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Tipos comunes de reacciones redox

Debido a que las reacciones redox son una clase importante de reacciones, queremos ser capaces de reconocerlas. Hay algunos tipos especiales de reacciones redox con las que deberíamos familiarizarnos.

1. Reacciones de combustión Una reacción de combustión es una reacción redox entre un compuesto y una molécula de oxígeno (O2) para formar productos que contienen oxígeno. Cuando uno de los reactivos es un hidrocarburo, los productos incluyen dióxido de carbono y agua. La siguiente reacción es la combustión del octano, un hidrocarburo. El octano es un componente de la gasolina y su reacción de combustión sucede en el motor de la mayoría de los automóviles:

2C8H18 + 25O2 → 16CO2(g) + 18H2O

2. Reacciones de desproporción Una reacción de desproporción (o reacción de dismutación) es una reacción en la que un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo. La siguiente reacción es la desproporción del hipoclorito, ClO

3ClO

−

(ac) → ClO3 − (ac) + 2Cl− (ac)

Si analizamos los números de oxidación del cloro, podemos notar que el reactivo ClO− está siendo oxidado a ClO3− (donde el número de oxidación incrementa de +1, a +5). Al mismo tiempo, el cloro de otras moléculas ClO está siendo reducido a Cl− (donde el número de oxidación disminuye de +1, a -1). El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 tanto en ClO−, como en ClO3− así que no se oxida ni se reduce en la reacción .

3. Reacciones de desplazamiento simple Una reacción de desplazamiento simple (o reacción de sustitución simple) sucede cuando dos elementos intercambian lugares en un mismo compuesto. Por ejemplo, muchos metales reaccionan con ácidos diluidos para formar sales e hidrógeno en forma gaseosa. La siguiente reacción muestra al zinc reemplazando el hidrógeno en una reacción de desplazamiento entre el metal zinc y el ácido clorhídrico en forma acuosa:

Zn(s) +2HCl (ac) →ZnCl2(ac) +H2(g)

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos: 1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. 2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia 3 Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autorreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor....