Title | cours de chimie générale 1ere année, chimie carbonyl |
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Course | DUT Génie biologique option Analyses biologiques et biochimiques |
Institution | Université Paris-Est Créteil Val de Marne |
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Cours sur les carbonyls, chimie générale...
Cours de chimie organique IUT de Créteil-Vitry - Génie Biologique - 1 ère année
Année 2019/2020 L. Thévenet
Les dérivés carbonylés (aldéhydes et cétones)
Les dérivés carbonylés [aldéhydes(R–CHO) et cétones (R–CO–R')] ont des températures d'ébullition inférieures à celles des alcools (absence de liaison hydrogène). Réactivité : - liaison C=O polarisée : carbone déficitaire en électrons → attaque possible d'un nucléophile - composés insaturés Addition nucléophile dO
O
d C
C
+
Rem : Les aldéhydes sont plus réactifs que les cétones. Les groupements alkyles par effet inductif donneur diminuent le déficit électronique sur le carbone du carbonyle.
I - Les additions nucléophiles I-1 : Addition des alcools La réaction est catalysée en milieu acide (assistance électrophile). H
H O C
+ H+
O
O
C
C
O R
H
OH
OH
C
C
O H
H H+ +
R
R
H
H O
O
C
C
C
OR
OR
OR acétal
OR hémiacétal
O
OR
H
+ + H
R
- H2O
C OR
C OR
Le groupement acétal constitue un groupement protecteur des fonctions cétone et aldéhyde. Il est stable en milieu basique.
I-2 : Addition des composés de la forme G–NH 2 Mécanisme avec catalyse acide (assitance électrophile) :
1
H
H O C
+ H+
O
O
C
C
H
OH G
H O
prototropie
NH2
C H
C H
N
NH
G
G - H2O
H+
C +
C
N
N
G
G
H
Mécanisme sans catalyse acide : O
O G
OH prototropie
NH2
C
B
C
C
C N
H
N
H
N G
G
Nature de G –R (groupement alkyle) –NH2 –OH –NH–CO–NH2
+
OH-
BH+ +
G H
(Ex : B = G-NH2)
Réactif : G–NH2 amine primaire hydrazine hydroxylamine semicarbazide
-
BH+ + OH
B + H2O
Produit imine (base de Schiff si R = Ph) hydrazone oxime semicarbazone
Ces réactions aboutissent à des dérivés caractéristiques. En effet de nombreuses oximes, hydrazones... sont répertoriées et leurs points de fusion permettent de déterminer les structures de nombreux aldéhydes et cétones. Ex : 2,4-dinitrophénylhydrazine (DNPH) O2N
NH
NH2
NO 2
I-3 : Addition d'hydrure (réduction) Réduction des cétones et des aldéhydes par LiAlH4 en alcools : O O C
+
H
H
Li
Al
H
Li OAlH3
3 (H
C
H
Li
C C
O)4Al
H
Li (H
C
O)4Al
+
4 H2O
4 H
C
OH + Al(OH)3 + LiOH
Autre réducteur : NaBH4
II - Oxydation des aldéhydes A la différence des cétones, les aldéhydes peuvent être oxydés en acide acide carboxylique. Cette propriété est à l'origine de plusieurs tests qui permettent de différencier les fonctions aldéhyde et les fonctions cétone : - liqueur de fehling (Cu 2+, tartrate) : précipité rouge brique ; - réactif de Tollens (Ag +, NH 3) : miroir d'argent.
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