Formacion de Compuestos PDF

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QUIMICA...

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COMPUESTO

¿CÓMO ESTÁ FORMADO?

EJEMPLO

NOMENCLATURA -Atomicidad: Monóxido de disodio

METAL + ÓXIGENO (-2)=MO

ÓXIDOS

Na2O

BÁSICOS

-Tradicional: Óxido de sodio -Stock: Óxido de sodio (I)

NO METAL + ÓXIGENO (-2)=nMO

ÓXIDOS ÁCIDOS

-Atomicidad: Monóxido de carbono CO

-Tradicional: Anhídrido carbonoso

O ANHÍDRIDOS -Stock: Óxido de carbono (II) -Atomicidad: Monohidruro de Litio HIDRUROS

METAL + HIDRÓGENO (-1)=MH

LiH

-Tradicional: Hidruro de Litio

METÁLICOS -Stock: Hidruro de Litio (I) Atomicidad: Monosulfuro de dihidrógeno HIDRUROS NO METÁLICOS

HIDRÓGENO + NO METAL (+1)= HnM El hidrogeno en este caso actúa con valencia +1 por lo tanto es más electropositivo y por tal motivo lo encontramos a la izquierda y la nomenclatura claramente va a ser diferente a los hidruros metálicos

H2S(gas)

-Tradicional: Sulfuro de hidrógeno (no se usa el ico, oso, hipo…oso, per…ico, porque él no metal

siempre actúa con la menor valencia) -Stock: Sulfuro (II) de hidrogeno

HIDRÁCIDOS

HIDRURO NO METALICO + H20= HnM(ac) RECORDAR:

Tradicional: Ácido Sulfhídrico

 El agua NO REACCIONA con el hidruro no metálico, sino que solo actúa como disolución  Los hidrácidos que existen solo son 7 y se forman a partir de los siguientes elementos F-Cl-Br-I (-1) y S-Se-Te (-2) HIDRÓXIDOS

OXOÁCIDOS

H2S(gas)+H20---------H2S(ac)

OXIDO BÁSICO + H20= M (OH) Los hidróxidos se forman a partir de la combinación de un oxido básico CaO+ H20------------Ca (OH)2 más agua. Para forma la ecuación debemos combinarlos y se procede por colocar primero al metal, seguido del grupo hidroxilo (OH ). Después se intercambian las valencias y una vez formada la ecuación se colocan los nombres y balancea

Atomicidad: Di hidróxido de calcio Stock: Hidróxido de calcio (II) Tradicional: Hidróxido de calcio

OXIDO ÁCIDO + H20= H nM O CO2 + H20= H2 C O3 Recordar que siempre se coloca primero al hidrogeno, luego el no metal, y por último al oxígeno. Par balancear es el mismo orden .. Recordar el caso especial del fosforo el cual tiene la particularidad de actuar con 1, 2 o 3 moléculas de agua, ojo que el nombre tradicional cambia

Atomicidad: trioxocarbonato de dihidrógeno Stock: Carbonato (IV) de hidrógeno Tadicional: Ácido carbónico

1 H20= ácido META (fosforoso (3) o fosfórico (5) 2 H20= acido PIRO (fosforoso (3) o fosfórico (5)

3 H20=acido ORTO (fosforoso (3) o fosfórico (5) …. POR LO GENERAL LA PALABRA ORTO NO APARECE YA QUE COMO ES EL MAS COMUN SE DA POR ENTENDIDO QUE CUANDO DICE ÁCIDO FOSFOROSO O FOSFORICO TIENE 3 MOLECULAS DE

La nomenclatura es igual que en los oxidos a excepción de que en lugar de oxido debemos escribir hidróxido

AGUA. EN CAMBIO, EN LOS 2 ANTERIORES SI ESPECIFICA EL META O PIRO……. ¡¡¡AYUDITAS!!! 1. ¿Cómo hago si me dan la formula y tengo que escribir los nombres? Muy sencillo para el nombre de atomicidad no hay problema ya que se lee de derecha a izquierda el compuesto y se utilizan los prefijos mono,di,tri,tetra, etc… en cambio para el nombre tradicional y stock necesitamos el estado de oxidación del no metal.. para saber con cual estado actuó debemos multiplicar los subíndices tanto del hidrogeno como del oxigeno y luego restarlos… El resultado me dará el estado de oxidación del no metal Ejemplo= H Cl O4 Como bien sabemos el hidrogeno actúa con estado de oxidación +1 y el oxigeno con -2 Por lo tanto, multiplicamos 1.+1=1 y 4. -2= -8…. -8+1=+7 El estado de oxidación que uso el cloro fue el 7 2. ¿Cómo hago para saber la formula si me dan el nombre? Con esta forma super fácil y sencilla vas a poder averiguar la formula de un compuesto en base a su nombre y sin tener que hacer toda la reacción… Todos los oxoácidos se representan de la siguiente manera H Nm O… para saber la formula de x compuesto debo ..  Identificar si es un numero par o impar  Si es par el subíndice del H vale 2, pero si es impar el subíndice de H vale 1  Teniendo el valor del subíndice de H , debo sumarlo con el estado de oxidación del nm  El resultado me dará el subíndice del O  LISTOOO!!! YA TENEMOS LA FORMULA ¡¡¡Importante!!!  Recordar siempre que es a partir de la terminación del nombre tradicional que se con que estado de oxidación actuó  En los radicales las terminaciones cambian  OSO-ITO Y ICO -ATO



