Chapitre 5 Complexes de coordination PDF

Preview

Summary

Cours chimie inorganique chapitre 5, prise de note avec illustration...

Description

Chimie inorga _ Chapitre 4

Chapitre 4 : Complexes de ccoordination oordination I.

Généralités sur les complexes de coordination

1. Définition Un complexe de coordination est une sorte molécule, qui se forme à partir d'un cation métallique et d'une ou plusieurs molécules, appelées ligands. Mp+ + mLq-

[MLm](p-mq)+ Cation/Lignands/Complexe

Les ligands peuvent être des molécules chargées ou non. Les complexes sont souvent chargés.

2. Lig Ligan an ands ds et denticité Quelques ligands courant courantss :

Comment les ligands se lie lient-ils nt-ils au cation ? La plupart des ligands sont des molécules comportant un doublet non liant. Lors de la réaction de complexation, ils prêtent ce doublet au cation métallique pour former une liaison qui ressemble à une liaison covalente. La liaison formée, très polarisée vers le ligand, est appelée « liaison dative ».

Remarque : certains ligands peuvent également se lier par l'intermédiaire d'une liaison π. Den Denti ti ticité cité d d’’un ligand Denticité d’un ligand c’est le nombre d’atomes par lesquels le ligand se lie au cation - Denticité = 1 : ligand monodentate - Denticité > 1 : ligand polydentate

Souvent l’ion métalique va se mettre entre les Azotes

Page 1 sur 4

Chimie inorga _ Chapitre 4 3. Coordinence d’un complex complexee La coordinence d'un complexe est le nombre de liaisons métal-ligand entourant le cation dans ce complexe. - Entre 2 et 12 - Le plus courant : 4 et 6

Cations dans l’eau Dans l'eau, la plupart des cations métalliques s'entourent de 6 molécules d'eau pour former des complexes. Ces complexes sont souvent colorés.

4. Exemples en chimie et een n biologie Métalloprotéine Beaucoup de molécules biologiques sont des métalloprotéines, composées d'une protéine liée à un cation métallique. La protéine se lie au ligand soit directement par un acide aminé, soit par un ligand non protéinique. La chlorophylle est aussi une Métalloprotéines

II.

Propriétés des complexes de coordinatio coordination n

1. Equilibre de complexa complexation tion La formation d’un complexe en milieu aqueux est une réaction équilibrée.

La constante d'équilibre de cette réaction est appelée constante de formation globale du complexe et notée β. Plus la constante est élevée, plus le ligand est dit « fort ».

Si β est élevé → Beaucoup de complexe formé 3

Si β est faible → Peu de complexe formé

2. Quelques propriétés spécifique spécifiquess des complexes Constantes de formation gl globales obales β (dans l’eau) Formation globale car on forme le complexe d’un coup

Constante de formation faible => le complexe se forme difficilement dans l'eau Constante de formation élevée => le complexe se forme facilement dans l'eau

Page 2 sur 4

Chimie inorga _ Chapitre 4 Réactions de substitutio substitution n Lorsqu’on met un complexe en présence d’un autre ligand, il peut y avoir un remplacement partiel ou total des ligands. On dit que le second ligand déplace le premier.

La substitution peut être totale ou partielle.

Pour que le second ligand déplace le premier, il doit être plus fort que lui La réaction de substitution peut être vue comme la somme d’une réaction de formation et d’une réaction de dissociation de complexe : Si alors K3 >> 1 : la réaction est quantitative Dans le cas contraire K3...