Ejercicios estructura Atomica PDF

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ÍES politécnico...

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ESTRUCTURA ATÓMICA + TABLA PERIÓDICA 1.- Expón algunas analogías y diferencias entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr. ¿Qué logra explicar cada uno?¿Cuáles son sus limitaciones?¿Hay alguna idea de dichos modelos que sea válida en la actualidad?¿Qué aspectos de los mismos no son válidos en la actualidad?¿En qué consiste el modelo atómico actual? 2.- ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica. 3.- ¿Cuál es la energía (en J) del fotón que resulta de la transición de un electrón del nivel n = 3 al n = 2 en el átomo de hidrógeno?: (Datos: constante de Rydberg: R = 1,097.107 m-1; constante de Planck: h = 6,62•10-34 J•s) a) 3,02•10-19 b) 4,56•1014 c) 3,62•10-19 d) 5,47•1014 (J) 4.- Un electrón excitado de un átomo de hidrógeno vuelve a un estado fundamental y emite radiación elect]romagnética de 180 nm (1 nm=10-9 m). Calcular: a) La frecuencia de la radiación; b) La diferencia de energía entre los dos niveles. [Datos: h= 6,63.10-34 J.s; c=3.108 m/s] 5.- En la ionización del sodio se precisan 118,5 kcal/mol. Si esta energía es de procedencia luminosa, ¿cuál será la frecuencia más baja posible de un haz luminoso capaz de efectuar dicha ionización?: (Datos: h = 6,62•10-34 J•s; 1 cal = 4,18 J) a) 1,243•1015 b) 7,483•1038 c) 5,447•10-52 d) 2,413•10-7 (s-1) 6.- Calcula la longitud de onda correspondiente a la 2ª línea de la serie de Balmer del espectro de hidrógeno. Constante de Rydberg: R = 1,097 107 m-1. Sol: λ=4,86.10-7m 7.- El átomo de yodo tiene 53 electrones y su número másico es 127. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el ión yoduro, I-¿Cuál es su número atómico? 8.- Un átomo tiene de número atómico 38 y tiene 50 neutrones en su núcleo. Indicar: a) el número de protones; b) el número másico; c) el número de electrones; d) su configuración electrónica; e) los cuatro números cuánticos de su electrón diferenciador (el más energético). 9.- Indica los números cuánticos que caracterizan a un electrón y su significado. Escribe los cuatro números cuánticos correspondientes a cada uno de los electrones 2p del átomo de N. 10.- Se dispone de los elementos A, B y C, de números atómicos, 11, 17 y 18, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Propón una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferencial de cada uno de los elementos dados. 11.- Justificar si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (2,1,1,1/2); b) (3,1,2,1/2); c) (2,1,-1,1/2); d) (1,1,0,-1/2). 12.- Indica de forma razonada para el orbital 3s de un átomo dado: a) El valor de los números cuánticos n, l y m l de los electrones situados en dicho orbital. b) ¿Por qué en este orbital no pueden haber más de dos electrones? 13.- Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: (2,2,0,1/2); (3,1,-1,1/2); (2,0,0,-1/2); (1,0,1,1/2), explicar si es posible, o no, que existan en un átomo electrones con dichos números cuánticos. En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿en qué orbitales se encontrarían los electrones correspondientes? 14.-Los principios de Hund y de Pauli regulan las configuraciones electrónicas; expresa estos principios y aplícalos al átomo de oxígeno (Z = 8) y al ion O2-. 15.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas: a) El número cuántico ( l ) representa la orientación espacial del orbital. b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2d1 corresponde a un átomo en estado excitado. c) En una familia o grupo de la tabla periódica, la energía de ionización aumenta hacia abajo.

d) Todas las moléculas con enlaces polares son polares. 16.- Dados los elementos a y B cuyos números atómicos son 8 y 11 respectivamente. Responde justificando a las siguientes cuestiones: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Indica el número de electrones de valencia de cada uno. c) En qué período y grupo se encuentra cada uno. d) ¿Qué tipo de enlace se dará entre ellos y cuál será la fórmula del compuesto? 17.- Sean cuatro elementos del Sistema Periódico, A, B, C y D, cuyos números atómicos son 37, 38, 53 y 54 respectivamente. a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) ¿A qué grupo y período pertenece cada elemento? c) Señala y justifica cuál de los elementos presenta mayor afinidad electrónica. d) Razona el tipo de enlace que se establecerá entre A y C. e) ¿Qué elemento presenta mayor radio atómico? 18.- Responde, razonando la respuesta, a las siguientes cuestiones que se plantean indicando si son verdaderas o falsas: a) Los valores (3,2,2,+1/2) representan a un electrón situado en un orbital 3d. b) A lo largo de un período las propiedades químicas de los elementos son semejantes. c) La energía de ionización en un período aumenta de izquierda a derecha. d) Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas muy similares pero no iguales, debido a que su configuración electrónica externa varía muy poco de unos a otros. 19.- El elemento A (Z = 11) se combina con el elemento B (Z = 17). Responde a las siguientes cuestiones: a) Indica la configuración electrónica de dichos elementos. b) Indica a qué grupo y período pertenecen. c) ¿Cuál de ellos tendrá mayor afinidad electrónica? 20.- Los números atómicos de tres elementos A, B y C son 11, 17 y 20 respectivamente: a) Escribe sus configuraciones electrónicas e indica de qué elementos se trata: nombre, símbolo, familia y período. b) ¿Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían de los mismos? Justifica la respuesta. c) Si se compara A con B, ¿cuál es más electronegativo? ¿Cuál tiene menor energía de ionización? Justifica la respuesta. 21.- Dados los elementos A (Z = 20) y B (Z = 35), responde a las siguientes cuestiones: a) Escribe las configuraciones electrónicas de dichos elementos. b) Indica a que grupo y período pertenecen. c) ¿Cuál de ellos tendrá mayor potencial de ionización? 22.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La siguiente combinación de números cuánticos es posible para el electrón de un átomo: (2, 0, 1,2.1) b) El radio de un átomo neutro de oxígeno [Z(O) = 8] es mayor que el radio de su ión O2–. 23.- Dados los elementos A y B con números atómicos 14 y 38 respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Justifica en base a sus configuraciones electrónicas el grupo y periodo al que pertenecen cada uno. c) Razona cuál de ellos tendrá menor energía de ionización (potencial de ionización) d) Indica cuál será el ión más estable del elemento B y su configuración electrónica. El número de protones presentes en el núcleo de los siguientes elementos es: A (Z = 9), B (Z = 16), C (Z = 17), D (Z = 18) y E (Z = 19). Indica, razonando la respuesta, cuál de ellos es: a) Un metal alcalino. b) El más electronegativo. c) El de menor potencial de ionización. d) Un gas noble....