Banco de preguntas sobre química básica PDF

Preview

Summary

1. Describió al átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible.Dalton Thomson Rutherford Bohr Broglie2. Determina la energía según Bohr, para un electrón que gira en el tercer nivel de energía (considera R= 13,6 ev)-1, -0, -0, -0, -3,3 la frecuencia en Hertz de una onda de una radiaci...

Description

1.

Describió al átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible.

Dalton Thomson Rutherford Bohr Broglie 2. Determina la energía según Bohr, para un electrón que gira en el tercer nivel de energía (considera R= 13,6 ev) -1,51 -0,85 -0,54 -0,38 -3,40 3.Determina la frecuencia en Hertz de una onda de una radiación UVB, cuya longitud de una onda es 3x107 m. considerar la velocidad de la luz , c= 3 x 108 m/s. 1015 10-10 1010 10 10-15 4. Indica el sentido de giro del electrón en un orbital, en su desplazamiento alrededor del núcleo Número cuántico spin Número cuántico principal Número cuántico secundario Número cuántico azimutal Número cuántico magnético 5. El arreglo de los números cuánticos del ultimo electrón en ser ubicado en su orbital al realizar la configuración electrónica del 26Fe es: 3, 2, -2, -1/2 3, 2, +2, -1/2 4, 0, 0 , +1/2 4, 0, 0, -1/2 3, 2, +1, +1/2

6. El Deuterio es un isótopo del Hidrógeno que forma parte del: Agua pesada Agua ultra pura Agua destilada Agua blanda Agua regia 7. “Un orbital no puede tener dos electrones si es que hay otros orbitales del mismo subnivel que no tienen por lo menos un electrón, por lo tanto, los electrones tienden a ocupar el máximo número de orbitales” El texto citado corresponde a: Principio de máxima multiplicidad. Principio de exclusión. Principio de Aufbau. Principio de construcción. Principio de incertidumbre. – 8. Es la mínima energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental y formar un catión. Esta definición corresponde a: Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Radio atómico. Carácter metálico

9. Los elementos no metálicos presentan mayor electronegatividad que los elementos metálicos, debido a que: Presenta mayor capacidad de atracción de los electrones Pueden ser sólidos, líquidos y gases No son dúctiles, es decir no se reducen a hilos No son maleables, es decir no se laminan No conducen la electricidad y son aislantes térmicos

10. El enlace entre un átomo de aluminio (EN=1,5) y un átomo de azufre (EN=2,5) , es de tipo: EN=electronegatividad. Covalente polar Iónico Covalente apolar Metálico Dipolo-dipolo 11. La molécula de agua presenta: Enlaces puentes de hidrógenos con moléculas de amoniaco Enlaces iónicos entre sus átomos de oxígeno e hidrógeno Enlaces fuerzas de London entre sus moléculas Solubilidad con moléculas de tetracloruro de carbono Una geometría molecular simétrica.

12. La molécula de agua interactúan con las moléculas de dióxido de carbono mediante enlace: Dipolo-dipolo inducido Fuerzas de London Iónico Puentes de hidrógeno Dipolo-dipolo 13. Reconoce la proposición incorrecta sobre los enlaces químicos: Al formar un enlace se absorbe energía, para alcanzar mayor estabilidad.

Los átomos se combinan para alcanzar una estructura química más estable.

La estabilidad se consigue generalmente cuando el átomo dentro del enlace alcanza la configuración de un gas noble.

Al formar un enlace se emite energía, para alcanzar mayor estabilidad.

En la formación de enlaces sólo participan los electrones más externos.

14. Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, generalmente no metálicos, con algunas excepciones, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte. La definición corresponde a:

Enlace covalente Enlace dipolo-dipolo Enlace metálico Dipolo-dipolo

Enlace iónico

15. La fórmula que representa a un óxido ácido es: N2 O3 Al2 O3 Ag2 O Ba O PbO2 16. Determine el estado de oxidación del cobre en el siguiente compuesto

CuSO4

+2 +1 +3 +4 +6

17. El nitrato ferroso, ácido sulfhídrico y el hipoclorito de sodio tienen como fórmulas respectivamente: Fe (NO3)2 , H2S y NaClO Fe NO3 , H2SO4 y NaClO Fe (NO3)2 , H2S y NaClO4 Fe (NO3)2 , H2SO4 y NaClO4 Fe NO3 , H2S y NaClO

18. Determina el número de moles de metano CH 4, presentes en 1200 g de una muestra de gas natural de 90% de pureza. Dato: P.M. CH4=16 67,5 10,80 76,5 57,2 80,3 19. Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que contiene 85,7% de carbono y el resto de hidrógeno. Dato: P.a. C = 12 ; P.a. H =1 CH2 C2H5 C2H7 CH4 CH3

20. Con 100 g. de nitrógeno ¿Cuántos gramos de amoníaco se produce? Dato : P.M. N2 = 28 ; P.M. H2=6 ; P.M. NH3 = 17 N2 (g) + 3 H2 (g)

2 NH3 (g)

121, 4 g. 578, 1 g. 404, 6 g. 358, 4 g. 272, 3 g.

