Chapitre sur les Bases Acido-basique & le pH PDF

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Summary

voici un cours présentant les bases acido-basique ainsi que comment calculer un pH et comment le déterminer...

Description

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Physique-Chimie

Chapitre 12 : Acides et Bases Activité documentaire 1 page 194 : Pourquoi parle-t-on de pluies acides ? Activité documentaire 2 page 195 : Détérioration des matériaux par les acides Activité documentaire 3 : Solution acide préparée par dilution

I.

Les acides et les bases

Une solution acide est une solution aqueuse dont le pH est strictement inférieur à 7. (Exemple : vinaigre, coca cola…) Une solution basique est une solution aqueuse donc le pH est strictement supérieur à 7. (Exemple : soude, savon…) Une solution neutre est une solution dont le pH est égal à 7. (Exemple : eau pure…)

Selon Brønsted : • Un acide est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+. Ce transfert s’écrit : 𝐴𝐻 → 𝐴− + 𝐻+ • Une base est un e espèce chimique capable de capter au moins un proton H+. Ce transfert s’écrit 𝐴− + 𝐻+ → 𝐴𝐻 • Nous avons alors un couple acide/base : AH/A-. ➔ Lors d’une réaction acido-basique, nous avons donc un échange de protons entre un acide d’un premier couple acide/base et une base d’un second couple. Exemple : Une molécule d’acide éthanoïque cède un proton H+ à un ion hydroxyde OH- pour former l’ion éthanoate et un e molécule d’eau : 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑂𝐻− → 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− + 𝐻2 𝑂

Exercices 7 et 8 page 201

II.

pH d’une solution aq aqueuse ueuse

Le pH (potentiel Hydrogène) indique le caractère acide, neutre ou basique d’une solution. C’est une grandeur positive (entière ou décimale) et s’exprime sans unité. La mesure du pH d’une solution peut se faire par trois méthodes de précision différente : l’indicateur coloré, le papier indicateur de pH et le pH-mère.

a) Relation entre pH et concentration En solution, le proton n’existe pas à l’état libre. Il est capté par une molécule d’eau, formant alors un ion oxonium H3O+. Le pH d’une solution est alors directement lié à la concentration molaire en ion oxonium H3O+ dans la solution par la relation : 𝒑𝑯 = −𝐥𝐨𝐠[𝑯𝟑 𝑶+] Avec : [𝐻3 𝑂+ ] : la concentration en ion oxonium en mol.L-1, et pH sans unité.

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Physique-Chimie Ainsi connaissant le pH, la concentration des ions oxonium peut être calculée par la relation : [𝑯𝟑 𝑶+] = 𝟏𝟎−𝒑𝑯

b) Influence de la dilution sur le pH Lorsque le pH d’une solution augmente, la concentration des ions oxonium diminue. Inversement, lorsque le pH d’une solution diminue, la concentration en ions oxonium augmente. Lorsque l’on dilue un acide, le pH augmente et tend vers 7. Inversement, lorsque l’on dilue une base, le pH diminue et tend vers 7.

Exercices 9 page 201 Exercices 10, 15 et 17 page 202-203

Fiche des attendus sur Chapitre 12 : Acides et B Baases Vocabulaire à savoir : Acide et base selon Bronsted, réaction acido-basique, pH d’une solution, dilution

Compétences

Où la trouver ?

Je sais faire

Je dois demander

Définir un acide comme un donneur de proton et une base comme un accepteur de proton. Identifier un acide et une base dans un couple donné. Citer et exploiter la relation entre la concentration en ions H3O+ d’une solution aqueuse et la valeur du pH. Prévoir le sens d’évolution du pH lors d’une dilution d’une solution aqueuse de pH connu. Ecrire et exploiter l’équation chimique d’une réaction entre un acide et une base, les couples acide/base étant donnés. Mesurer le pH d’une solution aqueuse. Proposer un protocole permettant d’obtenir une solution de concentration molaire donnée par dilution.

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