BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG PDF

Preview

Summary

Download BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG PDF

Description

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA

GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG

Bieân soạn: TS. Nguyeãn Ngoïc Duy Löu haønh noäi boä

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 1. Cấu hình nào dưới đây không thể có A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f 2. Chọn công thức electron đúng của Fe3+ A.1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 2 2 6 2 6 5 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d D. 1s22s22p63s23p63d34s2 3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp: A. n = 4; l = 4; ml = 0; ms = -1/2 B. n = 3; l = 2; ml = 1; ms = +1/2 C. n = 7; l = 3; ml = -2; ms = -1/2 D. n = 1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p63d34s2 là: A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA 5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s 23p6 A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20) 6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne : A. Tăng lên B. Giảm xuống C. Không đổi D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên 7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là : A. 3d6 ( có electron độc thân) B. 3d 6 (không có electron độc thân) 6 2 C. 3d 4s (không có electron độc thân) D. 3d6 4s2 (có electron độc thân) 8. Nguyên tố không họ p là: A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52) 9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s22s22p1 (1); 1s22s22p5 (2); 1s22s22p6 (3); 1s22s22p63s1 (4) A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>1 10. Cấu trúc hóa trị đúng là: A. Al(Z=13) 3p1 B. Ti(Z=22) 4s2 C. Ba(Z=56) 6s2 D. Br(Z=35) 4p5 11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A là: A. 5s2 4d3 B. 5s2 4d8 C. 4d3 5s2 D. 4d8 5s2 12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p2, vậy B là: A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB 13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm D. Bán kính nguyên tử không đổi 14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện A. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IA C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng 15. Dãy ion có bán kính tăng dần là; A. K+ < Ca2+ < S2- < ClB. S2- < Cl- < Ar < Ca2+ C. S2- < Cl- < K+ < Ca2+ D. Ca2+ < K+< Cl- < S216. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s: A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4) 17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là: A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 C. n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2 D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 2

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

18. Cấu trúc electron hóa trị đúng là: A. Ti(Z = 22) 4s2 B. Sr(Z=38) 5s24d10 C. Br-(Z=35) 4s24p6 D. Sn2+(Z=50) 3d24s2 19. Công thức electron của Cu2+ (Z=29) là : A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 2 2 6 2 6 9 0 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d74s2 20. Choïn phaùt bieåu ñuùng: A. Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi. B. Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi. C. Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát. D. Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A – B caøng ít phaân cöïc.

21. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät nguyeân töû 1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s. 2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s. 3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2px lôùn nhaát treân truïc x. 4) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2pz lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2px A) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3 ñuùng. B) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng.

C) Chæ coù caùc caâu 2 , 3 , 4 ñuùng.

D) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng

22. Công thức electron nguyên tử của nguyên tố chu kỳ 4 nhóm VIB là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 2 2 6 2 6 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 23. Chọn câu đúng: Fe (Z=26); Co (Z=27); Ni(Z=28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có: A. Số electron hóa trị giống nhau B. Số electron lớp ngoài cùng giống nhau C. Cấu trúc electron hóa trị giống nhau D. Số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm 24. Chọn câu sai: 4 số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp: A. n = 7; l = 3; ml = -3; ms = -1/2 B. n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +1/2 C. n = 4; l = 1; ml = +1; ms = +1/2 D. n = 3; l = 3; ml = +1; ms = -1/2 25. Nguyên tố nào dưới đây không thuộc họ d: A. Sn(Z=50) B. Ag(Z=47) C. V( Z=23) D. Pd(Z=46) 26. Cấu hình electron của ion A có phân lớp ngoài cùng là 3d 9 4s0. Ion A mang điện tích A. +4 B. +3 C. +1 D. +2 27. Chọn giải thích đúng: Al(Z=13) có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn của Mg (Z=12) vì: A. Số electron hóa trị của nhôm nhiều hơn của Mg B. Al có electron hóa trị độc thân C. Mg có cấu trúc electron hóa trị bền D. Tất cả đều sai 28. Chọn câu đúng: X có cấu trúc electron phân lớp cuối cùng là 4p 3 X là: A. Thuộc nhóm VB, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3 B. Thuộc nhóm IIIB, có số oxh dương cực đại là +3, số oxh âm là -5 C. Thuộc nhóm VA, có số oxh dương cực đại là +5, số oxh âm là -3 D. Thuộc nhóm IIIA, có số oxh dương cực đại là +3, không có số oxh âm 29. Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caù c nguyeân toá coù caáu truùc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s 22p3 (2), 1s22s22p6 (3) vaø 1s22s22p63s1 (4) taêng theo chieàu: A) 1  2  3  4 B) 3  2  1  4 Cc) 4  1  2  3 D) 4  3  2  1 30. Electron được điền cuối cùng của nguyên tố X có 4 số lượng tử như sau : n = 4; l = 1; ml = -1; ms = -1/2. Phát biểu nào đúng A. X có số thứ tự là 32, chu kỳ 4, phân nhóm IVA, phi kim, số oxh là -4 B. X có số thứ tự là 24, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2 C. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại, số oxh là +4 3