21. Identifique la función química a la que pertenecen los siguientes compuestos: Mg(OH)2 y BaCl2. Hidróxido – sal Oxido - ácido Acido- sal Acido - ácido Base – hidrácido

22. La siguiente ecuación química: KClO3

KCl + O3 representa una reacción de:

Descomposición Síntesis Combustión Precipitación Desplazamiento

23. Es una reacción Redox: H2 + O 2

H 2 O2

H2O + CO2 Na2CO3

H2CO3 Na2O

+ CO2

CaO + H2O

Ca(OH)2

CaO + CO2

CaCO3

24.La ecuación química correctamente balanceada es: C2H4 + 3O2

2CO2

+ 2H2O

C2H4 +

2CO2

+ 2H2O

C2H4 + 6O2

CO2

+ 2H2O

C2H4 + 6O2

2CO2

+ H2O

C2H4 + 4O2

2CO2

+ 2H2O

O2

25. Si se tiene la siguiente secuencia de descomposición de una sustancia: Sustancia A 100 g 50g Tiempo (s) 0 25 Entonces podemos afirmar que:

25g 50

12.5g 75

6.25g 100

El tiempo de vida media es 25 s Es una reacción de orden uno Es una reacción de orden cero El tiempo de vida media es 50 s La Velocidad media es 50g/s

26. Un factor que NO afecta la velocidad de reacción que se desarrollada solo en fase liquida es :

La presión del sistema La temperatura del sistema La concentración de los reactivos La adición de un catalizador La naturaleza del reactante

27. La ecuación de velocidad que indica una reacción de orden 2 es: V= K[A]1/2[B]3/2 V= K[A]1/2[B]0 V= K[A]1/2[B]1/2 V= K[A]2/3[B]3/2 V= K[A]1[B]0

28. Si A → B , la conversión de [A] a [B] es de primer orden con k= 6,7x10 -4 segundo-1. Si la concentración inicial de [A] fue 0,250M ¿Cuál es la concentración molar después de 1000 segundos? 0,128 M 0,085 M 0,179 M 0,230 M 0,250 M

29. Al formarse una solución química sucede lo siguiente: Se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces Se unen los componentes liberando siempre calor Se unen los componentes absorbiendo siempre calor Se forma solo entre gases o solo entre líquidos Se forma con un único soluto y varios solventes.

30. El suero fisiológico (NaCl al 0.9%) es una solución: Iónica Molecular Saturada Concentrada Exotérmica

31. En un proceso de dilución de una solución se afirma que: La concentración disminuye La concentración aumenta El volumen total disminuye La cantidad de soluto aumenta El volumen se mantiene constante.

32.Disponemos de 500 mL de H2SO4 2M , entonces existen en esta solución: 1 mol de H2SO4 2 moles de H2SO4 10 moles de H2SO4

3 moles de H2SO4 6 moles de H2SO4

33. Marque la afirmación INcorrecta: El suero fisiológico es en ejemplo de solución hipotónica. Una solución es diluida si tiene poco soluto. La Dextrosa al 5 % contiene 5 g de soluto en 100 g de solución. La solubilidad de los gases depende de la presión y temperatura. La Osmolaridad del organismo es de 280 a 300 miliosmol por litro. 34. Marca la alternativa correcta: En un litro de solución de urea se tiene que 1 mol es igual a 1 osmol. La ósmosis permite el paso de las moléculas del soluto. El soluto determina el estado físico de la solución. El solvente determina concentración y nombre de la solución. El suero fisiológico se encuentra a una concentración del 9%.

35. Un paciente de 68 kg de masa corporal, ha perdido peso corporal debido a la diarrea que padece. Se realiza un análisis de los electrolitos y se encuentra déficit de 130 mEq/L de sodio, de 120 mEq/L de NaHCO3 y de 105 mEq/L de potasio. Determine cuántos mOsm/L de electrolitos ha perdido el paciente. 475 mOsm/L 375 mOsm/L 485 mOsm/L 265 mOsm/L 250 mOsm/L

36- Arrhenius define un ácido como. Una sustancia capaz de ceder iones H+ en solución acuosa. Una sustancia capaz de ceder iones OH- en solución acuosa. Una sustancia capaz de ceder electrones en solución acuosa. Una sustancia capaz de donar electrones en solución acuosa. Una sustancia capaz de ganar iones H+ en solución acuosa. 37. El pH de una disolución 0,01 de hidróxido de sodio NaOH, será: 12 11 2 10 4 38. Se tiene una solución de acido acético al 0.01M, cual será el valor de su pH. Dato: Ka = 1.8 x10-5 3.37 2.27 4.25 5.21 2.88 39. Una solución amortiguadora, tiene por función: Mantener el pH constante de un sistema en un rango especifico.

Elevar el pH de un sistema hasta acidificarlo completamente. Disminuir el pH de un sistema hasta basificarlo completamente. No afecta el funcionamiento enzimático en un lugar específico. Originara un cambio abruptamente en el pH de un sistema. 40. Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, indicar en que situación el pH de un buffer es igual al valor de su pKa. Cuando la [Sal]=[Acido] Cuando el pH< pKa Cuando la Ka > pH Cuando la [Sal]>[Acido] Cuando la [Sal]...