Balance de reacciones redox PDF

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Balance de reacciones redox, ecuaciones ejercicios varios...

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

BALANCE BALANCE DE DE REACCIONES REACCIONES REDOX REDOX EJERCICIOS  Ajus Aj ustar tar

las si gu ien tes reacci reac cion on es redo r edo x:



De Determi termina na el número de oxi dación d e cada eleme elemento nto



Escribir l as semirreaccione semirreacciones s de oxidación y reducción



Balancear Balancear los áto mos de cada e ecuación cuación parcial



Sumar las dos semirreaccio nes para obtener la ecuació ecuació n glob a ajustada

Aju cc i on es re do x po r e l m ét od o d el nú me ro A ju st ar l as si gu ie nt es re a cci oxidación en medio ácido 1. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O Ag0→Ag+1+ 1e-

(Oxidación)

N+5+ 1e-→ N+4

(Reducción)

Sumando semirreacciones: Ag0+ N+5+ 1e-→ Ag+1+ N+4 + 1e- Ag0+ N+5→ Ag+1+ N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: Ag + HNO3→ AgNO3+ NO2+ H2O Por tanteo: Ag + 2 HNO3→ AgNO3+ NO2+ H2O



Sumando semirreacciones: S-2+ 2 N+5+ 2 e-→ S0+ 2e- + 2 N+4 S-2+ 2 N+5→S0 + 2 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: Ag2S + HNO3→ AgNO3+ 2 NO2+ S + H2O Por tanteo: Ag2S + 4 HNO3→ 2 AgNO3+ 2 NO2+ S + 2 H2O

3. Ag2S + HNO3(dil.) = AgNO3 + NO + S + H2O S-2→ S0+ 2e-

(Oxidación)

N+5+ 3e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-2→ S0+ 2e-) x3 (N+5+ 3e-→ N+2)x2 Sumando semirreacciones: 3 S-2+ 2 N+5+ 6 e-→ 3 S0+ 6e-+ 2 N+2 3 S-2+ 2 N+5→ 3 S0 + 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: Ag2S + HNO3→AgNO3+ 2 NO + 3 S + H2O Por tanteo: 3Ag2S + 8 HNO3→ 6 AgNO3+ 2 NO + 3 S + 4 H2O



Balanceo de electrones: (As0→ As+5+ 5 e-)x3 (N+5+ 3e-→ N+2)x5 Sumando semirreacciones: 3 As0 + 5 N+5+ 15 e-→ 3 As+5+ 15 e -+ 5 N+2 3 As0 + 5 N+5→ 3 As+5+ 5 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: As + HNO3+ H2O → 3 H3AsO4+ 5 NO Por tanteo: 3As + 5 HNO3+ 2 H2O → 3 H3AsO4+ 5 NO

5. As + NO3- = As2O5 + NO 2As0→ As+52O5+ 10 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 3e-→ N+2O-2

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H + para tener carga neta cero e donde se presente electrones: 2As0→ As+52O5+ 10 e-+ 10 H+

(Oxidación)

(N+5O-23)-+ 3e-+ 4 H+→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: 2As0+ 5 H2O → As+52O5+ 10 e-+ 10 H+ (N+5O-23)-+ 3e-+ 4 H+→ N+2O-2 + 2 H2O Balanceo de electrones:



6 As0 +15 H2O + 10 (N+5O-23)- +30 e- + 40H+ → 3 As+52O5 + 30 e- + 30 N+2O-2 + 20 H2O Se obtiene la reacción global: 6 As0 + 10 (N+5O-23)-+ 10H+ →3 As+52O5+ 10 N +2O-2 + 5 H2O 6As 6As + + 10NO 10NO 3-+ 10H +→ 3As 2O5+ + 10NO 10NO + + 5H 5H2O

6. As2O3 + NO3- = H3AsO4 + N2O3 2As+32O3→ 2 H3As As+52O4+ 4 e-

(Oxidación)

2 N+5O-23+ 4 e-→ N+32O-23

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H + para tener carga neta cero e donde se presente electrones: 2As+32O3→ 2 H3As+52O4+ 4 e-+ 4 H+

