Practica Reacciones Redox PDF

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Reporte de laboratorio sobre Reacciones Redox...

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PRACTICA Nro. 3 REACCIONES REDOX, MEDIO BÁSICO REPORTE DE RESULTADOS Apellidos y nombres: C.U.I: Fecha: Experimento Nro. 1: Reacción REDOX (permanganato de potasio, sulfito de sodio e hidróxido de sodio). 1. Anotar sus observaciones. Al agregar el sulfito de sodio en el tubo que contiene el permanganato de potasio este torna de un color violeta a uno verde claro La reacción pasa a formar Dióxido de manganeso, sulfato de sodio e hidróxido de potasio

2. Escribir la ecuación química balanceada de la reacción producida (detallar el balanceo utilizando el método del ion electrón en el cuestionario) y señalar los estados de oxidación de los elementos involucrados.

3. Escribir las semirreacciones balanceadas de oxidación y reducción; señalar el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida.

Agente oxidante: Mn+7 Agente reductor: S+4 Especie oxidada:S+6 Especie reducida: Mn+6

Experimento Nro. 2: Reacción REDOX (permanganato de potasio y peróxido de hidrógeno en medio ácido y en medio básico). a) En medio ácido. 1. Anotar sus observaciones. Se añade acido sulfúrico Se le añade agua oxigenada Obtenemos en la reacción se forma el manganeso +2 es una sustancia incolora

2. Escribir la ecuación química balanceada de la reacción producida (detallar el balanceo utilizando el método del ion electrón en el cuestionario) y señalar los estados de oxidación de los elementos involucrados.

3. Escribir las semirreacciones balanceadas de oxidación y reducción; señalar el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida.

Agente oxidante: Mn+7 Agente reductor:O-12 Especie oxidada: O02 Especie reducida: Mn+2

b) En medio básico. 1. Anotar sus observaciones. Se añade hidróxido de sodio Se le añade agua oxigenada Precipita el dióxido de manganeso de color marrón 2. Escribir la ecuación química balanceada de la reacción producida (detallar el balanceo utilizando el método del ion electrón en el cuestionario) y señalar los estados de oxidación de los elementos involucrados. Nota: En esta reacción el NaOH solo actúa como medio de reacción.

3. Escribir las semirreacciones balanceadas de oxidación y reducción; señalar el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida.

Agente oxidante: Mn+7 Agente reductor:O-12 Especie oxidada: O02 Especie reducida: Mn+6

Experimento Nro. 3: Reacción REDOX (azúcar y permanganato de potasio en medio básico). 1. Anotar sus observaciones. Se usa protección Se utiliza hidróxido de sodio o sosa caustica Para disolver bien se utiliza un imán Al añadir agua al permanganato de potasio este toma un color violeta

Al mezclar las dos soluciones se forma el permanganato potásico de color verde y luego a dióxido de manganeso de color marrón amarillento 2. La sacarosa no es un agente reductor como tal, ¿debido a que se comporta como reductor en esta reacción? Los azúcares reductores son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo (grupo funcional) intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores con otras moléculas que actuarán como oxidantes

3. Escribir las semirreacciones balanceadas de reducción cuyos productos provocan los cambios de color.

Experimento Nro. 4: Reacción REDOX (carmín de índigo). 1. Anotar sus observaciones. Observamos que al añadir el primer vaso al segundo hay un cambio de color en la sustancia, los cuales son Verde -Rojo -Amarillo 2. Fundamentar sus observaciones. El carmín de índigo en estado oxidado presenta un color verde, en estado reducido color amarillo y en intermedio color rojo. El azúcar con el hidróxido de sodio consigue reducir el carmín de índigo, por eso lo torna de color amarillo, pero al agitar se mezcla con el oxígeno y habrá una oxidación y pasamos al color verde y en intermedio rojo. Pon el quipo de soldadura comprobamos que con el oxigeno toma un color verde ya que e el carmín de índigo en estado oxidado es de ese color

CUESTIONARIO 1. Balancear utilizando el método del ion electrón en medio básico (experimento Nro. 1). KMnO4 + Na2SO3 + NaOH  K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2. Balancear utilizando el método del ion electrón en medio ácido (experimento Nro. 2). KMnO4 + H2SO4 + H2O2  MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2

3. Balancear utilizando el método del ion electrón en medio básico (experimento Nro. 2). KMnO4 + H2O2  MnO2 + O2 + H2O + KOH

4. Balancear utilizando el método del ion electrón en medio básico: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O

CONCLUSIONES ➢Siempre en una reacción redox se cambia la estructura color y estado de oxidación ➢Por medio básico es diferente la forma de balanceo ➢Se trabajan con bases por este método ➢Aprendemos a conocer una reacción redox por medio de cambios físicos y químicos observables y medibles BIBLIOGRAFIA La bibliografía consultada por el estudiante deberá citarse a continuación: ➢ Seguridad en El Laboratorio de Química (pág. 32) ➢ Manual de Experimentos de Laboratorio Para Química i Y ii (pág. 143) ➢https://mestreacasa.gva.es/c/document_library/get_file? folderId=4700933001&name=DLFE61359.pdf ➢ https://www.periodni.com/es/metodo_de_semi-reacciones.php...