Lass sal sales es NEU EUTTRA RASS se fo forrma man n a ppa art rtir ir ddee lla a co comb mb mbin in ina ación ddee uun n SALES NEUTRAS La hid hidróxid róxid róxido o + uun n áácid cid cido o (h (hidr idr idrá ácido u oxo xoácid ácid ácido) o) … Lo Loss hhidr idr idrác ác ácidos idos ma mass co comun mun munes es son acid acido: o: C CLOR LOR LORHID HID HIDRI RI RICO CO (-1,) FLU FLUOR OR ORHI HI HIDRIC DRIC DRICO O (-1), SU SULFHI LFHI LFHIDRI DRI DRICO CO (-2 -2), ), B BRO RO ROMHI MHI MHIDR DR DRIC IC ICO O (-1 (-1), ), YYODH ODH ODHIRI IRI IRICO CO ((-1) 1)

En neutra porque todos los hidrógenos fueron remplazados por la cantidad justa de metales

HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO= Sal NO oxigenada- Sal de uro-Haloideas-Haluros-Sal Hidracidas (Recordar que todos son sinónimos)

M + nm (F,Cl,Br,S,Se,Te,I)

HIDRÓXIDO + ÁCIDO--------------M (OH)-1

 

H nM(ac) H Nm O

CATION = METAL ANION = NO METAL

HIDRÓXIDO + OXOÁCIDOS= Sal oxigenada, oxosales,oxisales

M + (nmO)

UR R O-H O-HALOIDE ALOIDE ALOIDEAS-HA AS-HA AS-HALURO LURO LUROS-SA S-SA S-SALL HIDR HIDRACID ACID ACIDAS? AS? ¿Cómo se fo forma rma rman n las SALE SALESS NO O OXIGEN XIGEN XIGENADA ADA ADASS SAL DE U Explic Explicación ación ppor or m medio edio de un eejempl jempl jemplo… o…

Como bien sa sabemos bemos las sa sales les NO OXIGE OXIGENADAS NADAS (n (no o tie tienen nen oxig oxigeno eno es su moléc molécula ula )s )see fo forman rman a parti partirr de

HIDRÓXIDO

+

HIDRÁCIDO

Hidróxido de Aluminio

Ácido Sulfhídrico

2Al (OH)3

3H2S

+

PA PASOS SOS 1. Remplazar los hidrógenos del ácido por el metal del hidróxido 2. Colocar los ESTADO ESTADOSS DE O OXIDACI XIDACI XIDACIÓN ÓN correspondientes a cada elemento e intercambiar. 3. Nombrar (tradicional). Se ccambia ambia la terminación hídr hídrica ica del ácido por uro + el nombre del hidróxido 4. Balancear SIEMPRE en este orden  Meta Metall  No metal  Hidro Hidrogeno geno ( se balanc balancean ean de dell lado de los pr produc oduc oductos tos – izqu izquier ier ierda) da)  Ox Oxigeno igeno

= Al+3 S-2 -2

+3

+6 H20 (Recordar que en la formación de sales siempre se forma una o varias moléculas H20

METAL: Es el mismo estado de oxidación que uso en el hidróxido NO METAL: Es igual a la cantidad de hidrógenos que se fueron

¿Cómo hago si me dan el nombre y me piden la formula?

Bromuro de sodio Acido

Hidróxido

Ácido Bromhídrico +

HBr

+

Hidróxido de Sodio

Na (OH) = Na Br+ H20 FÓRMULA= NaBr

AYUDITA

OPCIÓN 1

OPCIÓN 2

¿Cómo hago si me dan la formula y me piden el nombre?

Primero debemos tener en claro lo siguiente F-Cl-Br-I (-1) y S-Se-Te (-2) Ejemplo

Au2S3 (Al intercambiar las valencias me queda de esa manera) ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL ORO: 3 – 1 ESTADO DE OXIDACION DEL AZUFRE = -2 Nombre 1. Primero el nombre del ácido (en este caso es un hidrácido) con la terminación modificada (hídrico por uro) 2. Luego el nombre del hidróxido

Au2S3 ……… Sulfuro áurico...