(Oxidación)

2 N+5O-23+ 4 e-+ 6 H+ → N+32O-23

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: 2As+32O3+ 5 H2O → 2 H3As+52O4+ 4 e-+ 4 H+ 2 N+5O-23+ 4 e-+ 6 H+ → N+32O-23+ 3 H2O Balanceo de electrones: +5

+3

(2 As

2O3 +

5 H2O → 2 H3As

2O4+

+

4 e + 4 H )x1

(2 N+5O-23+ 4 e-+ 6 H+ → N+32O-23+ 3 H2O)x1 Sumando semirreacciones: 3As+52O4+ 4 e-+ 4 2 As+32O3+ 5 H2O + 2 N+5O-23+ 4 e-+ 6 H+ →2 HAs N+32O-23 + 3 H2O



7. As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + S + H2O S-25 → 5 S0+ 10 e-

(Oxidación)

N+5+ 1e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-25 → 5 S0+ 10 e-)x1 (N+5+ 1e-→ N+2)x10 Sumando semirreacciones: S-25 + 10 N+5+ 10 e -→ 5 S0+ 10 e-+ 10 N+2 S-25 + 10 N+5→ 5 S0+ 10 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: As2S5+ HNO3→H3AsO4+ 10 NO2+ 5 S + H2O Por tanteo: As2S5+ 10 HNO3→2 H3AsO4+ 10 NO2+ 5 S + 2 H2O

8. As2S5(s) + HNO3(aq) = H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) H2SO4(aq) + NO2(g) S-25 → 5 S+6+ 40 e -

(Oxidación)

N+5+ 1e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-25 → 5 S+6+ 40 e-)x1 (N+5+ 1e-→ N+4)x40 Sumando semirreacciones: S-25 + 40 N+5+ 40 e -→ 5 S+6+ 40 e-+ 40 N+4



Por tanteo: As2S5+ 40 HNO3 →2 H3AsO4+ 5 H2SO4+ 40 NO2+ 12 H2O

9. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O S-23 → 3 S0+ 6 e-

(Oxidación)

N+5+ 3e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-23 → 3 S0+ 6 e-)x1 (N+5+ 3e-→ N+2)x2 Sumando semirreacciones: S-23 + 2 N+5+ 6 e-→ 3 S0+ 6 e-+ 2 N+2 S-23 + 2 N+5→ 3 S0+ 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: Bi2S3+ HNO3→ Bi(NO3)3+ 2 NO + 3 S + H2O Por tanteo: Bi2S3+ 8 HNO3→ 2 Bi(NO3)3+ 2 NO + 3 S + 4 H2O

10. 10.CdS + HNO3 = Cd(NO3)2 + S + NO + H2O S-2→ S0+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 3e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-2→ S0+ 2 e-)x3



3 S-2+ 2 N+5→ 3 S0+ 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: CdS + HNO3↔ Cd(NO3)2+ 3 S + 2 NO + H2O Por tanteo: 3CdS + 8 HNO 3↔ 3 Cd(NO3)2+ 3 S + 2 NO + 4 H2O

11. 11.Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu0→ Cu+2+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 3e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones: (Cu0→ Cu+2+ 2 e -)x3 (N+5+ 3e-→ N+2)x2 Sumando semirreacciones: 3 Cu0 + 2 N+5+ 6 e-→ 3 Cu+2+ 6 e-+ 2 N+2 3 Cu0 + 2 N+5→ 3 Cu+2+ 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: 3Cu + HNO3↔3 Cu(NO 3)2+ 2 NO + H2O Por tanteo: 3Cu + 8 HNO3↔3 Cu(NO3)2+ 2 NO + 4 H2O

12. 12.HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu+12 → 2 Cu+2+ 2 e-

(Oxidación)



