Chemia 5 - Notatki PDF

Preview

Summary

Notatki...

Description

1. MnO4- + NO2- + H+ => Mn2+ + NO3- + H2O 2. Co to jest stała równowagi reakcji? Napisać stałą równowagi dla reakcji z zad. 1 3. Definicja katalizatora dodatniego i ujemnego i podać przykład 4. Co to jest roztwór buforowy? 5. Sklasyfikować rodzaje reakcji i podać przykłady 6. Prawo Faradaya 7. Co to jest normalna elektroda wodorowa i szereg napięciowy? 8. Na dowolnym przykładzie opisać wykładnik stężenia jonów wodorowych 9. Napisać co to jest utlenianie i reakcja zgodnie z zasadą B-L i Lewisa (czy jakoś tak) 10. Opisać procesy biegnące w czasie ładowania i rozładowania akumulatora ołowianego oraz zachodzące reakcje 11. Co to jest nukleofilowość i elektrofilowość? 12. Podać prawo działania mas i regułę przekory Wzór na stałą równowagi wyraża prawo działania mas, nazywane też prawem Guldberga – Waagego. Stwierdza ono, że w stanie równowagi chemicznej (dla T = const) stosunek iloczynów stężeń molowych produktów reakcji do stosunku iloczynów stężeń molowych substratów jest wielkością stałą, przy czym wartości stężenia produktu i substratu należy podnieść do potęgi równej współczynnikowi stechiometrycznemu danego reagentu. Stała równowagi Kc jako iloraz stałych szybkości reakcji wprost i reakcji odwrotnej nie zależy od stężenia wyjściowego substratów, ani od zastosowania katalizatora. Zależy ona jedynie od rodzaju reagujących substancji i od temperatury. Wpływ zmian stężenia reagentów, ich ciśnienia oraz temperatury na stan równowagi reakcji określa jakościowo reguła Le Chateliera-Brauna, zwana też regułą przekory. Reguła ta brzmi: jeżeli układ będący w stanie równowagi poddamy działaniu bodźca zewnętrznego (tj. zmianie stężenia reagentów, zmianie ciśnienia lub temperatury), to w układzie tym zajdątakie przemiany, które działanie tego bodźca zmniejszą....