Calor de formacion Etanol Aspirina PDF

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Calor de formacion Etanol Aspirina...

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CALOR DE FORMACIÓN ETANOL/ASPIRINA - PRÁCTICA #5 Arce Nelson, Jaimes Danna, viveros Nathalia Laboratorio de Fisicoquímica General Facultad de Ciencias Básicas Universidad Santiago de Cali Mayo 2020

de reacción. El total de calor liberado o absorbido en las reacciones.

INTRODUCCIÓN

La entalpía de formación (ΔfH) es la El calor de formación se relaciona

variación de entalpía de la reacción

con el cambio de energía interna la

de formación de dicho compuesto. La

energía

entalpía

es

involucrada

en

la

de

formación

de

un

formación de un mol de compuesto a

compuesto es la energía necesaria

partir de sus elementos en su estado

para

estándar. El calor de formación se

compuesto a partir de sus elementos,

puede determinar midiendo el calor

medida,

de combustión para el compuesto y

condiciones de referencia estándar, 1

luego

atm de presión y una temperatura de

usando

La

ley

de

Hess

formar

un

mol

normalmente,

de

en

dicho

unas

convierte el calor de la combustión en

298 K (25 °C).(3)

calor de formación.

La termodinámica es la parte física

El calor de combustión se mide por la

encargada del estudio de fenómenos

elevación de temperatura producida

vinculados con el calor, estudia los

en un dado peso de agua, operando

sistemas en equilibrio y se divide en

en el interior del calorímetro. El

tres leyes

calorímetro consiste en un recipiente

Que son la conservación de la

de paredes dobles, entre las cuales

energía, entropía como propiedad del

existe una cámara de vacío que actúa

sistema y por último la tercera ley que

como aislante. (1)

nos permite medir valores absolutos

La ley de Hess es bastante utilizada

de

para determinar indirectamente calor

sustancia (2)

la

entropía

para

cualquier

100%

%E

DISCUSIÓN / RESULTADOS

ANÁLISIS

DE

28 27

Figure 1 Formula del etanol

26

ETANOL

25

ASPIRINA

C2H5OH 24

METODOLOGIA



Combustión



termodinámica



calorimetría

0





Etanol

Aspirina

0.764 g

0.9695 g

Temperatura 25.001ºc

de formación.

compuesto

Temperatura 27.210ºc

1

de

ATM

de

La termodinámica es la que se encarga del estudio de los

Tabla 2. Tabla de resultados

fenómenos vinculados con el

Etanol

Aspirina

275.35K

275.16K

0,016mol

0.0053mol

𝒌𝒋⁄ 𝒎𝒐𝒍

es

mol

298 K (25°C). 

−𝟓𝟑𝟓, 𝟐𝟔

un

presión y una temperatura de

27.009ºc

Final

−𝟏, 𝟒𝟔𝟕

La referencia estándar parara transformar

24.997ºc

Inicial

∆𝑯𝒇

La ley de Hess convierte el calor de combustión en calor



∆𝒄𝒐𝒎 𝟏𝟕𝟕, 𝟒𝟎 𝒌𝒋⁄ 𝒎𝒐𝒍

se

calor de combustión.

Muestra

n

El calor de formación

puede determinar midiendo el

Tabla 1. Tabla de datos:

∆𝑻

1,000

CONCLUSIONES

RESULTADOS Y CÁLCULOS:

Masa

500

calor

𝒌𝒋⁄

𝒎𝒐𝒍 BIBLIOGRAFIA

Bibliografía 2.Bernal, E. (s.f.). Wordpress. Obtenido de wordpress: https://estebanbernal10.wordpress.com/ter cer-corte/entalpia-entropia/ 3.Quimitube. (s.f.). quimitube. Obtenido de quimitube: http://www.quimitube.com/videos/t ermodinamica-teoria-11-calculo-dela-entalpia-de-reaccion-a-partir-delas-entalpias-de-formacion 1.Zapata, F. (s.f.). lifeder. Obtenido de lifeder: https://www.lifeder.com/entalpiaformacion/...