LABORATORIO 02 CINETICA QUIMICA PDF

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Laboratorio 02: Simulador de Cinética QuímicaObservamos una ventana como la imagen.En el lado izquierdo, nos dan a elegir el mecanismo de reacción, la temperatura y los volúmenes de los reactantes.En el lado derecho, vemos un cronometro, un matraz Erlenmeyer y 3 pipetas conteniendo una sustancia A, ...

Description

Laboratorio 02: Simulador de Cinética Química

Observamos una ventana como la imagen.

En el lado izquierdo, nos dan a elegir el mecanismo de reacción, la temperatura y los volúmenes de los reactantes. En el lado derecho, vemos un cronometro, un matraz Erlenmeyer y 3 pipetas conteniendo una sustancia A, una sustancia B y agua.

PASO 01: Fijar el mecanismo de reacción (entre los 6 propuestos). Mantener constante el mecanismo de reacción durante toda la experiencia.

PASO 02: Ajustar la temperatura con el cursor y fijar los volúmenes de los reactivos A y B, de acuerdo con lo que nos soliciten en la experiencia a realizar.

PASO 03: Pulsar el botón para INICIAR. PASO 04: Esperar unos segundos a que se llene el matraz Erlenmeyer con la cantidad de sustancia elegida.

Cuando el matraz Erlenmeyer llegue a la cruz, inmediatamente se toma el tiempo, presionando por encima del cronómetro.

Presionando el botón del lado izquierdo del cronometro, este regresa a cero. PASO 05: Cuando la cruz desaparezca por completo, se detiene el tiempo presionando nuevamente en el botón por encima del cronómetro.

PASO 06: Anotar el tiempo.

Pregunta 1

2 puntos

Completa la siguiente tabla: Utiliza el mecanismo 1 y mantén constante la temperatura en 25° C, registra el tiempo, en s, de la reacción variando el volumen de A y manteniendo el volumen de B en 10 mL. Para obtener la concentración de A debes usar la siguiente relación: [A]= 1 x VA / 100

VA (mL)

10

15

20

25

30

[A] (M)

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

t (s)

49

37

25

20

16

Pregunta 2

6 puntos

Con los datos obtenidos de la pregunta 1, graficar [ ] en función del tiempo, ln [ ] en función del tiempo y 1/[ ] en función del tiempo. Determina el orden de la reacción y la constante de velocidad de la reacción con sus unidades respectivas. Adjuntar la tabla y las tres graficas.

LA REACCIÓN ES DE PRIMER ORDEN -----> K= 0.032 S-1

Pregunta 3

2 puntos

Escribir una conclusión de la práctica.

En este laboratorio pudimos determinar la experimentación de la cinética en la reacción de los volúmenes de los reactivos A y B donde pudimos determinar el orden parcial de las concentraciones A y B dando así un tiempo de reacción de que se daba la velocidad de las redacciones de lo que estudia la cinética química. Asimismo, con esta práctica pudimos determinar el tiempo de una reacción química dependiendo del volumen de los reactivos...