Cinetica quimica PDF

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a) Calcule la velocidad promedio de la reacción en M/s para el intervalo de tiempo en cada medición...

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Tarea: Cinética Química. Se midió la velocidad de desaparición del HCl para la siguiente reacción: CH3OH(ac) + HCl(ac)  CH3Cl(ac) + H2O(l) Se obtuvieron los siguientes datos: a) Calcule la velocidad promedio de la reacción en M/s para el intervalo de tiempo en cada medición.

Velocidad de reaccion M/s 8.0x10-5 7.23x10-5 6.17x10-5 4.03x10-5

b) Calcule, gráfica y analíticamente, las velocidades instantáneas en M/min a t=75 min, y t=250 min.

Tarea: Cinética Química.

[HCl] (M) 2

f(x)f(x) = −=0.56 20.7ln(x) x^-0.61 + 3.88 =x² 0.97 =−0.9 f(x) R² = 0R² 0.01 x + 1.85 R² = 1

1.8 1.6

[HCl] (M) Logarithmic ([HCl] (M)) Logarithmic ([HCl] (M)) Power ([HCl] (M)) Polynomial ([HCl] (M))

1.4 1.2 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0

50

100

150

200

250

300

350

400

GRAFICAMENTE Al tiempo 75min: Y=-( (1.38- 1.6) / (100-50))= 4.4x10-3 M/min Al tiempo 250min: Y= -((0.7 - 1.0)/ (300-200))= 3.0x10-3 M/min ANALITICAMENTE Ecuación: y = 4x10-06x2 - 0.005x + 1.8493 Derivada de la ecuación: y’= 8x10-06 (x-625)

donde x= tiempo.

Al tiempo 75: V= - (8x10-06(75 - 625))=

Al tiempo 250:

4.4x10-3 M/min

450

500

Tarea: Cinética Química. V= - (8x10-06 (250 - 625))=

3.0x10-3 M/min...