(N+5+ 3e-→ N+2)x2 Sumando semirreacciones: 3 Cu+12 + 2 N+5+ 6 e-→ 6 Cu+2+ 6 e-+ 2 N+2 3 Cu+12 + 2 N+5→ 6 Cu+2+ 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: 3Cu2O + HNO3↔6 Cu(NO3)2+ 2 NO + H2O Por tanteo: 3Cu2O + 14 HNO3↔6 Cu(NO3)2+ 2 NO + 7 H2O

13. 13.CuS + NO3- = NO + Cu2+ + HSO4Cu+2S-2→ HS+6O4+ Cu+2+ 8 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-→ N+2O-2

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H + para tener carga neta cero e donde se presente electrones: Cu+2S-2→ HS+6O4+ Cu+2+ 8 e-+ 7 H+

(Oxidación)

N+5O-23+ 4 H+ + 3 e-→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: Cu+2S-2+ 4 H2O → HS+6O4+ Cu+2+ 8 e-+ 7 H+ N+5O-23+ 4 H+ + 3 e-→N+2O-2+ 2 H2O Balanceo de electrones: (Cu+2S-2+ 4 H2O → HS+6O4+ Cu+2+ 8 e-+ 7 H+)x3 (N+5O-23+ 4 H+ + 3 e-→ N+2O-2+ 2 H2O)x8



Se obtiene la reacción global: 3 Cu+2S-2+ 8 N+5O-23+ 11 H+→ 3 HS+6O4+ 3 Cu+2+ 8 N+2O-2+ 4 H 3CuS + 8 NO3- + 11 H+ = 8 NO + 3 Cu2++ 2 HSO4- + 4 H2O

14. 14.Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg0→ Mg+2+ 2 e-

(Oxidación)

2N+5+ 10 e-→ N20

(Reducción)

Balanceo de electrones: (Mg0→ Mg+2+ 2 e-)x5 (2N+5+ 10 e-→ N20)x1 Sumando semirreacciones: 5 Mg0+ 2 N+5+ 10 e-→ 5 Mg+2+ 10 e-+ N+22 5 Mg0+ 2 N+5→ 5 Mg+2+ N+22

(Reacción iónica)

En la reacción global: Mg + HNO3↔5 Mg(NO3)2+ N2+ H2O Por tanteo: 5Mg + 12 HNO 3↔5 Mg(NO3)2+ N2+ 6 H2O

15. 15.PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + S + H2O S-2→ S0+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 3 e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones:



3 S-2+ 2 N+5+ 6 e-→ 3 S0+ 6 e-+ 2 N+2 3 S-2+ 2 N+5→ 3 S0+ 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: 3PbS + HNO3↔Pb(NO3)2 + 2 NO + 3 S + H2O Por tanteo: 3PbS + 8 HNO 3↔3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 8 H2O

16. 16.Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O Sn0→ Sn Sn+4+ 4 e-

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (Sn0→ Sn+4+ 4 e-)x1 (N+5+ 1 e-→ N+4)x4 Sumando semirreacciones: Sn0 + 4 N+5+ 4 e-→ Sn+4+ 4 e-+ 4 N+4 Sn0 + 4 N+5→ Sn+4+ 4 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: Sn + HNO3↔SnO2+ 4 NO2+ H2O Por tanteo: Sn + 4 HNO3↔SnO2+ 4 NO2+ 2 H2O

17. 17.Zn(s) + HNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)



(Zn0→ Zn+2+ 2 e-)x4 (N+5+ 8 e-→ N-3)x1 Sumando semirreacciones: 4 Zn0 + N+5+ 8 e-→ 4 Zn+2+ 8 e-+ N-3 4 Zn0 + N+5→ 4 Zn+2+ N-3

(Reacción iónica)

En la reacción global: 4Zn(s)+ HNO3(aq)↔4 Zn(NO3)2(aq) + NH4 NO3(aq)+ H2O(l) Por tanteo: 4Zn(s)+ 10 HNO3(aq)↔4 Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq)+ 3 H2O(l)

18. 18.Zn + NO3- = NH4+ + Zn2+ Zn0→ Zn+2+ 2 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 8 e-→ (N-3H4)+

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: Zn0→ Zn+2+ 2 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 8 e-+ 10 H+→ (N-3H4)+

