DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIO KClO PDF

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Practica de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas...

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TLAXCALA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD LICENCIATURA EN QUÍMICA CLÍNICA

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS EQUIPO DE LABORATORIO: +++EDUARDO BARBA MÉNDEZ+++ JESÚS BARRANCO SÁNCHEZ +++ANAYELY LÓPEZ HERNÁNDEZ +++MYANMAR ONIARA MADRID FLORES+++MARTHA DANIELA MENDOZA ROJAS +++JOSÉ HIGINIO PARRAGUIRRE MATAMOROS +++MARCO ANTONIO RAMÍREZ CAHUANTZI+++LAURA ELISA RODRÍGUEZ CUAHUTLE +++MARÍA GUADALUPE SÁNCHEZ COCA +++DARIANA SERRANO MONTIEL +++LAURA SOLÍS MENDOZA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TLAXCALA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD LICENCIATURA EN QUÍMICA CLÍNICA

ASIGNATURA: “QUÍMICA GENERAL” PRÁCTICA: 8.1 “DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIO” DOCENTE: ING. QUÍMICO MARÍA DEL CARMEN PILOTZI ARROYO ALUMNOS: EDUARDO BARBA MÉNDEZ JESÚS BARRANCO SÁNCHEZ ANAYELY LÓPEZ HERNÁNDEZ MYANMAR ONIARA MADRID FLORES MARTHA DANIELA MENDOZA ROJAS JOSÉ HIGINIO PARRAGUIRRE MATAMOROS MARCO ANTONIO RAMÍREZ CAHUANTZI LAURA ELISA RODRÍGUEZ CUAHUTLE MARÍA GUADALUPE SÁNCHEZ COCA DARIANA SERRANO MONTIEL LAURA SOLÍS MENDOZA

SEMESTRE: 1°

GRUPO: “B”

TURNO: VESPERTINO FECHA DE ENTREGA: 30 /10/2018 Objetivo:  Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.

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Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.



Identificar el tipo de reacción que se produce.

Introducción: La estequiometria se refiere a las reacciones de peso y volúmenes en las formulas y en las reacciones químicas. La descomposición se identifica como la ruptura de moléculas en un procedimiento que da lugar a otras moléculas más pequeñas o átomos. Esta puede producirse de manera espontánea o provocada por ciertos factores que promueven la descomposición de la molécula en sustancias de bases químicas más simples. El clorato de potasio es una sal formada por potasio, cloro y oxígeno. Cuando el clorato de potasio se calienta, suficientemente, se descompone, desprendiendo el oxígeno (este gas tiene la propiedad de alimentar y favorecer las combustiones) y formando cloruro de potasio de acuerdo con la siguiente ecuación. 2KClO3 (s) + Calor

2KCl (s) + 3O2 (g)

Procedimiento: Inicio “Descomposición del clorato de potasio”

Po tub

Coge clora

y calentar hasta que se funda y comience la descomposición.

Separar el tubo de ensaye del fuego e introducir pequeños trocitos de papel

Observar como los trocitos de papel se queman sin necesidad de llama.

Observaciones y recomendaciones:

Material

Reactivos

1 Tubo de ensaye 1 Gradilla 1 Pinza 1 Mechero Bunsen Trocitos de papel 1 Espátula

Clorato de potasio

Equipo de seguridad Bata de algodón Lentes de seguridad Cubrebocas Guantes

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Se recomienda seguir estrictamente el procedimiento de la práctica a fin de tener óptimos resultados. Para su debida comprobación de la reacción se inserta unos trozos de papel dentro del tubo de ensayo para ver si se obtuvo oxigeno gaseoso, al ingresar el papel se creó una chispa de fuego debido a la presencia del oxígeno. No calentar directamente el tubo de ensayo, ya que por las altas temperaturas, éste podría dañarse.

Cuestionario: 1.- ¿Por qué razones debe evitarse la presencia de sustancias orgánicas en la realización del experimento? R= Porque puede provocar una pequeña explosión 2.- Explique ¿Por qué es necesario secar previamente la sustancia que aumenta la velocidad de la reacción sin que ella quede alterada permanentemente? R=Para que no reaccione ni haga reaccionar a los demás reactivos. 3.- Cuando se calienta clorato de potasio se produce la siguiente reacción. 2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 Al calentar 9,8g de clorato se observa una pérdida de peso debido al oxigeno que se libera, de 0,768g a) ¿Qué porcentaje de clorato se descompone? R= Es decir que se descompone un 20 % de clorato, para saber el porcentaje se realizan los siguientes cálculos. El peso molecular (PM) de KClO3 = 122,5

El peso molecular (PM) de KCl = 74,5

El peso molecular (PM) de O2 = 32.

ELEMENTO K Cl O3 TOTAL

MASA ATOMICA 39 35.5 48 122.5 g/mol

ELEMENTO K Cl TOTAL

MASA ATOMICA 39 35.5 74.5 g/mol

ELEMENTO O2 TOTAL

MASA ATOMICA 16 32 g/mol

g/mol

Para empezar, tienes que pasar todas las masas (que están en gramos) a moles, esto se hace para cada molécula, con su respectivo PM. Para el KClO3: 122,5 g de KClO3 _____1 mol KClO3 9,8 g de KClO3 _____ X = 0,08 moles de KClO3 Para el O2: 32 g O2 ___ 1 mol de O2 0,768 g de O2___ X = 0,024 moles de O2 Entonces ahora con las relaciones estequiometrias de la reacción: 2 moles de KClO3 ____ 2 moles de KCl _____ 3 moles de O2 3 moles de O2 ____ 2 moles de KClO3 0,024 moles de O2 ____ X = 0,016 moles de KClO3 --> estos son los moles de clorato que reaccionaron... Entonces: si los moles totales son el 100% de sal, lo que te pregunta es qué % serian esos moles que reaccionaron... 0,08 moles de KClO3 _____ 100 % 0,016 moles de KClO3 ______ X = 20 % --> Es decir que se descompone un 20 % de clorato.

b)

¿Cuánto KCl se formó? R= se formaron 1.192 gramos de KCl

3 moles de O2 ____ 2 moles de KCl

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TLAXCALA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD LICENCIATURA EN QUÍMICA CLÍNICA 0,024 moles de O2 ____ X = 0,016 moles de KCl ---> estos son los moles de KCl que se formaron... Para responder a la pregunta, lo último que queda por hacer es pasar esa cantidad a gramos con el PM de KCl: 1 mol de KCl ____ 74,5 g de KCl 0,016 moles de KCl ____ X = 1,192 g de KCl --->se formaron 1,192 gramos de KCl Conclusión: Se realizó la descomposición de una sal clorada sometiéndola al calor. Al calentar el clorato de potasio (sólido) se produce cloruro de potasio, también se comprobó que la reacción libera O2. Para su debida comprobación de la reacción se agregaron unos trozos de papel dentro del tubo de ensayo para ver si se obtuvo oxigeno gaseoso, al ingresar el papel se creó una chispa de fuego debido a la presencia del oxígeno. Se establece que la descomposición térmica de sales sirve para la obtención de oxígeno y que éste siempre está presente en la combustión. Bibliografía Cruz Romero, E. (2015). Reacciones quimicas. En E. Cruz Romero , Química General (págs. 40-42). México: Person. Zamora Quechol, D. (2016). Estequiometría. En D. Zamora Quechol , Química 1 (págs. 35-36). México: Santillana....