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là +6, -2 31. Chọn phát biểu sai : A. Cac AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n-1) B. Đối với các nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ khí trơ) C. Các AO được xác định bởi 3 số lượng tử n, l, ml D. Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng AO 32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa năng lượng : A. Từ 2s đến 3s B. Từ 2p đến 3s C. Từ 3d đến 2p D. Từ 3p đến 4d 33. Chọn phát biểu đúng : ion X2+ có phân lớp ngoài cùng là 3d 2 : A. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVA B. X là kim loại thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IVB C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA D. X là phi kim thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA 34. Trong số các nguyên tử sau nguyên tử nào có bán kính nhỏ nhất : A. Cl(Z=17) B. S(Z=16) C. Al(z=13) D.Na(Z=11) 35. Trong số các ion sau, ion có bán kính nhỏ nhất là: A. Cl-(Z=17) B. S2-(Z=16) C. K+(Z=19) D. Ca2+(Z=20) 36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng 4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng -1/2 a) -2 B. +3 C. -3 D. +4 37. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của N(Z=7) và O(Z=8) A. I1(N) < I1(O) vì trong 1 chu kỳ khi đi từ trái sang phải I1 tăng dần B. I1(N) > I1(O) vì N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p C. I1(N) ≈ I1(O) vì electron cuối cùng của N và O cùng thuộc phân lớp 2p D. Không thể kết luận 38. Những đặc điểm nào phù hợp với nguyên tố R(Z=42) A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là +2 B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO 3 C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình 39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa: A)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s24p5 B) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d24s 1 2 C) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s D) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d105s2 40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40, có bộ bốn số lượng tử tương ứng là: A. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 B. n = 5; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 C. n = 4; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 D. n = 4; l = 2; ml = -1; ms = +1/2 41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 0 4) n = 4, l = 0, ml= 0 A) 1,3,4 B) 1,4 C) 2,3,4 D) 3,4 42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau a) chæ caàn n , l , m b) Chæ caàn n , m c) Chæ caàn l , m d) n , l , m , s 43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc: a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau. b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau. c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng. 4

