Übungen - Übungsaufgaben 1 PDF

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Übungsaufgaben 1...

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Übungsaufgaben 1: Molare Masse, Stoffmenge, Molares Volumen, Avogadro-Konst., Stöchiometrie, Konzentration 1.1: Wie groß ist die Molare Masse von a) Wasser, b) Stickstoff, c) Schwefelsäure (H2SO 4), d) Calciumchlorid (CaCl2) e) Kalk = Calciumcarbonat (CaCO3)? 1.2: Ammoniak, eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff, hat eine Molare Masse von 17 g/mol. Wie lautet die Summenformel? 1.3: Eine Masse von 180g Wasser entspricht welcher Stoffmenge n in mol? 1.4: Eine Masse von 9,8 mg Schwefelsäure entspricht welcher Stoffmenge n in mol? 1.5: Wie viel Gramm wiegt eine Stoffmenge von n = 0,02 mol Traubenzucker = Glucose (C6H12O6)? 1.6: Wie viel Gramm wiegen 0,2 mol Calciumchlorid? 1.7: Eine Stoffmenge von n = 0,2 mol einer unbekannten Verbindung wiegt 20 g. Wie groß ist ihre Molare Masse? -2 1.8: Eine Stoffmenge von n = 10 mol einer Verbindung aus Silicium und Sauerstoff wiegen 0,6 g. Wie lautet die Formel der Verbindung? 1.9: Eine Stoffmenge von n = 0,3 mol eines Alkalihalogenids wiegen 7,8 g. Um welche Verbindung handelt es sich? 1.10: Eine Stoffmenge von n = 0,1 mol eines beliebiges Gases nimmt unter Normalbedingungen ein Volumen von 2,24 Liter ein. Wie groß ist das Molare Volumen Vm? 1.11: Eine Stoffmenge von n = 11 mol Wasserstoff nimmt unter Normalbedingungen welches Volumen in Liter ein? 1.12: 28 Liter Stickstoff entsprechen welcher Stoffmenge? 1.13: Eine Masse von 8,8 g Kohlendioxid hat welches Volumen? 1.14: Um wie viel mal schwerer ist Helium als Wasserstoff? 1.15: Wie viel Atome sind in 0,27 g Aluminium enthalten? 1.16: Eine Billiarde Atome Silber (Ag) wiegen wie viel Gramm? 1.17: 0,071 mg Chlor enthalten wie viele Chlormoleküle? 1.18: Welche Stoffmenge (in mol) Wasserstoff braucht man, damit er mit 0,1 mol Sauerstoff vollständig zu Wasser reagiert? 1.19: Wie viel Gramm Natrium werden benötigt, um mit 1 mol Chlor vollständig zu Natriumchlorid (Kochsalz) zu reagieren? 1.20: Im Körper wird Traubenzucker mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser „verbrannt“. Um 3,6 Glucose zu verbrennen, wie viel Liter Sauerstoff muss man einatmen, wie viel CO2 ausatmen und wie viel Wasser ausscheiden? 1.21: Eine Stoffmenge von n = 0,02 mol einer beliebigen Verbindung wird in 400 ml eine Lösungsmittels gelöst. Wie groß ist die Konzentration der Lösung? 1.22: In wie viel Wasser muss man 3 mol einer Verbindung lösen, damit sich eine Konzentration von c = 2 10-3 mol/L ergibt? 1.23: Wie viel mol einer Verbindung muss man in 150 ml Wasser lösen, damit sich eine Konzentration von 6 mol/L ergibt? 1.24: Eine Masse von 5,85 mg Kochsalz wird in einem Volumen von 100 ml Wasser gelöst. Wie groß ist die Konzentration? 1.25: Wie viel Gramm Calciumchlorid müssen in 100 ml Wasser gelöst werden, damit eine -3 Konzentration von c = 10 mol/L entsteht? 1.26: 250 ml einer zweimolaren (c= 2 mol/L)Glucoselösung enthält welche Masse an Glucose? 1.27: 0,2 L Coca Cola enthalten 24 g Zucker (= Saccharose; C12 H22O11). Wie groß ist die Zuckerkonzentration in mol/L?...