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CARACTERISTICAS DE LOS OXIDOS Las propiedades físicas de los óxidos son extremadamente variadas. Algunos son gaseosos a temperatura ambiente, como el dióxido de carbono, otros son sólidos de elevadas temperaturas de fusión, como los óxidos de magnesio y de calcio, y otros líquidos a temperatura ambiente como el agua., El color, la solubilidad, el olor y otras propiedades también varían grandemente de unos óxidos a otros. Teniendo en cuenta la composición de las sustancias, el elemento químico o los elementos químicos que las forman y la cantidad de átomos de estos elementos químicos presentes en las sustancias, se puede establecer una clasificación de las sustancias atendiendo precisamente a la composición. Se clasifican en sustancias simples y compuestas. Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal.2.Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal indicando con números romanos el número de oxidación con el que está trabajando el metal. Propiedades De Los Óxidos Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento. • Estan unidos mediante un enlace iónico • Los óxidos cuya función química es(O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios. • Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos. • Cuando un elementose combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido. • Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno. • Se pueden crear óxidos binarios, formados poroxígeno y otro elemento distinto. CARACTERISTICAS DE LOS HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: Hidruros metálicos Hidruros no metálicos o hidrácidos.

Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como: Metal + Hidrógeno. Para lograr un hidruro no metálico, se presenta: Hidrógeno + No metal Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión. Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar también aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.

CARACTERISTICAS DE LOS HIDROXIDOS Los hidróxidos o bases (aportantes de oxidrílos), se caracterizan químicamente por ser ávidos de reaccionar con ácidos (aportantes de iónes hidrógeno); producen soluciones alcalinas (pH mayor que 7), por lo que también se les conoce como álcalis. Los inorgánicos (propiamente hidróxidos), suelen ser sólidos relativamente estables frente al calor (pueden convertirse en el óxido correspondiente). Los orgánicos (bases), no es muy apropiado llamarlos "hidróxidos"; pueden ser sólidos, pero también solo existir en solución (hidróxido de amonio). En general son muy inestables con el calor (descomponen). Físicas: Jabonosos al tacto Sabor amargo Solubles en agua Muy estables Químicas: Ph de 8 a14 Corrosivas al reaccionar con acidos se neutralizan formando sal mas agua son usados para elaboración de detergentes Cambian el papel tornasol rojo a azúl

Propiedades de los Hidróxidos o Bases • Crean sustancias que aceptan o reciben protones. • Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. • son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo. • son electrolitos (conducen la corriente eléctrica) • los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo. • presentan un sabor amargo • son cáusticos para la piel y para nuestro organismo. CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS En si no vas a encontrar un ácido en general ya que un ácido es cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7. Por lo tanto no existe el ácido en si si no ácidos especificos, pero supongo que lo que te han pedido son las propiedades en general, por lo que te pongo los requisitos que se llenan al hacer las propiedades fisicas y quimicas de cada acido, es decir lo que los diferencia es el nombre pero las propiedades van a ser las mismas. Propiedades fisicas de un ácido: - Estado de agregación en que se encuentra - Apariencia - Masa molecular expresada en umas - Punto de fusión y ebullición - Temperatura crítica - Presión crítica expresada en atm. - Densidad expresada en kg/m³ - Estructura en la que se encuentra - Viscosidad - Índice de refracción Propiedades químicas: acidez, solubilidad, KPS, momento dipolar.

Propiedades De Los Ácidos• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. • Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. • Son corrosivos. • Producen quemaduras de la piel. • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. • Reaccionan con bases para formar una sal más agua. • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Sales Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base. Formulación y nomenclatura: Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes: 1.

Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio

2 k + Cl2 2HCl 2. Al reaccionar un metal con un halógeno. Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido. Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua Sodio 2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O 4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico. Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua HCl + NaOH NaCl + H2O Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así: 5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización) Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio + Hidrógeno Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O 6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido. Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de Calcio + agua Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido. 8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización) Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de Bario + agua 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

Propiedades de las Sales: Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN)....