Informe: Obtencion de sales PDF

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Obtencion de sales
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INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES.

OBTENCIÓN DE SALES 1. INTRODUCCIÓN:

En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión[ CITATION Ral \l 12298 ]. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad[ CITATION Ral \l 12298 ]. Los tipos de sales químicas son: - Neutras (reacción total de los átomos de hidrógeno del ácido con los oxidrilos del hidróxido), ejemplo: Clorato de Litio: HClO3 + Li(OH)----> Li ClO3 + H20. - Ácidas o Hidrogenadas ( reacción parcial de los átomos de hidrógeno del ácido con los radicales oxidrilos del hidróxido, los oxácidos que participan deben de poseer como mínimo 2 protones H), ejemplo: Sulfato ácido o hidrógeno de Ca----> 2H2SO4 + Ca(OH)2---> Ca(HSO4)2 + 2 H20. - Básicas o Alcalinas, poseen grupos (OH) que determinan la alcalinidad o basicidéz de la sal, los hidróxidos que participan deben de poseer 2 o mas grupos (OH), ejemplo: Nitrato Básico de Aluminio----> 2HNO3 + Al(OH)3----> Al (OH) (NO3)2 + 2 H20. - Dobles o Mixtas. son aquellas en las que participan 2 hidróxidos combinados con el mismo ácido, ejemplo. Clorito Doble de Calcio y Litio----> 3HClO2 + Ca(OH)2 + Li(OH)----> Ca Li (ClO2)3 + 2 H20. - Haloideas, Hidrácias o Hidruras: son aquellas sales Binarias en las que solo particpan las ácidos binarios, hidrácido o hidruros No metálicos, por ej: Sullfuro Áurico: 3H2S + 2Au(OH)3----> Au2S3 + 6 H20[ CITATION Ray \l 12298 ]. 2. OBJETIVOS:

El objetivo del presente trabajo fue obtener sales por diversos métodos. 3. MATERIALES Y MÉTODOS:

A partir de un ácido y un metal.- En vaso de precipitados, se puso 1 cm. de cinta de magnesio y se añadió gotas de ácido clorhídrico concentrado, se esperó que se efectúe totalmente la reacción; si era necesario se añadió más ácido, se evaporó a sequedad sobre una malla de asbesto, con una pequeña llama del mechero de Bunsen. A partir de un ácido y un óxido metálico.- En un tubo de ensayo se colocó aproximadamente 0,1 g de óxido cúprico y se añadió algunas gotas de ácido 1

nítrico concentrado, hasta que reaccione todo el óxido, se calentó suavemente el tubo, y después de enfriar se añadió 1 mL de agua destilada, se agitó con la varilla, se extrajo algunas gotas de la solución y se las vertió en una placa porta objetos, se evaporó a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y hacia atrás en la parte superior de una pequeña llama del mechero de Bunsen. A partir de otras dos sales.- En un tubo de ensayo se puso 1 mL de una solución de yoduro de potasio al 3% y se agregó 1 mL de una solución de nitrato de plata al 3%. A partir de un ácido y una sal.- En un tubo de ensayo, se puso 1 mL de la solución de carbonato de sodio al 3% y se añadió gota a gota ácido clorhídrico diluido al 50%, hasta que no se observó cambios, se puso unas gotas de dicha solución en el portaobjetos, se evaporó a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y atrás de la llama del mechero. A partir de un ácido y una base.- En un tubo de ensayo se vertió 1 mL de la solución diluida de hidróxido de sodio al 3% y una gota de fenolftaleína al 1%, se agregó gota a gota una solución de diluida de ácido sulfúrico 1:10 (v/v), hasta que se decolore, se puso algunas gotas de solución neutralizada en el portaobjetos, se evaporó a sequedad, pasando el portaobjetos hacia delante y atrás.

4. RESULTADOS 4.1REACCIONES: (Fórmulas y nombres de reactivos y productos resultantes de la reacción)

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Mg+2 HCl ∆ MgCl 2+H 2 →

SAL HIDRACIDA

Cinta de magnesio + ácido clorhídrico concentrado cloruro de magnesio + di hidrógeno.

NO (¿¿ 3)2+ H 2 O CuO+2 HN O3 →Cu ¿

SAL HIDRATADA

Oxido cúprico + ácido nítrico concentrado (ll) + agua

Nitrato de Cobre

KI + Ag NO 3 → K NO3 + AgI Yoduro de potasio + nitrato de plata yoduro de plata

Nitrato de potasio +

SAL OXACIDA INSOLUBLE

Na 2 CO 3+ 2 HCl → H 2 CO3 +2 NaCI Carbonato de sodio + ácido clorhídrico diluido carbonito + cloruro de sodio

acido

SAL HALOGENA NEUTRA

2 Na(OH )+H 2 SO 4 → Na 2 SO4 +2 H 2 O Hidróxido de sodio + ácido sulfúrico agua

sulfato de sodio +

SAL OXISAL NEUTRA

4. CONCLUSIONES:

Gracias a esta práctica pudimos conocer más sobre los tipos de sales y como se forman con diferentes compuesto químicos, también aprendimos sobre las precauciones que debemos tener con algún acido ya que este produce daños y enfermedades en una persona que no se encuentra con la protección adecuada. 6. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN: 6.1. Defina lo que es el término “neutralización”. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y una hidróxido (base) origina una sal más agua 6.2. ¿Qué cuidados debe tener en el manejo de ácidos concentrados y por qué? Debes tener mascarilla con filtros resistentes a los ácidos (por los vapores que despiden), mandil resistente (de ser posible de asbesto), guantes resistentes al químico, es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie o sustancia con la cual entra en contacto. Porque puede causar daño a los ojos, la piel y el tejido debajo de la piel; la inhalación o ingestión de una

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sustancia corrosiva puede dañar las vías respiratorias y conductos gastrointestinales. La quemadura a menudo puede conducir a vómitos y fuertes dolores de estómago. 6.3. La solución indicadora de fenolftaleína que coloración toma: En presencia de bases o hidróxidos. Toma un color fucsia o rosado En presencia de ácidos. Es incoloro 6.4. Anote 3 propiedades físicas y/o químicas de cada una de las sales obtenidas en la práctica. A partir de un ácido y un metal. -

Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. Buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. Compuestos con elevado punto de fusión.

A partir de una ácido y un oxido metálico -

Son corrosivos. Buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

A partir de otras dos sales -

Sólidos cristalinos. Compuestos iónicos. Tienen puntos de fusión altos.

A partir de un ácido y una sal -

Forman disoluciones ácidas. En su estructura se encuentran átomos de hidrogeno. Conducen la corriente eléctrica.

A partir de un ácido y una base -

Se originan de neutralizaciones parciales. Compuestos que poseen algún grupo OH-. Su reacción es de doble descomposición o intercambio.

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7. BIBLIOGRAFÍA: Chang, R. (s.f.). Química General. Petrucci, R. (s.f.). Química General. http://enciclopedia_universal.esacademic.com/18533/Fenolftale%C3%ADna http://quim80neutralozacion.blogspot.es/

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