Curvas de Titulación Practica 1 ENCB QFI PDF

Preview

Summary

Practica 1. Curvas de Titulación.
ENCB - QFI
Explicar el comportamiento de
electrolitos débiles y fuertes, cuándo estos se titulan con una base fuerte y comprobar el carácter anfóterico de los aminoácidos y su estructura de ion dipolar, efectuando la titulación de los grupos amino ...

Description

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS DEPTO. DE BIOQUÍMICA ALUMNOS: OLVERA JIMÉNEZ TANIA RIVERA GUZMÁN CARLOS ADOLFO 3FM1

“curvas “curvas de de titulación” titulación” introducción

Una curva de titulación son las representaciones gráficas de la variación de pH con respecto a volúmenes adicionados de una solución titulante ´(un ácido o una base). Nos permiten: estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs base fuerte; base fuerte vs ácido fuerte; ácido débil vs base fuerte; base débil vs ácido fuerte). Según la definición de Bronstedt los ácidos son sustancias que pueden ceder iones de hidrógeno (protones, iones H+), mientras que las bases son compuestos que pueden ceder protones. El pKa expresa la fuerza relativa de un ácido o base débiles; que nos indica el grado de disociación de una sustancia en solución acuosa. Cuanto más fuerte sea un ácido, menor será el pKa, cuanto más fuerte sea la base, mayor su pKa. Todos los aminoácidos tienen al menos dos grupos ionizables y por ese motivo su carga eléctrica depende del pH. Una propiedad importante de los aminoácidos es su comportamiento como electrolitos (sustancias que se disocian en solución acuosa y conducen la corriente eléctrica, clasificándose en electrolitos fuertes y electrolitos débiles); y su comportamiento como anfótero (puede actuar como un ácido o una base).

objetivo

Explicar el comportamiento de electrolitos débiles y fuertes, cuándo estos se titulan con una base fuerte y comprobar el carácter anfóterico de los aminoácidos y su estructura de ion dipolar, efectuando la titulación de los grupos amino por el método de Sörensen.

gráfica

discusión de resultados

gráfica ejercicio

Vaciamos los datos del pH que se nos proporcionaron, al igual que los datos con las debidas titulaciones en este caso con HCl (ácido fuerte) y NaOH (base fuerte). Empecemos a titular NaOH: HCl, podemos observar que el pH inicial es 1.34 y que este se mantiene casi constante hasta que su acumulación esta a la mitad de titulación, donde se observa su aumento al pH de 7, neutro. En el ácido acético siendo igual titulado con NaOH, inicia con un pH de 2.71 y podemos observar un aumento desde que iniciamos hasta que concluimos la titulación, en la zona media podemos encontrar el “efecto tampón”. Ahora en el caso de la Glicina siendo titulada con HCl podemos iniciar su titulación con un pH de 6.28 observamos un aumento brusco en su avance y manteniéndose casi contante pasando el “punto isoeléctrico” a la mitad de esta curva, señalando un pKa de 9.6. En el caso de empezar a titular con HCl, la Glicina inicia con un pH de 5.94, donde podemos observar en la curva un descenso gradual, hasta llegar a la mitad de titulación, donde podemos marcar su “punto isoeléctrico” con un pKa de 2.34 y empezando a ser casi constante hasta su fin. Al comparar ambas titulaciones podemos deducir su carácter anfotérico en los aminoácidos, indicándonos su grupo amino ionizado.

conclusiones

fuentes de consulta 1. Koolman, J; Klaus, H.R. (2012). Bioquímica Humana. Texto y Atlas (4ta edición). Buenos Aires, Argentina. Editorial Medica Panamericana. 2. Nelson D.L, Cox M.M. (2009). Lehninger Principios de Bioquímica (5ta edición). E.U.A Editorial Omega

Podemos tomar como conclusión que las “Curvas de titulación” nos son de gran importancia, que al conocer el comportamiento de los aminoácidos como ácido-base, nos pude dar información para tratarlos, con las representaciones de las “Curvas de Titulación” podemos determinar el pKa junto con el punto isoeléctrico....