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: Zn0→ Zn+2+ 2 e- N+5O-23+ 8 e-+ 10 H+→ (N-3H4)++ 3 H2O Balanceo de electrones: (Zn0→ Zn+2+ 2 e-)x4



Se obtiene la reacción global: 4 Zn0+ N+5O-23+ 10 H+→ 4 Zn+2+ (N-3H4)++ 3 H2O 4 Zn + NO3- + 10 H+↔ (NH4)++ 4 Zn2++ 3 H2O

19. 19.I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O I02→ 2 I+5+ 10 e -

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (I02→ 2 I+5+ 10 e -)x1 (N+5+ 1 e-→ N+4)x10 Sumando semirreacciones: I02 + 10 N+5+ 10 e-→ 2 I+5+ 10 e-+ 10 N-3 I02 + 10 N+5→ 2 I+5+ 10 N-3

(Reacción iónica)

En la reacción global: I2+ HNO3↔ 2 2HIO HIO3+ 10 NO2+ H2O Por tanteo: I2+ 10 HNO3↔ 2 2HIO HIO3+ 10 NO2+ 4 H2O

20. 20.P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO P04→ 4 I+5+ 20 e-

(Oxidación)

N+5+ 3 e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones:



3 P04 + 20 N+5→ 12 P+5+ 20 N+2

(Reacción ión

En la reacción global: P4+ HNO3+ H2O ↔12 H3PO4+ 20 NO Por tanteo: 3P4+ 20 HNO3+ 8 H2O ↔12 H3PO4+ 20 NO

21. 21.H2S + HNO3 = NO + S + H2O S-2→ S0+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 3 e-→ N+2

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S-2→ S0+ 2 e-)x3 (N+5+ 3 e-→ N+2)x2 Sumando semirreacciones: 3 S-2+ 2 N+5+ 6 e-→ 3 S0 + 6 e-+ 2 N+2 3 S-2 + 2 N+5→ 3 S0 + 2 N+2

(Reacción iónica)

En la reacción global: H2S + HNO3↔ 2 NO + 3 S + H 2O Por tanteo: 3H2S + 2 HNO3↔ 2 NO + 3 S + 4 H2O

22. 22.H2S + NO3- = S8 + NO 8 H2S-2→ S08+ 16 e-

(Oxidación)



8 H2S-2→ S08+ 16 e-+ 16 H+

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: 8 H2S-2→ S08+ 16 e-+ 16 H+

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2+ 2 H2O Balanceo de electrones: (8 H2S-2→ S08+ 16 e-+ 16 H+)x3 (N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2+ 2 H2O)x16 Sumando semirreacciones: 24 H 2S-2+ 16 N+5O-23+ 48 e -+ 64 H+→3 S08+ 48 e-+ 48 H+ + 16 N 32 H2O Se obtiene la reacción global: 24 H2S-2+ 16 N+5O-23+ 16 H+→ 3 S08+ 16 N+2O-2+ 32 H2O 24 24H2S H2S + 16 NO3- + 16 H +↔ 3 3S8 S8 + 16 NO + 32 H2O

23. 23.S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O S0→ S+6+ 6 e-

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (S0→ S+6+ 6 e-)x1 (N+5+ 1 e-→ N+4)x6 Sumando semirreacciones:



Por tanteo: S + 6 HNO3↔H2SO4+ 6 NO2 + 2 H2O

24. 24.HI + HNO3 = NO2 + I2 + H2O 2 I-1→ I02+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (2 I-1→ I02+ 2 e-)x1 (N+5+ 1 e-→ N+4)x2 Sumando semirreacciones: 2 I-1+ 2 N+5+ 2 e-→ I02 + 2 e-+ 2 N+4 2 I-1+ 2 N+5→ I02 + 2 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: HI + HNO3 ↔2 NO2+ I2+ H2O Por tanteo: 2HI + 2 HNO3 ↔2 NO2+ I2+ 2 H2O

25. 25.HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O 2 Cl-1→ Cl02+ 2 e-

