Cuestionario 1 - ¿Cuánto varia la concentración de una disolución al añadir al agua PDF

Preview

Summary

¿Cuánto varia la concentración de una disolución al añadir al agua ...

Description

CUESTIONARIO 1 ¿Cuánto varia la concentración de una disolución al añadir al agua 

Lo que varía en una dilución es el volumen del solvente: al añadirse más solvente, la concentración del soluto disminuye, pues el volumen (y el peso) de la solución aumenta.



La concentración es la relación entre el peso del volumen de soluto y disolvente. Cambio de la concentración de una solución es el cambio o la cantidad de soluto o el volumen de disolvente.

¿Cómo varia la concentración de una disolución al evaporarla? 

la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro a una cierta temperatura. A mayor concentración de soluto, mayor temperatura de ebullición. Si la disolución está diluida, la temperatura de evaporación será 100ºC y si está concentrada, la temperatura de evaporación estará muy por encima de 100ºC.

Describe los pasos básicos implicados en la dilución de una solución de concentración conocida:  

1. Primero se toma un volumen previamente calculado de una solución ya concentrada. 2. Dicho volumen se debe introducir en el matraz según la solución que se va a preparar.



3. Se añade el agua destilada hasta la línea de marca del matraz.



4. Tapar el matraz.



5. Agitar levemente con la mano la solución

¿Porque se debe preparar el ácido sulfúrico en un baño de hielo?

¿Porque se debe preparar la disolución de sosa con agua hervida? 

Se hierve el agua para que ocurra un desprendimiento, ya que el NaOH reacciona con facilidad frente al dióxido de carbono formando el bicarbonato de sodio.CO2 + NaOH NaHCO32 NaHCO3 (s) + (calor)NaCO3(s) + CO2 (g) + H2O (g)



esto es para que el agua esté libre de impurezas, en este caso de CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma carbonatos.

¿Como influye el agua de hidratación de los solidos en los cálculos que se llevan a cabo para la preparación de las disoluciones ? 

nos ayuda a establecer que el componente químico contiene agua y a separar las partículas que contiene dicho componente químico para después realizar con éxito la mezcla homogénea. Consideraciones que se deben tomar en cuenta para preparar las soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico.



Es muy importante porque es la encargada de separar las partículas que conforman al sólido y diluirlos en ella misma, para así poder formar una mezcla homogénea.

¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos líquidos, como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico? 

Para calcular o determinar la cantidad de soluto líquido que debemos preparar, se debe de tomar en cuenta la densidad de esa sustancia, para que nos proporcione el volumen adecuado.

¿Cómo afecta la pureza que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones? 

Si no la tomamos en cuenta, podríamos calcular y obtener una concentración errónea ya que no obtendríamos la solución adecuada, es decir, no consideramos el soluto o la sustancia pura, por lo que esa disolución no serviría de nada....