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diferencias entre los distintos tipos de sales y su ph...

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Objetivos. ❏ Diferenciar entre los distintos tipos de sales. ❏ Clasificar sales según su pH. ❏ Predecir el carácter. Introducción Es la reacción de los iones de una sal con el agua. Así, las sales pueden producir que una disolución de las mismas sea ácida, básica o neutra. Sólo es apreciable cuando estos iones proceden de un ácido o una base débil: Ejemplo de hidrólisis ácida (de un catión): NH4 + + H2O = NH3 + H3O+ Ejemplo de hidrólisis básica (de un anión): CH3–COO– + H2O = CH3–COOH + OH– Tipos de hidrólisis. Según procedan el catión y el anión de un ácido o una base fuerte o débil, las sales se clasifican en: • Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. • Sales procedentes de ácido débil y base fuerte (Hidrólisis Básica) • Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida). • Sales procedentes de ácido débil y base débil. Metodología

Resultados Característica de la sal Característica de la sal Ácido Base Fuerte Débil pH teórico

Sal NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH 4

x x x

x x x

x x x x

7 5.12 8.88 7

pH experimenta l 7.33 6.6 8.25 6.57

Discusión El pH experimental varía demasiado con el pH teórico, lo más probable es que este error fue debido a los estados en los que se encuentran los potenciómetros, ya que en diferentes potenciómetros marca distintos pH. Debido a que la metodología no implica un proceso de dificultad avanzada, en el cual se presente estos errores de magnitudes un poco elevadas, el potenciómetro es el único detalle que puede marcar tal falla (ya sea por la forma en que lo manejamos o el estado de estos como ya fue mencionado). Conclusión El cálculo del pH, forma una parte importante en la vida cotidiana. La mayor parte de los productos que utilizamos en la cocina (desde la ya conocida sal de mesa, hasta cosas más complejas en la cocina como pizzas y hamburguesas), e incluso algunos aparatos eléctricos como las baterías que utilizan sal de litio. El pH nos indica ciertas propiedades de los compuestos, ya que como se ha aprendido durante el curso, los ácidos y las bases poseen ciertas características que hacen que sus tratados sean diferentes. La hidrólisis tiene especial importancia cuando se relaciona con los ésteres naturales, como los que están presentes en grasas, ceras, aceites animales y vegetales, principalmente técnica se encuentra relacionada con las hidrólisis de las grasas, celulosa, proteínas, ésteres, sacarosa y almidón. Estos procesos son de gran importancia para la homeostasis de cuerpo humano. Cuestionario -

Calcular la constante de hidrolisis de las disoluciones de: NaCl, NH4Cl, CH3COONa, CH3COONH4

KhNaCl= No hay hidrólisis en ninguno de los iones, por lo tanto, no hay una constante de hidrólisis. KhNH4Cl= El NH4 reacciona con el agua. NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ KbNH3=1.8x10-5, Kh=Ka=1x10-14/1.8x10-5 Kh=5.55x10-10

KhCH3COONa= El CH3COO- reacciona con el agua. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OHKaCH3COOH= 1.8x10-5, Kh=Kb=1x10-14/1.8x10-5 Kh=5.55x10-10 KhCH3COONH4= El CH3COO- y el NH4+ reaccionan con el agua. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-, NH4+ + H2O = NH3 + H3O+. KbNH3=1.8x10-5 KaCH3COOH= 1.8x10-5. Kh=Kw/Ka Kb=1x10-14/1.8x10-5 x 5.55x10-10 Kh=1 - Calcular el pH teórico de las disoluciones A) NaCl 0.1 M Como, Na+ + H2O ‹-- NaOH + H+ y Cl- + H2O ‹-- HCl + OH-, las reacciones no generan iones H+ ni OH+, por lo tanto, el pH se mantiene neutros, pH=7 B) NH4Cl 0.1 M NH4+ + H2O = NH3+ H3O+ I 0.1M 0 0 E 0.1M-X x x

Kh=5.55x10-10

Kh= (x)(x)/0.1. 0.1(5.55x10-10) =X2, x= (0.1 x 5.55x10-10)1/2=7.45x10-6, X= concentración de H3O+ pH= -log(7.45x10-6) = 5.12 C) CH3COONa 0.1 M CH3COO- + H2O = CH3COOH + OHI 0.1 M 0 0 E 0.1 M-X x x

Kh=5.55x10-10

Kh= (x)(x) /0.1. 0.1(5.55x10-10) =X2, x= (0.1 x 5.55x10-10)1/2=7.45x10-6, X= concentración de OHpOH= -log(7.45x10-6) =5.12, pH= 14.00-5.12= 8.88 D) CH3COONH4 0.1M pK1= 4.76, pK2= 9.24 pH=0.5(Pk1+Pk2) = 0.5(4.76+9.24) = 7 Referencias.  Manual en proceso de Química Analítica I. Cañez. Universidad de Sonora. División de Ciencias Biológicas y de la Salud. Departamento de Ciencias Químico Biológicas.  Química Analítica I. Manual de prácticas. Alcántar Bojórquez J. A. et al. 2009. Universidad de Sonora. Colección de textos científicos.  Theodore L. Brown (2009) 11va edición. Química la ciencia central  Skoog (2014) 9va edición. Fundamentos de Química Analítica...