Oxidos E Hidroxidos - practica PDF

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Reporte de laboratorio Química Compuestos químicos: óxidos e hidróxidos Catedrático: Edna Irene Acosta Ruiz Instituto Tecnológico de La Paz Ingeniería civil 1°A José Luis Camacho Álvarez La Paz Baja California Sur, México

COMPUESTOS QUIMICOS: OXIDOS E HIDROXIDOS OBJETIVO: Practicar algunas técnicas de obtención de óxidos e hidróxidos. Diferenciar entre oxido acido (anhídrido) y oxido básico atendiendo su carácter químico. Observar el color característico de algunos hidróxidos que sirven para identificar a ciertos metales. INTRODUCCIÓN: Una explosión es algo terrible porque ocurre instantáneamente, en fracciones de segundo. Pero que es una explosión. Es una reacción química común y corriente que se acompaña de un desprendimiento de grandes cantidades de calor. Sin embargo la explosión es un caso extremo. La mayor parte de las reacciones se desarrollan en intervalos de tiempo más o menos prolongados y desprenden energía pero no a tales extremos. Casi todas las reacciones en las que esta involucrado el oxigeno producen una cantidad apreciable de energía que por lo general se manifiesta en forma de calor y de luz. Estas reacciones se denominan reacciones de combustión. FUNDAMENTOS: Prácticamente todos los elementos conocidos reaccionan con el oxigeno y aunque por lo general es necesario aplicar calor para promover la reacción, algunas una vez iniciadas son muy intensas; como por ejemplo la del magnesio que se inflama liberando una cantidad notable de energía que se manifiesta principalmente en forma de luz. Todos lo elementos que conocemos como metales reaccionan con el oxigeno para formar compuestos llamados óxidos que al reaccionar con agua forman las bases o hidróxidos. Los óxidos abundan en la corteza terrestre y los mineralogistas los llaman con nombres propios como cuprita, hem atita, (usada en pinturas prehispánicas por su color rojo) magnetita,(de propiedades magnéticas) espinel, corindón, crisoberilo etc. Entre los elementos no-metálicos que reaccionan con el oxigeno está el azufre y el fósforo para formar óxidos ácidos o anhídridos que a su vez reaccionan con el agua formando ácidos. MATERIALES Y REACTIVOS:             

1 generador de gas 2 matraces erlenmeyer de 250 ml. 1 cucharilla de combustión 1 pinza para crisol 1 pinza para matraz 1 soporte universal 1 mechero bunsen 1 placa de porcelana 1 cuba hidroneumática 2 tubos de ensaye de 13 x 100 Cinta de magnesio Varillas de cobre, estaño, plomo, níquel fierro, azufre Carbonato de calcio (trozos de mármol) Papel pH 2

        

Hidróxido de calcio 10%. Hidróxido de bario 10% Cloruro de aluminio 10% Sulfato de cobre (II) 10% Cloruro de níquel (II) 10% ' Nitrato de plata 10% Cloruro de fierro (III) 10% Cloruro de manganeso (II) 10% Sulfato de zinc 10% Hidróxido de sodio 10%

PROCEDIMIENTO: OBTENCION DE UN OXIDO METALICO Y SU HIDROXIDO: 1. 2. 3. 4.

Corte un trozo de la cinta de magnesio y sosténgala con una pinza de crisol Encienda e introduzca dentro de un matraz Erlenmeyer Cuando cede la combustión añada agua y un trocito de papel pH Tape el matraz, agite y observe.

OBTENCION DE UN ANHIDRIDO Y SU ÁCIDO: 1. Coloque una pequeña cantidad de azufre en una cucharilla de combustión 2. Encienda e introduzca dentro de un matraz Erlenmeyer 3. Cuando el matraz este lleno de vapores saque la cucharilla y añada unos ml. De agua y un trozo de papel pH 4. Agite y observe OBSERVACION DE LOS COLORES DE LOS OXIDOS METALICOS: 1. Con las pinzas par crisol tome cada una de las varillas de los metales en estado elemental. 2. Sométalos a la acción de la flama en la zona de oxidación 3. Observe el color de la flama. OBTENCION DE DIOXIDO DE CARBONO: 1. Para esta experiencia utilice un generador de gas que consta de un tubo de ensaye obturado por untaron horadado por donde se introduce un tubo de desprendimiento. 2. Coloque dentro del tubo un rozo de mármol, o de carbono de calcio y unos ml de acido clorhídrico., tape de inmediato. 3. Recoja el gas desprendido en un tubo de ensaye por desplazamiento de agua y coloque un cerillo encendido en la boca del tubo. 4. Haga burbujear el gas en agua de cal o de bario. Observe

OBTENCION DE HIDROXIDO 1. En las horadaciones de una placa de porcelana coloque unas gotas de las soluciones de todas las sales preparadas. 2. Añada hidróxido de sodio gota a gota en cada una de las soluciones. 3. Observe los cambios efectuados. 3

RESULTADOS: ■ Anote los resultados obtenidos en cada experimento, especificando cambios de colores, desprendimiento de gases y otros. ■

Escriba todas las ecuaciones de las reacciones efectuadas en esta práctica.

