Cálculos de p H - Ejercicios resueltos de calculos de pH PDF

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Ejercicios resueltos de calculos de pH...

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Cálculos de pH 15. Calcule el pH de las siguientes soluciones

a) 0.150 g de HCl en 5.40 litros de solución Cl-

HCl

+

+

H

0.150 g n 36.46 g /mol M= = =7.6 x 10−4 M L 5.40 L

7.6 x 10−4 M

7.6 x 10−4 M

+¿ ¿ H pH =−log¿ pH =−log [ 7.6 x 10−4 ]=3.11

b) 0.50 g de Ca(OH)2 en 750 ml de solución Ca+

Ca(OH)2 2OH−3 9 x 10 M

0.50 g n 74 g/mol =9 x 10−3 M M= = L 0.75 L

+

0.018 M −¿ ¿ OH pOH=−log ¿ p 0 H =−log [ 0.018 ]=1.74 pH=14 −1.74 =12.26

c) 0.600 g de HF en 500 ml de solución 0.6 g n 20 g /mol M= = =0.06 M L 0.5 L

F-

HF

+

+

H i C Eq

0.06 M -x 0.06 -x

x x

x x

−¿ F¿ ¿ +¿ ¿ H ¿ ¿ k a =¿ x2 =6 x 10−4 0.06−x +¿¿ H = 6 x 10−3 ¿ ¿ pH=−log [ 6 x 10−3 ]=2.22

d) 0.53 g de NH3 en 200 ml de solución 0.53 g n 17 g /mol =0.155 M M= = L 0.2 L

NH4+

NH3

+

+

OH i C Eq

0.155 M -x 0.155 -x

x x

x x

+¿ ¿ NH 4 ¿ −¿ ¿ OH ¿ ¿ k b =¿ x2 =1.8 x 10−5 0.155−x −¿ ¿ OH = 5.28 x 10−3 ¿ ¿ pOH=−log [ 5.28 x 10 ] =2.27 pH=14 −2.27 =11.73 −3

a) 15 g de NaOH en 250 ml de solución Na+

NaOH + OH1.5 M

15 g n 40 g/mol =1.5 M M= = L 0.25 L

1.5 M

p 0 H =−log [ 1.5 ]=−0.17 pH=14−(−0.17 )=14.17

b) 0.125 g de HCl en 3.25 litros de solución 0.125 g n 36.46 g /mol =1.05 x 10−3 M M= = 3.25 L L

HCl −3 1.05 x 10 M

Cl-

+ H+ −3 1.05 x 10 M

pH=−log [ 1.05 x 10−3 ]=2.97

c) 500 mg de HF en 400 ml de solución 0.5 g n 20 g /mol =0.062 M M= = L 0.4 L

F-

HF H i C Eq

0.062 M -x 0.062 -x

+

+

x x

x x

−¿ F¿ ¿ +¿ H¿ ¿ ¿ k a =¿ x2 =6 x 10−4 0.062−x +¿¿ H = 6.09 x 10−3 ¿ ¿ pH=−log [ 6 .09 x 10−3 ]=2.21

d) 3.0 g de NH3 en 1.20 litros de solución NH4+

NH3

+

+

OH i C Eq

3g n 17 g /mol =0.147 M M= = L 1.2 L

0.147 M -x 0.147 -x

x x

x x

+¿ NH 4¿ ¿ −¿ ¿ OH ¿ ¿ k b =¿ x2 =1.8 x 10−5 0.147−x −¿ ¿ OH = 1.62 x 10−3 ¿ ¿ pOH=−log [ 1.62 x 10−3] =2.79 pH=14 −2.79=11.21...