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (2 Cl-1→ Cl02+ 2 e-)x1



2 Cl-1+ 2 N+5→ Cl02 + 2 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: HCl + HNO3↔ 2 2NO NO2+ Cl2 + H2O Por tanteo: 2HCl + 2 HNO3↔ 2 2NO NO2+ Cl2 + 2 H2O

26. 26.Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O Hg0→ Hg+2+ 2 e -

(Oxidación)

N+5+ 1 e-→ N+4

(Reducción)

Balanceo de electrones: (Hg0→ Hg+2+ 2 e-)x1 (N+5+ 1 e-→ N+4)x2 Sumando semirreacciones: Hg0 + 2 N+5+ 2 e-→ Hg+2+ 2 e-+ 2 N+4 Hg0 + 2 N+5→ Hg+2+ 2 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: Hg + HNO3↔Hg(NO3)2+ 2 NO2+ H2O Por tanteo: Hg + 4 HNO3↔Hg(NO3)2+ 2 NO2+ 2 H2O

27. 27.NO3- + H2O2 = NO + O2 H+12O-22 → O02+ 2 e-

(Oxidación)



H+12O-22 → O02+ 2 e- + 2 H+

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: H+12O-22 → O02+ 2 e- + 2 H+ N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2+ 2 H2O Balanceo de electrones: (H+12O-22 → O02+ 2 e- + 2 H+)x3 (N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+→ N+2O-2+ 2 H2O)x2 Sumando semirreacciones: 3 H+12O-22 + 2 N+5O-23+ 6 e-+ 8 H+→3 O02+ 6 e- + 6 H++ 2 N+2O-2+ Se obtiene la reacción global: 3 H+12O-22 + 2 N+5O-23+ 2 H+→ 3 O02+ 2 N+2O-2+ 4 H2O 2NO3- + 3 H2O2 + 2 H+ ↔2 NO + 3 O2 + 4 H2O

28. 28.NO3- + I2 = IO3- + NO2 I02→ 2 I+5O-23+ 10 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 1 e-→ N+4O-22

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: I02→ 2 I+5O-23+ 10 e-+ 12 H+

(Oxidación)

N+5O-23+ 1 e-+ 2 H+ → N+4O-22

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O:



(N+5O-23+ 1 e-+ 2 H+ → N+4O-22+ H2O)x10 Sumando semirreacciones: I02 + 6 H2O + 10 N +5O-23+ 10 e-+ 20 H+ →2 I+5O-23+ 10 e-+ 12 H++ 10N+4O-22+ 10 H2O Se obtiene la reacción global: I02 +10 N+5O-23+ 8 H+ → 2 I+5O-23+ 10 N+4O-22+ 4 H2O 10 NO3- + I2+ 8 H+ ↔2 IO3- + 10 NO2+ 4 H2O

29. 29.S2- + NO3- = NO + S8 8 S-2→ S08 + 16 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-→ N+2O-2

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: 8 S-2→ S08 + 16 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+ → N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: 8 S-2→ S08 + 16 e- N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+ → N+2O-2+ 2 H2O Balanceo de electrones: (8 S-2→ S08 + 16 e-)x3 (N+5O-23+ 3 e-+ 4 H+ → N+2O-2+ 2 H2O)x16 Sumando semirreacciones:



30. 30.Ru(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) = RuCl63-(aq) + NO2(g) Ru0+ 6 Cl-→ Ru+3Cl-16 + 3 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 1 e-→ N+4O-22

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: Ru0+ 6 Cl-→ Ru+3Cl-16+ 3 e-

(Oxidación)

