Chemie H1 PDF

Preview

Summary

Chemie H1...

Description

Chemie H1 : Deeltjes in de chemie 1 . 1 . Chemisch element Zie apart blad

1 . 2 . Het atoom  De kleinste bouwsteen van een element dat nog herkend kan worden

55  A (Massagetal)  Protonen  Neutronen 25  Z (Atoomnummer) p  25 n  30 e  25 (Aantal protonen en neutronen moet gelijk zijn bij een neutraal atoom)

Oefeningen 1. Vul in Elementai r deeltje

naam

eenheids lading

lading / C

Proton (p)

1

1,6. 10-19

Neutron (n)

0

0

Elektron (e)

1

1,6. 10-19

in de kern

in de mantel

2. Welk deel van het atoom draagt nagenoeg de ganse massa? De kern  Protonen  neutronen 3. Wat zijn isotopen? Atomen met hetzelfde aantal protonen en elektronen, maar een verschillend aantal neutronen. Het atoomnummer blijft hetzelfde, maar het massagetal is verschillend 4. Geef voor de volgende nucliden Z , A , p , n0 , e Nuclide Z n 54 26 26 Fe 66 30 ❑ Zn Kr - 78 36 35 17 17 Cl

A

P

n0

e

54 66 78 35

26 30 36 17

28 36 42 18

26 30 36 18

 Z opzoeken

PSE  Z opzoeken PSE

1 . 3 . Ionen Ionen ontstaan wanneer een atoom een elektron opneemt of afstaat  Kationen = Atomen die positief geladen zijn (Ofwel een e- hebben afgestaan)  Anionen = Atomen die negatief geladen zijn (Ofwel een e- hebben opgenomen)  Er verandert niks aan het aantal p en n, alleen het aantal e is gewijzigd (De kern blijft ongewijzigd)

1 . 4 . Isotopen = Atomen met hetzelfde aantal protonen en elektronen, maar met een verschillend aantal neutronen  Er verandert wel iets aan de kern (dus ook de massa) van het atoom

1 . 5 . Periodiek systeem der elementen Bevat alle elementen, deze worden gerangschikt volgens hun atoomnummer (Periode) en hun chemische eigenschappen (Groep) Overzicht PSE: Zie apart blad De elementen worden volgens hun chemische eigenschappen gerangschikt in groepen  Elementen uit dezelfde groep hebben gelijkaardige eigenschappen  Hoofdgroepen  IA Alkalimetalen  IIA Aardalkalimetalen  VIIA Halogenen  VIIIA Edelgassen  Nevengroepen (B-groepen) Aan de plaats van een element kan er een onderscheid gemaakt worden tussen metalen en niet-metalen De nevengroepen zijn transitiemetalen  Fysische kenmerken van metalen  Glimmend uiterlijk

  

Hoge taaiheid en pletbaar Hoog smeltpunt (Uitzondering: kwik) Goede geleiders van warmte en elektriciteit

 Chemische kenmerken van metalen  Ze hebben de neiging om gemakkelijk elektronen af te staan (Zodat ze kationen vormen)  Chemische kenmerken van niet-metalen  Ze hebben de neiging om elektronen op te nemen (Zodat ze anionen vormen) Groep VIIIA zijn edelgassen = Zeer stabiele elementen die geen ionen vormen, ze hebben geen neiging om elektronen op te nemen of af te staan...