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Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías – Universidad del Quindío Programa de química – Química Analítica II

x de septiembre de 2020

Katherine J. Acuña Ardila – Juan Camilo Arias Salcedo – Sara Manuela Zambrano Jiménez – Valentina Bohórquez

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN PRACTICA N° 2 ALCALIMETRIA (PRIMERA PARTE)

1. PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,150 M PREPARACION: Realizar los cálculos para la preparación de 1000 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,150 M 1000

mL∗1 L =1 L 1000 mL

0,150

mol mol∗39,997 g NaOH =5,99 g de NaOH ∗1 L=0,15 0 mol → 0,150 1 mol L

ESTANDARIZACIÓN: M(g)KHC8H4O 4

Esp. N° 1

0,6049

Esp. N° 2

0,6048

mL de NaOH gastados 34, 4 34, 6

mL de NaOH teórico

N Na0H, eq-g/L

29.62

0,0861

29.61

0,0855

%Error: 0,00696

Media = 0,0858

CÁLCULOS CORRESPONDIENTES A LA ESTANDARIZACIÓN:

VOLUMEN TEÓRICO Eq=

P . M 204,22 = ∝ 1

Exp N°1 [email protected] – [email protected] – saram zambranoj@uqvirtual edu co valentina bohorquez@uqvirtual edu co

1

Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías – Universidad del Quindío Programa de química – Química Analítica II M(g) KHC8H4O4= 0,6049 0,6049 g =VNaOH ∗0,1 eq − L 204,22 g 2.962∗10−3=VNaOH∗ 0,1 eq− VNaOH=

g L

2,962∗10−3 =0,02962=29.62 mL g 0,1 eq− L

Exp N°2 M(g) KHC8H4O4= 0,6048 0,6048 g =VNaOH ∗0,1 eq − L 204,22 g 2.961∗10−3=VNaOH∗ 0,1 eq− VNaOH=

g L

2,961∗10−3 =0,02961=29.61 m L g 0,1 eq− L

NORMALIDAD: Exp N°1 Volúmen NaOH gastados = 34,4 mL 0,6049 =0,0344 L∗NNaO H 204,22 g −3

2.962∗10 =0,0344 L∗NNaO H

NNaOH =

2,962∗10−3 =0,0861 N 0,0344 L

Exp N°2 Volúmen NaOH gastados = 34,6 mL 0,6048 =0,034 6 L∗NNaO H 204,22 g −3

2.961∗10 =0,034 6 L∗NNaO H −3

NNaOH =

2,961∗10 =0, 0855 N 0,034 6 L

[email protected] – [email protected] – saram zambranoj@uqvirtual edu co valentina bohorquez@uqvirtual edu co

2

Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías – Universidad del Quindío Programa de química – Química Analítica II PORCENTAJE DE ERROR % Error=

0,0861−0,08 55 ∗100 =0,00696 0,0861

N MEDIA: Nmedia=

0,0861+ 0,0855 =0.0858 N 2

2. DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL m(g) vinag re Exp. N°1 Ex p. N° 2

mL de vina gre

mL deNaO H gastado

N NaO H. eqg/L

m(g) ác.acéti co

% HAc.e n vinagr e

24,978

25,0

19,5

0.0858N

0,100386g

4.018 %

25,063

25,0

19,8

0.0858N

0,10193g

4.066%

Media = 4,042%

Exp N°1 N NaOH= 0.0858N V NaOH gastado= 19,5 mL = 0,0195L M(g) CH3COOH / Eq-g = V NaOH * N NaOH M ( g) CH 3 COOH g eq − g =0,100386 g ∗60,0 =0,0195 L∗0,0858 mol L Eq−g

FACTOR 100 mL =10 g∗0,100386 g=1.00386 g 10 mL

%HAc EN VINAGRE

[email protected] – [email protected] – saram zambranoj@uqvirtual edu co valentina bohorquez@uqvirtual edu co

3

Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías – Universidad del Quindío Programa de química – Química Analítica II m(a) 1.00386 ∗100=4.018 % ∗100= 24,978 m(t)

Exp N°2 N NaOH= 0.0858N V NaOH gastado= 19,8mL = 0,0198L M(g) CH3COOH / Eq-g = V NaOH * N NaOH M ( g) CH 3 COOH g eq − g ∗60,0 =0,0198 L∗0,0858 =0,10193 g mol L Eq−g

FACTOR 100 mL =10 g∗0,10193 g=1.0193 g 10 mL

%HAc EN VINAGRE m(a) 1.0193 ∗100= ∗100=4.0 66 % m (t) 25,063

MEDIA DEL PORCENTAJE DE HAc EN VINAGRE Media%HAc=

4,018 + 4,066 =4,042 % 2

2. DETERMINACION DEL ÁCIDO SULFÚRICO

Exp. N°1 Exp. N°2

mL de H2SO4

mL deNaOH gastado

25,0

28,00

25,0

27,90

N del H2SO4, eq-g/L

M del H2SO4, mol/L

0,0858

0,0961N

0,0481

0,0858

0,09575N

0,0478

Media=0,0959 N

Media=0,04795 M

N NaOH. eq-g/L

CÁLCULO DE LA NORMALIDAD Exp N°1 [email protected] – [email protected] – saram zambranoj@uqvirtual edu co valentina bohorquez@uqvirtual edu co

4

Facultad de ciencias Básicas y Tecnologías – Universidad del Quindío Programa de química – Química Analítica II −¿ ¿ −¿∗N OH +¿=V OH ¿ ¿ +¿∗N H ¿ VH 25 mL∗X=28,00∗0,0858 N 0,028 L∗0,0858 N =0,0961 N 0,025 L

CALCULO DE LA MOLARIDAD M=

N ; N=M∗∝ ∝

M=

mol 0,0961 =0,0481 L 2

Exp N°2 −¿ ¿ −¿∗N OH ¿ +¿=V OH +¿∗N H ¿ ¿ VH 25 mL∗X=27 , 9 0∗0,0858 N

0,0279 L∗0,0858 N =0,09 575 N 0,025 L

CALCULO DE LA MOLARIDAD M=

N ; N=M∗∝ ∝

M=

mol 0,09575 =0,04 78 L 2

MEDIA DE LA NORMALIDAD Media N =

0,0 961+ 0,0 9575 =0,0959 N 2

[email protected] – [email protected] – saram zambranoj@uqvirtual edu co valentina bohorquez@uqvirtual edu co

5

Universidad del Quindío Programa de Química, Química analítica ll Media M=

0,0481 + 0,0478 =0,04795 M 2

*E-mail: [email protected] – [email protected] – [email protected] – [email protected] FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS

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