Resultados: 1.

Obtención de un oxido metálico y su hidróxido:

En este experimento después de verter la cinta de magnesio encendida y agitar, pues simplemente esperamos al agitarse a que el agua destilada adquiriera la esencia de la cinta puesto que esta genero un gas. Finalmente colocar el papel ph.

2.

Obtención de un anhidrido y su acido:

En este experimento debíamos de tener cuidado puesto que el azufre al hacer combustión y crearse el caramelo lo teníamos que meter super rápido en el matraz e igual agitar para que el liquido adquiriera la esencia, para después rápidamente pasar a limpiar la cucharilla porque él se quedaba pegado. Finalmente colocar el papel ph.

3.

Observación de los colores de los óxidos metálicos:

En este experimento debíamos de observar el color de la flama al someter a esta cada varilla de los metales en estado natural, con ciertas varillas la flama se notaba más intensificada y con otras menos.

4.

Obtención de dióxido de carbono:

Este experimento fue demostrativo, pues era un poco más difícil de realizar y no había mucho tiempo, se observaba que al agregarle el acido clorhídrico al trozo de mármol, este burbujeaba y salía rápidamente por lo tanto era algo peligroso, y el acido se trasladaba de un tubo de ensaye a otro.

5.

Obtención de hidróxido:

4

En este experimento simplemente en una placa de porcelana con diferentes espacios, agregamos ciertas soluciones, para después agregarles hidróxido de sodio cada una y con esto observar los cambios, algunas generaban residuos, otras cambiaban a color azul o verde, también colores rojizos o marrones etc., y otras simplemente quedaban transparentes, pero con algo de precipitado.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: En conclusión, en esta practica aprendimos a identificar óxidos e hidróxidos, y ver como con diferentes sustancias estos se crean, en sus diferentes formas, esta practica nos enseña a ser observadores puesto que debemos de tomar en cuenta los cambios tanto físicos como químicos que reciben cada sustancia o elemento con el que experimentamos. Como recomendaciones como siempre debemos de recomendar seguir al pie de la letra las indicaciones de cada experimento para evitar accidentes. CUESTIONARIO: 1. Los óxidos por su reacción frente al agua se clasifican en: básicos, ácidos y anfóteros. defina cada uno de ellos y cite tres ejemplos de cada clase. Oxido básico: Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. EJEMPLO: Óxido cúprico (CuO), Óxido aúrico (Au2O3), Óxido de cinc (ZnO). Oxido acido: Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. EJEMPLO: Cl2O3 Anhídrido cloroso, Cl2O5 Anhídrido clórico, Cl2O7 Anhídrido perclórico. 5

Oxido anfótero: Los óxidos anfóteros son óxidos que en ciertos momentos se comportan como óxidos ácidos y, en otros, como óxidos básicos. EJEMPLO: Óxido de zinc (ZnO), Óxido de aluminio (Al2O3), Óxido de Plomo (PbO).

2. Diga a cual tipo pertenecerían los óxidos de los siguientes elementos, cesio, selenio, carbono y níquel. Justifique su respuesta Óxido de cesio (Cs2O): Es un óxido básico porque es un compuesto formado a base de un metal y el oxígeno. Óxido de selenio (SeO): Es un óxido ácido pues es un compuesto formado por un no metal y oxígeno. Monóxido de carbono (CO): Es un óxido básico, pues es un compuesto formado por la reacción entre el oxígeno y el carbono, un metal. Óxido de níquel (III) (Ni2O3): Es un óxido básico formado por oxígeno y níquel, o sea un metal. 3. Defina hidróxídos y cité 5 características generales de ellos En el ámbito de la química, un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. CARACTERISTICAS:     

El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). Son resbaladizas al tacto. Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul. Generalmente son corrosivas.

4. Investigue las aplicaciones industriales de 3 óxidos. OXIDO DE PLOMO: constituyente de las baterías. OXIDO DE ZINC: componente en la fabricación de cosméticos OXIDO DE MAGNESIO: usado en la fabricación de papel

5. Diga que tipo de óxidos formaran los elementos representativos de la familia VII. Justifique su respuesta. Los elementos de la familia VIII A formarán óxidos ácidos en general, pues los integrantes de esta familia son en su mayoría no metales; mientras que en la familia VIII B serán óxidos básicos y/o anfóteros, pues los miembros son metales.

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