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Propiedades

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Comportamiento de los electrones Diferencia de electronegatividad

Transferencia Electrónica Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

Compartición de Electrones

Liberación de Electrones Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones

Elementos químicos que lo conforman

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales)

Partículas que lo forman

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y a otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales) Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente. Cationes y Aniones

A temperatura ambiente sólidos, líquidos o gases Moléculas Átomos

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). Cationes

Tipo de estructura

Red iónica

Moléculas simples Moléculas gigantes

Estado físico a temperatura ambiente

La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

algunos

son

Puntos de fusión

Por lo general  400° C

Por lo general  300° C

Estructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc) Temperaturas de fusión elevadas

Puntos de ebullición

Encima de los 1500° C

Las temperaturas de ebullición son bajas

Temperaturas de ebullición elevadas

Deformabilidad del sólido

Se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica debido a que los iones están demasiados juntos. Al fundir estas sales los iones se separan y pueden moverse dentro de un campo eléctrico y por lo tanto conducen la corriente eléctrica en solución.

Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes ' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar

Conductividad eléctrica

Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros.

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos)

Solubilidad

Son solubles en disolventes polares (Como el agua) debido a que sus iones se separan por atracciones electrostáticas.

Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano.

Solubles en (aleaciones)

otro

metal

fundido...