a. Grupo IIIA : Periodo 3 b. Grupo VA : Periodo 3 c. Grupo VIA : Periodo 3 d. Grupo VIIA : Periodo 3 e. Grupo IIIB : Periodo 3 20. Un átomo posee 17 electrones en los subniveles “p” luego: I. Es un halógeno. II. Pertenece al grupo VIIA y al periodo 2 de la tabla periódica actual. III. Su anión monovalente presenta 36 electrones. Es correcto afirmar a. Solo l y ll d. Solo ll b. Solo ll y lll e. l, ll y lll c. Solo l y lll 21. Se relaciona correctamente: I. [Ar] 4s2 3d10 4p4 …………. anfígeno II. [Ne] 3s2 3p5 …………. halógeno III. [Ar] 4s2 3d10 …………. Metal de transición a. Solo l y ll d. Solo ll b. Silo l y lll e. l, ll y lll c. Solo ll y lll 22. Un átomo posee 45 neutrones y tiene 7 electrones en la capa “N” con respecto a dicho átomo; es correcto afirmar: I. Su número de masa es 80 II. Su anión divalente es isoelectrónico con el Kriptón III. Se ubica en el grupo VIIA de la tabla periódica a. Solo l y ll d. Solo ll b. Silo l y lll e. l, ll y lll c. Solo ll y lll 23. Para un elemento cuyo átomo está en el periodo 4 y grupo lV A será correcto afirmar: I. Es un carbonoide II. Su número atómico es 22 III. Es un metaloide IV. Su configuración es [Ar] 4s2 3d10 4p2 a. VVFF b. FFVV c. VFVV d. VVVV e. FFFF 24. Indica la proposición incorrecta: a. Respecto a energía de ionización He > Ne > Ar > Kr > Xe b. Respecto a radios atómicos: en un periodo, estos disminuyen a medida que aumenta el número atómico. c. Respecto a afinidad electrónica: mide la energía asociada a la eliminación de electrones de un átomo. d. Respecto a radio iónico: los aniones poseen mayor radio que el átomo neutro del cual provienen, y los cationes poseen menor radio que el átomo neutro del cual provienen. e. Los elementos más electronegativos pertenecen a la familia de halógenos. 25. Indica las proposiciones verdaderas:

I. En un periodo a mayor número Atómico, generalmente hay mayor electronegatividad. II. El nitrógeno (Z=7) tiene mayor electronegatividad que el oxígeno (Z=8) III. El boro (Z=4) tiene mayor energía de ionización que el berilio (Z=4) IV. La escala de electronegatividad de Linus Pauling es una escala relativa. a) I b) II c) III d) I y lV e) lll y lV 26. Marca con V (verdadero) y (F) falso I. El radio atómico aumenta en un periodo a medida que disminuye el número atómico mientras que en un grupo a medida que aumenta el número atómico. II. La electronegatividad crece en un grupo al aumentar el número atómico. III. El carácter no metálico aumenta en un periodo de izquierda a derecha. 27. Ordene en forma descendente de su radio iónico o atómico las siguientes especies químicas: 18Ar , 19K+1 , 16S-2 , 17Cl-1 , 20Ca+2 28. La fórmula del dióxido de carbono gaseoso es CO2. Determina a. La masa de un mol (masa molar) del CO2 gaseoso. b. El número total de átomos presentes en una molécula de CO2 gaseoso. c. El número total de átomos en un mol de CO2 gaseoso. d. La masa de 2.50 mol de CO2 gaseoso e. El número de moles de CO2 gaseoso que hay en 70 g de CO2 gaseoso 29. La fórmula de la glucosa es C6H12O6. Determina: a. La masa de un mol de glucosa. b. El número de átomos presentes en una molécula de glucosa c. El número total de átomos presentes en un mol de glucosa d. La masa de 0.125 mol de glucosa e. El número de moles de glucosa que hay en 50 g de glucosa. 30. Una gota de lágrima contiene 65 mg de agua. ¿Cuántas moléculas hay en 10 gotas de lágrima? a) 11.5 x 1023 b) 11.5 x 1018 b) 3.94 x 1019 e) 2.1 x 1022 31. Calcule el número de moles de átomos de Hidrógeno que existen en una mezcla de 800 g de metano (CH4) y 600 g del etano (𝐶2 𝐻6 ) a) 120 b)160 d) 320 c) 400 e) 200

Ing. Ronald Gutiérrez Moreno Profesor del Curso...