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá. 44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 laø: a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23 b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25 c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25 c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25 45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) coù baùn kính R taêng daàn theo daõy : a) RP < RAl < RCa < RK b) RP < RAl < RK < RCa c) RAl < RP < RK < RCa d) RK < RCa < RP < RAl 46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø: A) 3d6 (khoâng coù electron ñoäc thaân) B) 3d44s2 ( coù electron ñoäc thaân) C) 3d6 (coù electron ñoäc thaân) D) 3d44s2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân) 10 2 47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d 5s , haõy xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn : A) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50 B) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48 C) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48 D) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50 48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s 1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 A) 1, 3 B) 2, 3 C)1, 4 D) 2, 4 49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai. Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù : 1) Soá lôùp electron taêng daàn . 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn. 3) Tính kim loaïi taêng daàn. 4) Tính phi kim loaïi taêng daàn. A) 1,2,4 B) 4 C) 1 D) 1,2,3 50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3. A phaûi: A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm. B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3. C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3. D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH 3 là: A. sp3, tháp tam giác B. sp2, tam giác phẳng 2 C. sp , phân tử góc D. sp, thẳng hàng 2. Cho phân tử N2, NO, O2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự A. O2 > NO > N2 B. NO > O2 > N2 C. N2 > NO > O2 D. N2 > O2 > NO 3. Các chất HF, H2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy: A. NaCl > NaI > HF > H2 B. H2 > HF > NaCl > NaI C. NaI > NaCl > HF > H2 D. NaCl > NaI > H2 > HF 4. Phân tử, ion nào dưới đây theo thuyết MO không tồn tại ở trạng thái bền: A. H2+ B. Ne2 C. N2+ D. C2+ 5. Cho NO2, NO2 , NO3 dãy góc ONO giảm dần là: A. NO2 > NO3- > NO2B. NO2- > NO3- > NO2 5

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

C. NO3- > NO2- > NO2 D. NO2- > NO2 > NO36. Theo Thuyết MO sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần bậc liên kết: A. He22+< He2 < He2+ B. He22+< He2+ < He2 + 2+ C. He2 < He2, < He2 D. He2 < He2+ < He22+ 7. Cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử có gạch dưới trong các hợp chất hoặc ion sau: SO 42-, CO2, CO3- (kết quả theo thứ tự) A. sp3, sp2, sp B. sp2, sp2, sp C. sp3, sp, sp2 D. sp3, sp, sp3 8. Những phân tử nào trong số các phân tử sau có moment lưỡng cực bằng không: H 2, H2S, CO2, NH3, H2O, SO2 A. H2, H2S B. CO2, NH3 C. H2O, SO2 D. H2, CO2 9. Xét phân tử NO ( theo thuyết MO) mệnh đề nào sau đây sai: A. MO có năng lượng cao nhất chứa electron là MO * (phản liên kết) B. Bặc liên kết của MO bằng 2 C. Phân tử NO có tính thuận từ D. Nếu ion hóa NO thành NO+ thì liên kết sẽ bền hơn 10. Cấu hình electron của ion CN- là : A. (σ1s)2(σs*)2(σz)2(πx,y)4 B. (σ1s )2(σs*)2(πx)2(σz)2(πy)2 2 * 2 4 2 C. (σ1s) (σs ) (πx,y) (σz) D. (σ1s)2(σs*)2(π*x)2(σz)1(πy)3 11. Chọn phát biểu sai về phương pháp MO A. Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử B. Các electron phân bố theo quy tắc như trong nguyên tử nhiều electron (ngoại trừ quy tắc Kleskovski) C. MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu D. Ngoài MO liên kết và phản liên kết (MO*) còn có MO không liên kết 12. Tìm phát biểu sai : A. Liên kết CHT kiểu σ là kiểu liên kết CHT bền nhất B. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế cho nhận và ghép đôi C. Liên kết π là liên kết được hình thành trên cơ sở sự che phủ của các AO nằm trên trục nối hai hạt nhân D. Sự định hướng của liên kết CHT được quyết định bởi sự lai hóa của nguyên tử trung tâm tham gia liên kết 13. Trong các hợp chất sau chất nào không có cơ cấu thẳng hàng A. NO2+ B. CO2 C. NO2D. BeCl2 14. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo : A. Dạng tam giác, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ B. Dạng tháp, B lai hóa sp3, không có liên kết π không định chỗ C. Dạng góc, B lai hóa sp3, có liên kết π không định chỗ D. Dạng góc, B lai hóa sp2, có liên kết π không định chỗ 15. Trong ion NH2- : kiểu lai hóa của N và hình dạng của ion NH 2- là : A. sp2 và tam giác phẳng B. sp3 và góc C. sp và thẳng hàng D. sp2 và góc 16. Trong các khí CO2, SO2, NH3, He thì khí khó hóa lỏng nhất là: A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. He 17. Phân tử HCHO có đặc điểm là: A. Dạng tháp góc hóa trị 109 028’ B. Dạng góc, lai hóa sp3 C. Dạng tam giác, lai hóa sp2 D. Dạng góc, góc hóa trị xấp xỉ 120 0 18. Sự thêm electron vào MO* dẫn đến hệ quả: A. Giảm độ dài và giảm năng lượng liên kết B. Tăng độ dài và tăng năng lượng liên kết C. Giảm độ dài và tăng năng lượng liên kết D. Tăng độ dài và giảm năng lượng liên kết 19. Cho Z của các nguyên tử Be(Z=4); N(Z=7); F(Z=9) và Li(Z=3). Phân tử nào không có trên thực tế: 6