N+5O-23+ 1 e-+ 4 H+→ N+4O-22

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: Ru0+ 6 Cl-→ Ru+3Cl-16+ 3 e- N+5O-23+ 1 e-+ 2 H+→ N+4O-22+ H2O Balanceo de electrones: (Ru0+ 6 Cl-→ Ru+3Cl-16+ 3 e-)x1 (N+5O-23+ 1 e-+ 2 H+→ N+4O-22+ H2O)x3 Sumando semirreacciones: Ru0+ 6 Cl-+ 3 N+5O-23+ 3 e-+ 6 H+→Ru+3Cl-16+ 3 e-+ 3 N+4O-22+ 3 Se obtiene la reacción global: Ru0+ 6 Cl-+ 3 N+5O-23+ 6 H+→Ru+3Cl-16+ 3 N+4O-22+ 3 H2O Ru(s)+ 6 Cl-(aq) + 3 NO3-(aq)+ 6 H+↔RuCl63-(aq)+ 3 NO2(g)+ 3 H2O

31. 31.P4 + HNO3 = H3PO4 + NO P04 → 4 P+5+ 20 e-

(Oxidación)

N+5+ 3 e-→ N+2

(Reducción)



3 P04+ 20 N+5+ 60 e-→ 12 P+5+ 60 e-+ 20 N+4 3 P04+ 20 N+5→ 12 P+5+ 20 N+4

(Reacción iónica)

En la reacción global: P4+ HNO3↔12 H3PO4+ 20 NO Por tanteo: 3P4+ 20 HNO3+ 8 H2O ↔ ↔12 12 H3PO4+ 20 NO

32. 32.HNO2 = NO + NO2 HN+3O-22→ N+4O-22+ 1 e -

(Oxidación)

HN+3O-22+ 1 e-→ N+2O-2

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: HN+3O-22→ N+4O-22+ 1 e -+ 1 H+

(Oxidación)

HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: HN+3O-22→ N+4O-22+ 1 e -+ 1 H+ HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2+ H2O Balanceo de electrones: (HN+3O-22→ N+4O-22+ 1 e -+ 1 H+)x1 (HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2+ H2O)x1 Sumando semirreacciones: HN+3O-22 + HN+3O-22 + 1 e - + 1 H+→ N+4O-22 + 1 e- + 1 H+ + N+2O-2 + H



33. 33.HNO2 = HNO3 + NO HN+3O-22→ HN+5O-23+ 2 e -

(Oxidación)

HN+3O-22+ 1 e-→ N+2O-2

(Reducción)

En medio ácido balanceamos con ion H+ para tener carga neta cero en se presente electrones: HN+3O-22→ HN+5O-23+ 2 e -

(Oxidación)

HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2

(Reducción)

Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: HN+3O-22→ HN+5O-23+ 2 e -+ 2 H+ HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2+ H2O Balanceo de electrones: (HN+3O-22→ HN+5O-23+ 2 e -+ 2 H+)x1 (HN+3O-22+ 1 e-+ 1 H+→ N+2O-2+ H2O)x2 Sumando semirreacciones: HN+3O-22+ 2 HN+3O-22 + 2 e- + 2 H+→ HN+5O-23 + 2 e- + 2 H+ + 2 N 2H2O Se obtiene la reacción global: 3 HN+3O-22→HN+5O-23+2 N+2O-2+ 2H2O

34. 34.BrO3-(aq) + N2H4(aq) = Br2(l) + N2(g) N-22H+14→ N02+ 4 e -

(Oxidación)

2 Br+5O-23+ 10 e-→ Br02

(Reducción)



Balance de moléculas de hidrogeno con H 2O: N-22H+14→ N02+ 4 e -+ 4 H+ 2 Br+5O-23+ 10 e-+ 12 H+→ Br02+ 6 H2O Balanceo de electrones: (N-22H+14→ N02+ 4 e-+ 4 H+)x5 (2 Br+5O-23+ 10 e-+ 12 H+→ Br02+ 6 H2O )x2 Sumando semirreacciones: 5 N-22H+14+ 4 Br+5O-23+ 20 e-+ 24 H+ → 5 N02+ 20 e -+ 20 H++ 2 12H2O Se obtiene la reacción global: 5 N-22H+14+ 4 Br+5O-23+ 4 H+→5 N02+ 2 Br02+ 12H2O 4BrO3-(aq)+ 5 N2H4(aq) + 4 H+= 2 Br2(l)+ 5 N2(g) + 12H2O...