Chemie ü6 lösungen PDF

Preview

Summary

Anorganische Chemieübung...

Description

Veranstaltung 14ws - 02088

Allgemeine und Anorganische Chemie

Übung 6

Thema: räumlicher Bau von Molekülen (VSEPR-Modell), Dipolmoment

Aufgabe 6.1 Was versteht man unter der Doppelbindungsregel? Zeichnen Sie die Strukturen von CO2 und SiO2 sowie die Elementstrukturen von N, P, C und Si.

Aufgabe 6.2 Ermitteln Sie die Geometrie der nachstehenden Moleküle und Molekülionen und geben Sie die vollständigen Valenzstrichformeln an: XeF4, XeO64-, OSF4, BrF3, IF5, IF6-, ClF6+, H2O, NH3, NH4+, NH2-

Aufgabe 6.3 Die folgende Tabelle enthält 30 Moleküle bzw. Molekülionen. a) Zeichnen Sie sämtliche Strukturen nach dem VSEPR-Modell, geben Sie also auch die räumliche Struktur in Ihrer Zeichnung wieder. Achten Sie auch auf mesomere Grenzstrukturen. b) Schreiben Sie aus der Tabelle die isoelektronischen und isovalenzelektronischen Beziehungen heraus.

NO2 ‐

CO32‐

NCO‐

NO

C6H6

NO2+

ClO2‐

SO2

PO43‐

NO+

C2H6

CO

ClO4‐

NO2

ICl2‐

I3 ‐

ClO3‐

CN‐

H3BNH3

N3‐

N2

CO2

SO42‐

B3N3H6

ClF3

N2O

O3

XeF2

CN22‐

SiO44‐

Aufgabe6.4 Bestimmen Sie die räumlichen Strukturen von SO2 und SO3. Welches der Gase hat ein Dipolmoment?

Aufgabe 6.5 Wie kann man anhand des experimentell bestimmbaren Dipolmoments zwischen den beiden Stereoisomeren von 1,2-Difluorethylen, FHC=CHF, unterscheiden?

Aufgabe 6.6 Welches Molekül hat ein größeres Dipolmoment, CH2Cl2 oder Chloroform (CHCl3)?

  Abder3.PeriodekanneinElementkeineMehrfachbindungenmitsichselbsteingehen.

         

 RS=RealStruktur,PS=PseudoStruktur 



  

  Isoelektronisch:GleicheAnzahlElektronen. Bsp:NeundF Isovalenzeltronisch:GleicheAnzahlElektronenaufValenzschale. Bsp:O2undS2 

                    







  



Dipol 

KEINDipoldaSymetrisch 



 DaszweitehateinenstärkernDipolCharakter.    

  DaszweitehateinenstärkernDipolCharakteraufgrunddesNegativenInduktionsEffekts(IEffekt). DieCl“ziehen”andenElektronensostark,dassselbstdassowiesoschonpartiellpositivgeladeneH nochweiterpositivlädt,sozusagendieElektronenweggesogenbekommt....