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

A. N2 B. Li2 C. F2 D. Be2 20. Chọn câu sai: Liên kết Cl-O trong dãy các ion ClO -, ClO 2-, ClO3-, ClO4- có độ dài liên kết tương ứng bằng: 1,7; 1,64; 1,62; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho: A. Năng lượng liên kết tăng dần B. Độ bền ion tăng dần C. Bậc liên kết tăng dần D. Độ bền của ion giảm dần 21. Cho N(Z=7) và O(Z=8). Độ dài liên kết trong NO, NO +, NO- tăng dần theo thứ tự A. NO+ < NO < NOB. NO < NO+ < NO+ C. NO < NO < NO D. NO < NO- < NO+ 22. Các chất HF, HBr, H2, BaCl2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy: A. BaCl2 > HF > HBr > H2 B. HF > BaCl2 > HBr > H2 C. H2 > HF > BaCl2 > HBr D. HF > HBr > BaCl2 > H2 23. Chất nào dưới đây thuận từ: A. N2 B. C2 C. O2+ D. O224. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là: A. SO3 < SO2 < SO32- < SO42B.SO32- < SO42- < SO2 < SO3 22C. SO2 < SO3 < SO3 < SO4 D. SO3 < SO2 < SO42- < SO3225. Phân tử SO2 có đặc điểm cấu tạo là: A. Dạng tam giác, bậc liên kết 1, không có liên kết π B. Dạng đường thẳng, bậc liên kết 2, có liên kết π không định chỗ C. Dạng góc, bậc liên kết 1,5, có liên kết π không định chỗ D. Dạng góc, bậc liên kết 1,33, có liên kết π không định chỗ 26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO -, ClO2-, ClO3-vaø ClO4- coù ñoä daøi töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho: a) Ñoä beàn ion taêng daàn b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn. c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn. 27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø: a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn. c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng. 28. Choïn phaùt bieåu sai: a) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu  laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát. b) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi. c) Lieân keát  laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân. d) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát. 29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän: a) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng. b) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau. c) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn. d) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng. 30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù: a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû. b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 180 0. c) Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280. 7

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa & Thực Phẩm

d) Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200. 31. Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO 44- - PO43- - SO42- - ClO4- giaûm daàn do: a) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn. b) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn. c) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn. d) Taát caû ñeàu sai. 32. Boán orbital lai hoùa sp3 cuûa phaân töû CH 4 coù ñaëc ñieåm: a) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. b) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. c) Hình daïng, naê ng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109o28’. d) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. 33. Trong ion NH2-, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH 2- laø: a) sp3 vaø goùc b) sp2 vaø tam giaùc phaúng c) sp vaø thaúng haøng d) sp2 vaø goùc 34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaù i lai hoùa sp3, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm : a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o28. c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc. d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc. 35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø: a) NH4+ b) SF4 c) XeF4 d) SO2Cl2 Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54) Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH 2 = C = CH – CH3 laø: b) sp , sp2 , sp2 , sp3 a) sp 2 ,sp , sp2 , sp3 d) sp2 , sp , sp 2 , sp c) sp 2 , sp2 , sp2 , sp3 36. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm: a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa. b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai ...